物质的量知识点小结.pdf
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1、精品文档 . 物质的量知识点小结 有关概念: 1、物质的量(n) 物质的量是国际单位制中七个基本物理量 之一。 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少, 它的单位是 摩尔,即一个微观粒子群为1 摩尔。 摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol。 “ 物质的量 ” 是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)或 它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含 1molCa 2+,2molCl-或 3mol 阴阳离子,或含 54mol 质子, 54mol 电
2、子。摩尔不能量度宏观物质,如果说“1mol氢” 就违反了使用准则,因为氢是 元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。 使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2阿伏加德罗常数(NA) : 定义值(标准) :以 0.012kg(即 12 克)碳 -12 原子的数目为标准;1 摩任何物质的指定微 粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 近似值(测定值) :经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 1023,单位是 mol -1,用符号 NA表示。 3摩尔质量(M ) : 定义: 1mol 某微粒的质量 定义公式:, 摩尔质量的单位:克/摩。 数值:
3、某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。注意: 摩尔质量有单位,是克/摩,而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 4气体摩尔体积(Vm) 定义:在标准状况下(0, 101kPa 时) ,1 摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 定义公式为: 数值:气体的摩尔体积约为22.4 升/摩( L/mol ) 。 注意:对于气体摩尔体积,在使用时一定注意如下几个方面:一个条件 (标准状况,符号 SPT) ,一个对象 (只限于气体, 不管是纯净气体还是混合气体都可),两个数据 (“1 摩 ” 、“ 约 22.4 升” ) 。如“ 1mol 氧气为 22.4 升” 、“ 标准状况下1
4、 摩水的体积约为22.4 升” 、“ 标准状况下 NO2的体积约为22.4 升” 都是不正确的。 理解:我们可以认为22.4 升/摩是特定温度和压强(0,101kPa)下的气体摩尔体积。当 温度和压强发生变化时,气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化,如273, 101kPa 时,气体的摩尔体积为44.8 升/摩。 5阿伏加德罗定律 决定物质体积的三因素:物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、 微粒间的距离三者 决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离;同温同压下气体分子间距离基本 相等, 故有阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目 的分子。反之也
5、成立。 阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 精品文档 . 阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象:可适用于同温、同压的任何气体。 6阿伏加德罗定律的有关推论: (其中 V、n 、p、 、 M 分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。) 同温同压下:; 同温同体积:。 7标准状况下气体密度的计算 根据初中所学知识,密度=质量 体积,下面我们取标准状况下1mol 某气体,则该气体 的质量在数值上等于摩尔质量,体积在数值上等于摩尔体积,所以可得如下计算公式: 标况下气体的密度(g L -1)=气体的摩尔质量 (g mol -1) 标况下气体的摩尔
6、体积( L mol -1) 。 8物质的量浓度 浓度是指一定温度、压强下, 一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质 的质量分数 ,溶液中溶质的体积分数,以及物质的量浓度。 定义: 物质的量浓度是以单位体积( 1 升)溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成 的物理量。 定义公式为: 单位:常用mol/L 注意:溶液体积的计算及单位 9溶液的物质的量浓度与溶液中溶质质量分数及溶液密度 (g cm -3)之间的关系: 10.易混淆的概念辨析 物质的量与摩尔:“ 物质的量 ” 是用来计量物质所含结构微粒数的物理量;摩尔是物质的量 的单位。 摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量: 摩
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