浙教版九年级上科学知识点总结.pdf
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1、第一章探索物质的变化 第一节 物质的变化 一、物质是在不断变化着的 物理化学 变化没有新物质产生,只有形态、状态的改变新物质的产生 实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合, 形成新的分子 性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质 颜色;气味;软硬;物质的溶解性;液体的 沸点;晶体的熔点 只在化学变化中表现出来的性质 酸碱性;可燃性 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验 等来寻找物质变化的证据。 物质变化的 证据: 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、 PH变化、状态变化等。 物质变化规律的应用 根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质和用途。 寻找未
2、知物质、建立物质变化模型等。 第二节 探索酸的性质 一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离 ; 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H +;产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。 二、酸:酸是在水中电离时,生成的阳离子都是(H +)这一种粒子的一类物质 酸的共同特点电离产生的阳离子都只有H + 三、酸碱指示剂 1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂. 2)常见的酸碱指示剂有 : 紫色石蕊试液 和无色酚酞试液 . 3)作用: 可以定性地测量溶液的酸碱性 . 4)常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂酸性溶液(PH7) 石蕊试液(紫色)红色蓝色 酚酞试液(无色)无
3、色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色 结论: pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 酸能使指示剂变色 , 其中能使紫色石蕊试液变红色, 使无色酚酞试液不变色。 四、酸的共性 (通性). 酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。 酸金属盐氢气 酸金属氧化物盐水 酸碱盐水 酸盐新盐新酸 五、CO3 2- 的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水 变浑浊的气体( 二氧化碳 ) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O 六、SO4 2- 的检验方法:滴加 硝酸钡( Ba(NO3)2) 溶液出现白色沉淀 硫酸钡( BaSO4), 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl
4、 -的检验方法:滴加 硝酸银 AgNO 3溶液出现白色沉淀 氯化银 AgCl,再滴入稀 硝酸,沉淀不溶解。 检验 Cl 和 SO 4 2- 时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO3 2等杂质离子的干扰。因为 CO3 2与 AgNO 3或 BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这 些沉淀都溶于稀硝酸。 七、溶液有可能同时存在Cl 和 SO 4 2时,应该先检验 SO 4 2,而且用 Ba(NO 3)2溶液 和稀硝酸代替 BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加 AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl 。 因为硫酸银微溶于水,如果溶液中 SO4 2浓度较大
5、, 先检验 Cl ,加入 AgNO 3溶液时,会生成Ag2SO4( 微溶) 沉淀,而干扰 Cl 的检验。 八、盐酸(氯化氢溶液) 重要的物理性质: a. 纯净盐酸是无色液体(工业盐酸由于混有Fe 3+而呈黄色) , 有刺激性气味,有酸味。 b. 易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾 (原因是:浓盐酸挥发出 的氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的盐酸的小液滴)。 九、硫酸 H2SO4 物理性质:无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 稀 H2SO4有类似稀 HCl 的化学性质。 浓 H2SO4的特性 a. 吸水性:可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂,如CO2等 b. 脱水性:能把由碳、氢、氧
6、等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2:1 的比例 从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象 。 c. 氧化性:浓 H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水。 d. 浓 H2SO4稀释要放出大量的热。 注意实验操作: 把浓 H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动, 使产生的热量迅速扩散。 切不可把水 倒进浓 H2SO4里(危险!) 十、硝酸 HNO 3 物理性质:无色、有刺激性气味,液体,易挥发;能在空气中形成硝酸小液滴而成 白雾。 硝酸也有类似盐酸的化学性质。 硝酸的特性:强氧化性,与金属反应不产生 H2,而是水 ,能强烈腐蚀衣服和皮肤,使用 时小心。 第三节探索碱的性质
7、一、碱的涵义:碱是电离时产生的阴离子全部是OH 的化合物。 碱的通性: 1)碱性物质能使 紫色石蕊变蓝 ,无色酚酞变红 . 2)碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应 。NaOH+HCl=NaCl+H2O 3)非金属氧化物 +碱反应 =盐+水:CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O 4)盐+碱=另一种碱 +另一种盐: Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 以上碱的化学性质要注意: 1) 只有可溶性碱 才能满足以上四条性质,难溶性碱 只能满足第 2 条 2) 第 4 条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。 二、中和反应: 定义:碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 中和反
8、应的应用: 农业上用熟石灰 Ca(OH)2 降低土壤的酸性, 达到改良酸性土壤的目的 石油工业上用氢氧 化钠NaOH中和过量的硫酸 H2SO4 ;医学上用氢氧化铝 Al(OH)3 中和过多的胃酸。 中和反应的实质: 实质是酸电离的 H +与碱电离的 OH- 结合成中性的水 三、碱的个性: 1、氢氧化钠 (化学式: NaOH ) 俗名: 烧碱、火碱和苛性钠 aOH 是一种白色固体, aOH 暴露在空气中易潮解。 极易溶于水、溶解时放出大量的热。 具有强烈的腐蚀性,能溶解有机物,使用时必须十分小心。 碱的水溶液有滑腻感。 2、氢氧化钙 : (化学式: Ca(OH)2)俗名: 熟石灰、消石灰、石灰浆
9、、石灰乳 Ca(OH) 2是一种白色粉末固体 , 微溶于水 , 它的水溶液俗称石灰水. Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性 . Ca(OH)2具有碱的共性 第四节几种重要的盐 一、 什么是盐 盐是电离时能产生 金属阳离子 (或铵根离子)和 酸根阴离子 的化合物。 盐是酸跟碱 中和的产物。酸根离子和碱中的金属( 或铵根 ) 离子结合而成。 盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形。 二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体(Na2CO310H2O ) (1)常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末(化学式 为:Na2CO3) ,俗名为 纯碱或苏打 。 含有一定数目水分子的物质称为结
10、晶水合物。 (2)CO3 2-的检验方法 :往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰 水变浑浊,则说明该化合物中含有CO3 2- 。 2、碳酸钙 (CaCO3 ) 碳酸钙是重要的建筑材料。(1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉 。 (2)因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石 。(3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石 。 3、食盐( NaCl)白色固体、易溶于水 来源:主要来自海水晒盐、井水制盐 粗盐提纯的方法: 溶解过滤蒸发结晶 用途: 1、食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料。 2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 3、制生理盐水( 0.9%) 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟
11、人体内血浆中钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水。 4、盐的性质: (1)酸盐 新酸新盐(2)碱盐新碱新盐 (3)盐盐新盐新盐 (4)某些盐加热能分解 三、制取盐的可能途经 金属酸 盐氢气: 2Na+2HCl=2NaCl+H2 酸金属氧化物 盐水: 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O 酸碱 盐水: NaOH+HCl=NaCl+H2O 碱非金属氧化物 盐水: CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O 金属盐 新金属新盐: Fe+CuSO4=FeSO 4+Cu 酸盐 新酸新盐: 2HCl+Na 2CO3=2NaCl+H2O+CO2 碱盐 新碱新盐: 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu
12、(OH)2 盐盐 新盐新盐: AgNO3+NaCl=NaNO 3+AgCl 四、复分解反应: 由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。 复分解反应发生的 条件是: 1)生成物中有 沉淀、气体、水三者之一生成。 2)没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的 。 (无酸皆可溶) 五、溶解性口诀 : 钾钠铵硝溶,氯化银不溶; 再说硫酸盐,不溶硫酸钡。 碳酸磷酸盐,只溶钾钠铵; 最后说碱类,只溶钾钠铵钙钡。 六、盐与化肥 1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料,经过化学加工精制而成的肥料(简称化肥)。 2、化肥的类型:氮肥: 含有氮元素的称氮肥。 磷肥: 含有磷元素的称磷肥。 钾肥: 含有钾元素
13、的称钾肥。 3、复合肥 : 化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。 4、氮肥作用:铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组 成叶绿素的重要元素。 磷肥作用:促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增 多,籽粒饱满等。 钾肥作用:促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉生成。 5、铵根离子的检验: 往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色, 说明原溶液中含有铵根离子。 第五节寻找金属变化的规律 1、金属:在元素周期表中,除汞外,元素的中文各名称都带有金字旁。 2、金属用途:生活用品,房屋
14、建筑,交通工具,农业生产。 3、金属物理性质:有光泽、比较硬,有延展性、有导电性。 4、金属与非金属的主要性质差异 金属非金属 有金属颜色有多种颜色 有延展性不具延展性 有可锻性不具可锻性 硬度大硬度不一致 有良好的导电性不导电 有良好的导热性不导热 密度大密度小 熔点高熔点低 5. 金属的化学性质 金属跟氧气的反应 有些金属能在 空气中燃烧,如镁; 有些金属能在 纯氧中燃烧,如铁; 有些虽不能燃烧,但也会反应,生成氧化物,如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化 铁、氧化铝。 金属跟酸的反应 铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气,而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐 酸反应。 金属跟某些盐溶
15、液反应能生成新的盐和新的金属 6. 金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序的应用规律: 金属跟 酸反应:在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出 来。 金属跟 盐溶液的反应:在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一 种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。 7. 在反应物之间电子发生转移的反应,称为氧化还原反应 。 置换反应都是氧化还原反应。 第六节有机物的存在和变化 一、一些简单的有机物 1. 有机物的概念。 (1)通常将含碳的化合物叫有机化合物,简称有
16、机物。 跟有机物相对应的是无机物,它包括单质和无机化合物。 (2)碳的氧化物、碳酸、碳酸盐,虽是含碳 的化合物,但由于它们在结构、组成、性 质上都跟无机化合物相似,所以,通常将它们归到无机物中。 (3)有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。 2. 甲烷 (1)甲烷的化学式为 CH4 ,它是最简单的一种有机物。 (2)沼气、 天然气 和石油气的主要成分都是甲烷。火星的大气层也发现有很多的甲烷 (3)由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时,易发生爆炸,故使用前需要验纯。家庭在 使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。 3. 除甲烷外, (1) 打火机中液体的主要成分- 丁烷( C4H10 ) ,易被液化、
17、具有可燃性 它在空气中燃烧的化学方程式:2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O (2) 乙炔 C2H2 , 具有可燃性,燃烧能产生 3000度以上的高温, 可以用于焊接和切割金属。 它在空气中燃烧的化学方程式: 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O 4. 有机物的特性。 (1)大部分有机物熔点较低,易挥发,不易导电,易燃烧等。 (2)许多有机物,如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂 5. 有机物的用途。 (1)甲烷是常见的清洁燃料。(2)乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属。 (3)乙烯是重要的化工原料。(4)酒精用于消毒和作燃料。 (5)乙酸用作食醋。 二、对生
18、命活动具有重大意义的有机物 1. 有机物是生物体各组织的主要成分。人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢,都需要 各种有机物的参与。 2. 人体内 最基本 的有机物有 糖类、蛋白质、脂肪等。 (1)糖类是人体消耗能量的主要来源(供能物质),也是合成人体中许多重要化合物的原 料。常见的糖类有葡萄糖(单糖) 、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖,最简单的糖类是葡萄糖 (C6H12O6 ) 。 (2)蛋白质是构成生物体的基本物质,蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。 相对分子量约在 1.2100 万之间。蛋白质由C 、H 、O 、N四种元素组成。 (3)脂肪:由碳、氢、氧三种元素组成,摄入的脂肪,一部分通
19、过氧化转化为生命活动 所需的能量,另一部分以贮存能量的形式存在于体内(皮下脂肪)。 3. 人每天摄取的食物, 大部分都是有机物。 这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存、 转化、消耗等过程不断地变化着,实现各种物质的转化和能量的转移。 4. 自然界物质循环的基本途径。 (1)自然界中各种无机物通过被植物吸收,从自然环境进入生物圈,变成有机物。 (2)通过生物之间的食物关系进行转移。生物体通过呼吸作用,将有机物转化为无机物, 通过生物的排泄物和尸体的分解,使有机物变成无机物,回到自然环境中去。 第二章物质转化与材料利用 第 1 节 物质的分类和利用 物质的分类 物 质 混合物 可 用 物 理
20、(过滤,结 晶,蒸馏 ) 或者化学方 法分离成各 纯净物 两种或两种以上物质组成 由构成不同物质的微粒构成 无固定组成和性质 各物质保持其原有性质 注: 同种元素组成的物质, 可能为混合物( O2+O3) 空气、NaCl 溶 液 、 盐 酸、合金 纯净物 由同种物质 组成 由构成同种 物质的微粒 构成 有固定组成 和性质 各成分不保 持其原有性 质 单质 金属 单质 特性:金属光泽、延展性、导电性(强弱顺序: 银铜铝铁) 、导热性、硬度大、密度和熔点高 唯一的液态金属: 水银(汞) 非金属 单质 唯一的液态非金属: 溴 石墨 C:导电性良好,但是非金属(金属一定能 导电、导热,但能导电导热的单
21、质不一定是金属) 自然界硬度最大的物质:金刚石 C 化合物 无机化合物 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 酸 碱 盐 有机化合物 一般有 C 、H等元素,因此燃烧生成的产物为CO2 和 H2O CH4(最简单的有机物)、C2H5OH等 有机化合物一定含有C元素,但含有 C元素的化 合物不一定是有机物。 第 2 节 物质转化的规律 1、物质的转化规律 非金属单质化合物 S+ O2=点燃=SO2(刺激性,有毒,污染空气 ) 4P+5O2=点燃=2P2O5(除去空气中少量氧气 ) C+O 2=点燃=CO2(氧气充足) 2C+ O2=2CO (氧气不充足) 某些非金属氧化物+H2O 酸 CO2+H2O
22、=H2CO3 (CO2通入紫色石蕊实验变红色,加热又变紫色) SO2+ H2O=H 2SO3 SO3+ H2O=H 2SO4 金属单质化合物 2Mg+O2= 点燃=2MgO (发出耀眼强光,生成白色固体) 2Cu+O2= 加热=2CuO (红色的铜在空气中加热变黑色) 2Fe+2O2= 点燃=Fe3O4 (火星四射,生成黑色固体 ) 某些金属氧化物 +H2O 碱 CaO+ H2O=Ca(OH)2 K2O+ H2O=2KOH CuO 、Fe2O3不能,因为对应的碱不溶 金属单质 +非金属单质盐或金属氧化物 Fe+S= 加热=FeS 2Fe+3Cl2=加热=2FeCl3 化合物间相互转化规律: *
23、任何酸和碱都能发生 中和反应 *任何碳酸盐 和酸都能反应生成 CO2 *盐+盐、盐 +碱的反应中, 反应物必须可溶 ,且要满足复分解反应的条件(生成物种有气 体,水或沉淀 ) *盐+金属的反应中,反应的 盐必须是可溶的 。因此一些 非常活泼能够跟水发生发应的金属 (K、Ca 、Na等)不符合要求 2、物质的鉴别: HCl及盐酸盐( Cl - ) :用 AgNO3 溶液和稀 HNO 3,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgCl) H2SO4及硫酸盐 (SO4 2- ) :BaCl2溶液和稀 HNO3,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(BaSO4) 碳酸盐的检验( CO3 2-) :用稀 HCl 和澄清石灰
24、水 Ca(OH) 2 酸和碱的检验 :酸碱指示剂或 PH试纸 3、物质的推断: 沉淀: 蓝色沉淀 Cu(OH)2;红褐色沉淀 Fe(OH)3;白色沉淀且不溶于稀硝酸AgCl、BaSO4 溶液颜色: Cu 2+溶液为蓝色 ,CuSO4 溶液、 CuCl2 溶液 Fe 3+溶液为黄色 ,FeCl3 溶液 Fe 2+溶液为浅绿色 :FeCl2 溶液, FeSO4溶液 黑色固体 :CuO 、C、Fe3O4 红色固体 :Cu 4、物质的俗称 烧碱(苛性钠):NaOH 纯碱(苏打):Na2CO3 小苏打: NaHCO 3 生石灰: CaO 熟石灰(消石灰):Ca(OH)2 石灰石(大理石):CaCO 3
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