苏教版初三化学上学期单元全套复习.pdf
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1、第一单 元走进化学世界 课题 1 化学使世界变得更加绚丽多 彩 化学是研究物质的 以及其的科学。学习化学 的一个重要途径是, 是科学探究的重要手段。 1原子论和分子学说。 和等科学家研究得出了 一个重要结论:物质是由 和构成的;分子的 和的重新组合是化学变化的 基础,即在化学变化中会破 裂,而不会破裂,但可重新 组合成新分子,即原子是参加化学变化 的最小粒子。 2组成物质的基本成分元素。门 捷列夫发现了 和,使化学学习和研究变得 有规律可循。 3绿色化学的主要特点。 (1) 充分利用资源和能源,采用无 毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化 学反应,以减少废物向环境排放。 (3)
2、 提高原子的利用率, 力图使所有 作为原料的原子都被产品所接纳,实现 “零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、 社区安 全和人体健康的环境良好产品。 4 了解几种高科技的化学产品 , 如 具有超塑延展性的 ; 隔水 透气的高分子薄膜;小猫安详地坐在高 温火焰加热的平板上,也是高分子化学 材料,其特点是具有绝热的性质;超强 拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后,放入装有食 醋的杯子中, 观察到的现象 原因说明鸡蛋壳中有什么物 质 (1) (2) 课题 2 化学是一门以实验为基础的科 学 (以下涉及物质时,都写化学式) 一、对蜡烛及其燃烧的探究 结论:蜡烛通常为黄白色的固体,密 度比水,溶于
3、水 蜡烛发出黄白色的火焰,放热、 发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷 却后又凝固。 木条处于外焰的部分最先变黑, 外焰温度最。 烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛 生成了,其中含有元素; 蜡烛燃烧后还生成,该气 体能使变,说 明蜡烛中含有元素。 白瓷板上有黑色粉末出现,更说 明蜡烛中含有元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是: 有一股白烟,能重新燃烧。说 明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气 被 点燃。 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什 么不同的探究 结论:1呼出的气体使石灰水出现的浑 浊多,证明呼出的气体比空气中 的含量高。 2呼出的气体使燃着的木条熄灭, 燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空 气中氧气的含量
4、比呼出的气体中氧气的 含量高。 3对着呼气的玻璃片上的水雾比放 在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼 出气体中水的含量比空气中水的含量 高。 课题 3 走进化学实验室 1药品的取用 (1)药品取用“三”原则: “三不原则”:不能用手拿药品; 不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气 味;不得品尝任何药品的味道。 节约原则:严格按实验规定用量 取用药品。如果没有说明用量,一般取 最少量,液体lmL2mL ,固体只要盖满 试管的底部。 处理原则:实验时剩余的药品不 能放回原瓶;不要随意丢弃;更不要拿 出实验室。 (2)药品取用方法 (往试管里加固体 药品或倾倒液体药品) 固体药品:块状:用 夹取;操作要领是
5、:“一平、二放、三 慢竖”( 将试管横放用镊子将块状固体 药品放入试管口,然后慢慢地将试管竖 立起来,使块状固体缓缓滑至试管底 部)。 粉末状:用 ( 或 )取用;操作要领是:“一 斜、二送、三直立” ( 将试管倾斜,把盛 有药品的药匙或纸槽送入试管底邵,然 后使试管直立起来,让药品落入试管底 部)。 液体药品:操作要领是:“取下瓶 塞着放,标签缓慢 倒,用完盖紧原处放。” (3)用量筒量取液体体积的方法: 读数时,应将量筒放置平稳,并使视线 与液面凹面最处保持水平, 应根据量取液体体积的多少,选用大小 适当的量筒。 2物质的加热 。 (1)酒精灯的使用方法:禁止向 的酒精灯里添加乙醇; 要用
6、火柴点燃, 禁止用点 燃另一只酒精灯; 用加 热;熄灭时,用灭, 不能用嘴吹;盛酒精量不能超过酒精 灯容积的 23,也不得少于14。 (2)给物质加热的方法及注意事项: 加热玻璃仪器时,要把容器壁外的水 擦干;很热的容器不要立即用冷水冲 洗以免受热不匀而破裂;给盛有液 体的试管加热时,试管内液体的量不可 超过试管容积的;加热 前应先试管;试管应 放在外焰上;试管口不能朝着 的方向; 给试管里的固体药品加热时, 试管口要略向倾斜,受热 均匀后再固定加热。 (3)给液体物质加热的仪器可用试 管、烧杯、烧瓶等;给固体物质加热, 可用干燥的试管。 3玻璃仪器的洗涤。 洗涤方法: 倒去废物 ( 要倒在指
7、定 的容器内 ) ;用水冲洗并加以振荡; 用试管刷刷洗;再用水冲洗。如果玻 璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸 盐、碱性氧化物等,可先用稀盐酸 溶解, 再用水冲洗;如果玻璃仪器内壁附有油 污,可先用少量 纯碱 溶液或 洗衣粉 刷洗, 再用水冲洗。 4.天平的正确使用方法是:物 码,称量时: M物=M码 M游码 若不小心做成了:物码, 称量时: M物=M码 M游码 5本课的两个化学实验是(写出化学反 应方程式 , 并标明物质的颜色 ): (1)氢氧化钠 +硫酸铜 : ( ) ( ) (2) 第二单元我们周围的空气 课题 1 空气 一. 空气是一种天然资源, 混合均匀 , 相 对稳定 1空气的主要
8、成分和组成(按体积比 ) : 空气成 分 氮气氧气 稀有气 体 二氧化 碳 其他气体和杂 质 体积分 数 0.94%0.03% 2氧气、氮气、稀有气体的用途。 氧气 动植物呼吸医疗急救金 属切割炼钢宇宙航行等 氮气 超导实验车化工原料作 保护气食品充氮作防腐剂等 稀有 气体 作保护气制多种用途的电 光源激光技术液氦冷冻机 等 3. 空气的组成测定中的化学反应方程 式: 二. 空气保护 : 4空气的污染及防治。 (1) 空气的污染源: 有害气体 ( 、 ) 和烟尘 (粉尘和灰尘 ) 。 (2) 危害:严重损害人体的健康,影 响作物的生长,破坏生态平衡;导 致全球气候变暖、 臭氧层破坏和酸雨等。
9、(3) 防治措施:加强大气质量监测; 改善环境状况;使用清洁能源;积 极植树、造林、种草等。 三 纯净物混合物 5. 纯净物是由一种物质组成的,如氧气 ( ),氢气 ( ),氮气 ( ),氯 化钠 ( )等。 6. 混合物是由两种或多种物质混合而成 的,这些物质之间没有发生反应,各自 保持着原来的性质。如空气中的氮气和 氧气。 7. 怎样区分纯净物和混合物: 混合物 : 至少含有两种纯净物, 每一 种纯净物有自己的化学式,因此混合物 一般不能用一个化学式表示。如盐水(由 食盐()和水()两 种纯净物溶解混合而成,空气(由氮气 ()、氧气()、二氧化碳 () 、 稀有气体等多种物质组成。 纯净物
10、:只含有一种固定的物质, 有自己的一种化学式。如碳酸钙 ()、硫酸钠()、 高锰酸钾 ()、氯气()、 氮气()等。 四 物理性质 是指物质不需要发生化学 反应就能表现出来的性质,如颜色、状 态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、 溶解性等。 课时 2 氧气 1氧气的物理性质 。 通常状况下是无色、无味的气体, 溶于水,密度比空气略。 2氧气的化学性质 。 氧气是一种化学性质比较活泼 的气体, 在一定条件下可与许多物质发生化学反 应,同时放出热量。氧气具有氧化性, 是一种常见的氧化剂。 氧气具有助燃性, 能支持燃烧。 写出你所知有氧气参加的化学反应方程 式: 3物质的变化物理变化和化学变 化。 物
11、理变化化学变化 概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化 伴随现 象 物质的形状、状态等发生变 化 常伴随有放热、 发光、 变色 放出气体、生成沉淀等 本质区 别 变化时是否有其他物质生成 实例 石蜡熔化、水结成冰、汽油 挥发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败 互关 系 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化,如石 蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象 4物质的性质物理性质和化学性 质。 物理性质化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就 能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出 来的性质 实质 物质的微粒组成结构不变所 呈现出的性质。 物质的微粒组成结构改变 时所呈现出的性质。 实例 颜色、状态、气味、
12、熔点、沸 点、硬度、密度、溶解性、挥 发性、吸附性、导电性、导热 性、延展性等 可燃性、氧化性、稳定性、 助燃性、还原性、酸性、碱 性等 确定 由感官直接感知或由仪器测 定 通过化学变化方可知 区别 是否需要通过化学反应表现出来 5几个化学概念: (1) 化合反应: 由两种或两种以上的物质 生成另一种物质的反应,叫做化合反应。 可表示为: AB E(简称“多 合一”) 请写出五个化合反应的化学方程式: (2) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反 应, 叫做氧化反应。 ( 这里的氧既指氧气, 又指含氧的其他物质) 。 (3) 缓慢氧化:是进行很慢、不易察觉的 不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈 等。
13、有热量放出。 (4) 氧化物:像五氧化二磷、二氧化碳、 二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯 净物。 6各种物质在空气和氧气中燃烧现象比 较如下表 物质空气中氧气中 磷产生大量白烟火光明亮,产生大量白 反应方程式 硫 发出微弱的淡蓝色火焰,放 出热量并成有刺激性气味的 气体 发出蓝紫色火焰、 放山热量、 生成有刺激性气味的气体 方程式 木碳持续红热、无烟无焰 剧烈燃烧、发出白光、放出 热量、生成使澄清石灰水变 浑蚀的气体 方程式 铝箔很难燃烧 剧烈燃烧、 发出耀眼的白光、 放出热量、生成白色固体 方程式 铁丝不燃烧 剧烈燃烧、 发出耀眼的白光、 放出热量、生成黑色固体 方程式 课题 3 制取氧气
14、 1实验室里常用分解过氧化氢溶液或加 热高锰酸钾的方法来制取氧气。 a.2H2O 2 MnO2 2H2O+ O2 请指出该反应中的反应物 是:,反应条件 是:,生成物是 MnO2在该反应中作。它的特 点是,虽然参加了化学反应,但其 和 不变,其作用是改变化学反应 的。 b.2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 画出该制取氧气的装置图,并标明仪器 名称: 2氧气的工业制法: (1) 分离液态空气物理变化 (2) 富氧膜分离技术富氧空气 3催化剂:在化学反应里能改变其他物 质的化学反应速率,而本身的质量和化 学性质在反应前后都没有发生改变的物 质叫催化剂, 催化作用: 催化剂在
15、化学反应中所起 的作用叫催化作用。 4分解反应:由一种物质生成两种或两 种以上其他物质的反应,叫做分解反应。 分解反应可表示为ABC (简称“一变多”)。 请写出五个分解反应的化学方程式: 第三单元自然界的水 课题 1 水的组成 一氢气的物理性质: 氢气是一种无色、无臭、溶于 水、密度非常的气体。 二 氢气的化学性质 : 1氢气具有可燃性,能在空气或氧 气中燃烧,发出淡蓝色的火焰。 化学反应方程式: 利用该性质的氢气用途: 2氢气具有还原性: 例如:氢气还原氧化铜: 标明该反应中的氧化剂、还原剂: 氢气还原氧化铁: 利用该性质的氢气用途: 3混有空气或氧气的氢气遇到明火 时可能会发生爆炸。使用
16、氢气时,要注 意安全,点燃前一定 要。 检验氢气纯度的力法是:收集一小 试管氢气,用拇指堵住试管口,移近酒 精灯火焰,移开拇指点火。如果听到尖 锐的爆鸣声,就说明氢气不纯;如果声 音很小,就说明氢气较纯。 三 氢气的实验室制法: 1实验原理: 2实验装置(画图): 3据你所知,能从酸中置换出氢的 金属有什么特点: 四 单质和化合物 1单质是由同种元素组成的纯净物。 如氢气 (H2)、氧气 (O2) 、氮气 (N2)等。 2化合物是由不同种元素组成的纯 净物。如二氧化碳 (CO2)、水(H2O)、五氧 化二磷 (P2O5) 等。 单质和化合物比较 概念举例区别 相 同 点 单 质 由同 种元 素
17、组 成的 纯净 物 氢气(H2)氧 气( O2) 同种 元素 组成 纯 净 物 化 合 物 由不 同种 元素 组成 的纯 净物 水( H2O )、 二氧化碳 (CO2) 不同 种元 素组 成 纯 净 物 3单质和化合物最直接的区分方法 是从组成上区分,只由一种元素组成的 纯净物是单质,如铁、铝、碳、硫等; 而由两种或两种以上的元素组成的纯净 物是化合物。或可从名称上看出来,如 二氧化碳、高锰酸钾等。另外,单质一 般不能分解,而化合物在一定条件下可 能分解为两种或两种以上的物质。 课题 2 分子和原子 1物质是由许许多多肉眼看不见的微小 粒子、 构成的。 2分子的性质:分子的质量和体积都很 小,
18、分子总是在不断地运动着,温度 越高,分子能量增大, 运动速率加快, 分子间有一定的间隔。 同种分子性质相同, 不同种分子性质 不同。 3由分子构成的物质在发生物理变化 时,分子本身发生变化,只 是分子之间的间隔发生了变化,因而 使物质的状态发生了改变。 由分子构成的物质在发生化学变化 时,原物质的分子了变化,生 成了其他的新分子。 4分子 是 ;分子是由构成的。 在化学变化中,发生变化的 是,没有 发生变化。在化学变化中不 能再分成更小的粒子。 5 原子是化学变化中的最小粒子。金属、 稀有气体、金刚石、单晶硅等由原子直 接构成。 6用分子原子论的观点解释纯净物 与混合物:由 分子构成的物 质是
19、纯净, 由分子构成的物 质是混合物;且混合物中各 种不同物质的分 子相互间不发生化学变化。 课题 3 水的净化 1过滤是一种从液体中分离出不溶性固 体的方法,利用它可将不溶于水的固体 杂质与水分离开。 过滤操作中要做到“一贴、二低、三 靠”: 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,不要留有 气泡 二低:a漏斗内滤纸边缘低于漏斗口 边缘 b漏斗内液面低于滤纸边缘 三靠: a倾倒液体时,烧杯与玻璃棒 接触 b玻璃棒末端与漏斗内三层滤 纸处接触 c漏斗下端与承接滤液的烧杯 内壁接触 通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因: 滤纸破损; 滤液边缘高于滤纸边缘; 仪器不干净等。对仍浑浊的滤液应再 过滤一次,直到澄清为止。 日
20、常生活中可采用下列物品代替实 验室中的过滤器来过滤液体。如砂石过 滤层、活性炭层、蓬松棉、纱布等。 2活性炭既能滤去液体中的不溶性物 质,还可以吸附掉一些溶解的杂质。 3净化水的方法有: 等方法。 若单一操作, 相对净化程度由低到高 的顺序是: 4含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫 水;不含或含较少可溶性钙、镁化 合物的水叫水。 硬水和软水的区分方法: 加热或长久放置后有水垢产生的水是 水。 向水中加肥皂水,泡沫很少的水是 水,有大量泡沫出现的水是水。 硬水给生活和生产带来的危害: 用硬水洗衣服既浪费肥皂,也洗不净 衣物,时间长了会使衣物变硬。 烧锅炉,用硬水易使锅炉内结水垢, 不仅浪费燃料,严
21、重时可能引起爆炸。 硬水软化的方法: 生活中通过将水煮沸或暴晒。 实验室里用制取蒸馏水的方法。 课题 4 爱护水资源 1地球上总水量很大,但可利用的淡水 资源很少。 2自然界的水包括海洋水(占全球球储 水量的 ,且海水蕴藏着丰富 的化学资源,按目前测定,海水中含 有化学元素多种 )、湖泊水、 河流水、 地下水、大气水、生物水等。 3世界上许多国家和地区面临缺水危机 的原因是: 淡水资源不充裕, 淡水只约占全球储 量的,可利用的只约占其中 的, 不足总水量的1, 而且分布不均匀, 污染越来越严重。 我国水资源总量2.8X10 12m3, 居世界第 位。但人均水量只有2300m 3 左右,约 为世
22、界人均水量的, 居世 界第位。 4水体污染的主要来源:工业生产中废 水未达标排放;农业上化肥、农药的不 合理使用;生活污水的任意排放。 5爱护水资源的措施是一方面节约用 水,提高水的利用率;另一方面要防止 水体污染。 6预防和消除水体污染的措施有: (1) 减少污染物的产生。 (2) 对被污染的水进行处理使之符合排 放标准。 (3) 农业上提倡使用农家肥,合理使用化 肥和农药。 (4) 生活污水集中处理后再排放。 第四单元物质构成的奥秘 课题 1 原子的构成 1原子的组成 质子:每个质子 带 1 个单位正电荷。 原子中子:不带电 :每个电子带1 个单 位负电荷 原子核所带电量数称为核电荷数,由
23、 于原子核所带电量和核外电子的电量相 等,但电性相反, 因此原子电性。 核电荷数核外 原子核内的质子数不一定等于中子 数,普通的氢原子的原子核内无中子。 原子的种类是由核 ( )决定的。 原子核只占原子体积的很小一部分, 原子内相对有一个很大的空间,电子在 这个空间里作高速运动。 2相对原子质量 以一种碳原子 (含有 6 个质子和 6个中 子的碳原子 )的质量的 1/12( 约为 1.66 10 -27 kg) 作为标准,其他原子的质量跟它 相比较所得的比值,就是这种原子的相 对原子质量 (符号为 Ar) 。 相对原子质量是一个比值,在 SI 单位 制中单位为“”( 一般不写出 ) 。 原子的
24、质量是原子的绝对质量,单位为 克或千克。 电子的质量很小,只相当于质子或中 子质量的 1/1836 ,所以原子的质量主要 集中在原子核上。每个质子和中子的相 对质量都约等于1, 所以相对原子质量 质子数中子数。 课题 2 元素 1元素 。 元素是 的总称。 (1) 元素种类:100余种 ( 由此组成了 3000 多万种物质 ) (2) 地壳中含量前四位元素( 质量分数 ) : (3) 生物细胞中含量在前四位元素: 2元素符号 。 国际上统一用来表示元素的一种特定的 化学符号。 (1) 意义 :表示一种元素;表 示这种元素的一个原子。 例: N表示的意义有: 和。 如果在元素符号前面添加系数,就
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