2019年中考化学总复习.pdf
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1、2019 年中考化学总复习【中考必考】 化学元素的单质及化合物(一) 1. 空气和水的比较 表 1 空气和水的比较 空气水 物质类别混合物纯净物 物质组成 N2占 78%,O2占 21%,稀有气体占 0.94%, CO2占 0.03%,H2O 占 0.03%等 (体积分数) 宏观:氢、氧元素组成 微观:水分子构成,每个水分子是由两个 氢原子和一个O 原子构成的 组 成 测 定 实 验 实验过程:红磷在空气里燃烧 方程式: 4P+O2 点燃 2P2O5 现象:黄白色黄、热、白烟,水面约上升 1/5 结论: (1)O2占空气体积的1/5 (2)红磷燃烧产物是P2O5 (3)氮气不能燃烧也不支持燃烧
2、 实验过程:电解水 方程式: 2H2O 通电 2H2 +O2 现象:接正极的试管中放出气体使带火星 木条复燃,接负极的试管中放出气体可燃烧, 发出淡蓝色火焰,正、负极气体体积比为1:2 结论: (1)水由H、 O 元素组成,一个水 分子由 2 个 H 原子一个O 原子构成;(2)化学 反应中分子可再分,原子不可再分。 污 染 与 防 治 污染源矿物燃料燃烧,工厂废气排放 工业三废和生活污水及农业生产中施加农 药、化肥的水的排放 污染物粉尘、气体( SO2、CO、NO2)工业 “ 三废 ” ,化肥、农药、生活污水 防治 保护 认识保护环境的重要性,消除、减少污染 源。 加强对水质的检测; 工业
3、“ 三废 ” 要经过处理后再排放; 农业上要合理使用化肥和农药等。 2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较 表 2 氧气、氢气、二氧化碳的比较 氧气 (O2) 氢气 (H2) 二氧化碳 (CO2) 物理 性质 通常状况下: 无色、无味气体; 比空气重; 难溶于水;熔、沸点很低。 通常状况下: 无色、 无味的气体; 比空 气轻; 难溶于水;熔、 沸点很低。 通常状况下: 无色、无味的气体;比空气 重;能溶于水;加压、冷却易变 成无色液体和雪状固体 干 冰。干冰可直接气化。 化学 性质 化学性质活泼,能跟非金 属、金属等多种物质发生氧化反 应,具有氧化性。 常温下化学性质稳定,在 点燃或加热条件下可跟许
4、多 物质发生反应, 具有可燃性和 还原性。 一般情况下:不支持燃烧, 不能燃烧,且不助呼吸;跟水反 应;跟碱液反应。 制 法 工业 制法 分离液态空气法。 (物理变化) 电解水; 分离水煤气; 天 然气等在催化剂作用下受热 分解。 高温煅烧石灰石。 实 验 室 制 法 原 理 2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3MnO 22KCl+3O 2 活泼金属和稀酸反应: Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4(稀) =ZnSO4+H2 大理石(或石灰石)和稀盐 酸反应。 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 装 置 固体固体气体 块状固体液体气体 块状固体
5、液体气体 收 集 排水法或向上排空气法 排水法或向下排空气法 向上排空气法 检 验 使带火星的木条复燃 点燃, 火焰呈淡蓝色, 不 纯时有爆鸣声。 使澄清石灰水变浑浊 用途 供给呼吸; 气割气焊; 炼钢; 液氧炸药等。 充灌探空气球; 作高能燃 料;生产盐酸;冶炼金属等。 灭火剂; 致冷剂; 人工降雨; 化工原料等。 3. 一氧化碳、二氧化碳的比较 表 3 CO 与 CO2比较 名称二氧化碳CO2 一氧化碳CO 俗名碳酸气,固态时叫干冰煤气 物理性质无色、无味气体,比空气重,溶于水,凝固点为 C5.78 无色、无味气体,有剧毒,比空气轻,难 溶于水 化学性质 燃烧也不支持燃烧。 与水作用: H
6、2O+CO2=H2CO3 与碱作用: CO2+Ca(OH) 2=CaCO3 +H2O 氧化性: C+CO2 高温 2CO 是酸性氧化物。 可燃性: 2CO+O2 点燃 2CO2 还原性: 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 CO+CuO ? Cu+CO2 是不成盐氧化物。 制法 工业制法:煅烧石灰石 CaCO3 高温 CaO+CO2 实验室制法 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 工业制法:碳不充分燃烧 2C+O2 点燃 2CO 水煤气法:C+H2O 高温 CO+H2 ? 用途作灭火剂,致冷剂,用于人工降雨,作化工原料作还原剂,冶炼金属、作气体燃料 4. 氢气、碳、一氧
7、化碳的比较 表 4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较 H2C CO 可燃性 化学反应方程式 2H2+O2 点燃 2H2O 2C+O2 点燃 2CO C+O2 点燃 CO2 2CO+O2 点燃 2CO2 反应现象 淡蓝色火焰, 放热, 火焰上所罩干冷烧杯壁 上有水雾生成 无焰,发出白光,生 成能使澄清的石灰水变浑 浊的气体 蓝色火焰,放热,生成 能使澄清的石灰水变浑浊的 气体 还原性 化学反应方程式 CuO+H2?Cu+H2O 2CuO+C 高温 2Cu+CO2CuO+CO ?Cu+CO 2 反应现象 黑色粉末变为红色,试 管壁上有水珠生成 黑色粉末变为红色, 生成能使澄清的石灰水变 浑浊的气体
8、 黑色粉末变为红色,生 成能使澄清的石灰水变浑浊 的气体 5. 有机化合物 表 5 甲烷、酒精、醋酸的性质和用途 俗名沼气酒精醋酸 学名甲烷乙醇乙酸 化 学 式CH4C2H5OH CH3COOH 物理性质 无色无味气体密度比空 气小极难溶于水 无色透明液体有特殊气味 易挥发易溶于水和多种有机化合物 无色透明液体有强烈刺激 性气味易溶于水和酒精易结冰 (冰醋酸) 化学性质 可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 可燃性 C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O 酸性,能使紫色蕊变红色 用途 用作燃料 发电 作燃料;医用酒精作消毒剂; 重要的化工原料,用来制醋酸、饮料、 染料、香精
9、等;作有机溶剂。 食醋中含有乙酸;有机溶 剂;重要的化工原料,可生产合成 纤维、染料等。 制法 秸杆、杂质等有机物 发酵 甲烷含淀粉的原料 发酵 酒精 酒精 氧化 醋酸 煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途 煤石油 形成古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成的 元素组成 分类 主要成分是碳,还含有少量的氢、氮、硫和氧等元素以 及无机矿物质,是一种复杂的混合物 主要成分是碳和氢,还含有少量的硫、氧和氮等元素, 是一种混合物 性质 煤 焦炉气 煤焦油 焦炭 化学变化 干馏 )( 石油 润滑油等 柴油 煤油 汽油 物理变化 蒸馏 )( 用途重要的能源及化工
10、原料重要的能源及化工原料 6. 铁的化学性质 发生的现象结论 铁与非金属单质(氧气) 的反应 (1)常温下,干燥的空气中,铁器表面无变化。(1)常温下干燥的空气中铁较稳定。 (2)常温下,潮湿空气中,铁表面出现红棕色物质。(2)常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。 (3)细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体, 放出大量的热。 (3)3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 铁与 化合 物的 反应 酸 稀 HCl 铁钉上出现气泡, 试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿 色。 Fe 2HClFeCl2H2 稀 H2SO4 Fe H2SO4(稀)FeSO4H2 盐 CuSO4 溶液 铁上出现红色物质,
11、溶液颜色变淡。Fe CuSO4FeSO4Cu 初三化学初中总复习 元素的单质及化合物(二) 1. 酸、碱、盐的性质 名称浓盐酸浓硫酸浓硝酸 化学式HCl H2SO4 HNO3 色态味 无色透明、有刺激性气味液体 (工业盐酸略带黄色) 无色透明、粘稠、油状液体, 无刺激气味 无色透明,有刺激性气味液体 溶解性易溶易溶于水,强烈放热易溶 沸点、 挥发性 沸点低, 易挥发 (白雾) 敞口放 置质量、浓度均减小 高沸点,不易挥发 沸点低,易挥发(白雾)敞口 放置质量、浓度均减小 吸水性无 用作干燥剂,敞口放置质量 增加、浓度减小 无 脱水性无能使纸张、木材碳化无 稳定性稳定性酸,受热或见光难分解稳定性
12、酸, 受热或见光难分解见光或受热易分解 强氧化性与氢前金属反应,放出氢气能与许多金属发生反应,但不生成氢气 稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较 名称稀盐酸 HCl 稀硫酸 H2SO4 稀硝酸 HNO3 相对分子质量36.5 98 63 电离方程式HClH Cl H2SO42H +SO42 HNO3H +NO3 与指示剂作用紫色石蕊试液 变红,无色酚酞试液不变色 与金属反应Zn+2HCl ZnCl2+H2Zn+H 2SO4(稀) ZnSO4+H2 能发生反应,但不生成H2,生成 H2O 与金属氧化物反 应 Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3
13、H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O 与碱反应Cu(OH)2+2HCl=CuCl 2+2H2O Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 与盐反应HCl+ AgNO 3= AgCl + HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HClNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2OCO2 常用鉴别方法 AgNO3溶液和稀 HNO 3, 生成不溶于稀HNO3的白色沉 淀 ; 能与碳酸盐反应生成CO2 BaCl2或 Ba(NO3)2或 Ba(OH)2 溶 液 和 稀HNO3,生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀; 能与碳
14、酸盐反应生成CO2 能与碳酸盐反应生成CO2 用途化工产品,除锈,制药 化工产品,化肥、农药、炸药、 染料、除锈、精炼石油 化工产品,化肥、染料、火药、 酸的通性: 使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色。活泼金属酸 盐 H2 。 (属于置换反应) 金属氧化物酸 盐水。(属于复分解反应)金属氢氧化物(碱)酸盐水。(属于复分解反应) 盐酸 新盐新酸。(属于复分解反应) 两种常见的碱的性质。 名称氢氧化钠氢氧化钙 俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰(溶液为石灰水) 化学式NaOH Ca(OH)2 相对分子质量40 74 电离方程式 NaOH=Na +OH Ca(OH)2=Ca 2+2OH 物理 性质 色
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