中考化学二模试题分类汇编化学平衡试题答案不全.pdf
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1、化学平衡 【2018 年上海长宁区二模】13一定条件下,工业合成氨的反应达到平衡。下列措施,既 能加快该反应的速率,又能增大反应物转化率的是() A 使用催化剂 B移走 NH3 C提高反应温度 D缩小容器体积 【答案】 D 【2018 年上海长宁区二模】 (二) (本题共15 分) 在 Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和 H2可发生下列反应: CO2(g) +3 H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) 25. 反应中被氧化的元素是:,氧化剂是。 试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向 和数目: CO2(g)+3 H2(g) CH3OH ( g)+H2O (g) 26. 该反应的平衡常
2、数表达式K=。若只增加CO2的浓度,该平衡向 移动,平衡常数K(选填“增大” 、 “减小”或“不变” ) 。 27. 从右图可以看出, 由于温度不同, A和 B中先达到平衡状态, 说明反应温度AB (选填“”、 “”或“ =” ) ,从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是热反应(选填“放”或“吸”) ; 反应进行到图中M处时,正反应速率逆反应速率(选填“”、 “”或“ =” ) 。 28. 一定条件下, 将n(CO2):n(H2)=1:1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中,若容器中气体(选 填“密度”或“压强” )保持不变,说明该反应已达平衡状态。 【答案】(二)本题共15 分 25. (共 4
3、分) 0 价的 H(1 分) , CO2(1 分) 。 CO2(g) +3 H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) (2 分) 26. (共 4分) 32 3 22 (CH OH)(H O) (CO ) (H ) cc cc (2 分) ,正反应方向(1 分) ,不变( 1 分) 27. (5 分) B (1 分) ( 1分) 28. (2 分)压强 6e 【2018 年上海杨浦区二模】 (二) (本题共15 分) SO2的催化氧化:2SO2 + O2 2SO3,是工业制取硫酸的关键步骤之一。 在容积都为2L 的 a、b、c、d、e 五个密闭容器中,投入相同的催化剂,并均充入1mol O
4、2 和 2mol SO2,控制不同的反应温度进行反应,反应进行到5min 时,测得相关数据如下表: 容器温度 物质的量( mol) a 容器 400 b 容器 425 c 容器 450 d 容器 475 e容器 500 O20.8 0.6 0.3 0.5 0.7 SO30.4 0.8 1.4 1.0 0.6 24. 计算 5min 内容器中SO2的平均反应速率_ 。 25. 反应进行到5min 时,容器中的反应是否达到平衡状态?_(填 “已达”、 “未达”) 理由是: _ 26.在右图中画出容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。 27 工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2,该反应的离子方程式
5、是:_。 28. Na2SO3和 NaHSO3混合溶液的pH随 Na2SO3和 NaHSO3比例的不同而不同,数据如下: 序号 2 33 (SO) : (HSO)nn - 91:9 1:1 1:91 pH 8.2 7.2 6.2 表中第 _组(填写序号)数据,可判断NaHSO3溶液显 _性(填“酸”或“碱” ) 。 29. NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液 反应的原因: _ 。 【答案】(二) 24. 0.04mol/(L? min) 25. SO2的催化氧化是放热反应,温度越高,K 值越小, 5min 时 c 容器中SO2转化率高于b
6、容器,因此b 容器中的SO2还能继续转化。 26. 图略。 27. SO3 2- +SO2+H2O2HSO3 - 28. ;酸 29. NaHSO3溶液中 HSO3 -发生电离: HSO 3 -H+SO 3 -,电离出的 H +与强碱溶液中的 OH -发生反应, 其浓度降低,平衡正向移动,使反应能持续进行。 【2018 年上海闵行区二模】20恒容密闭容器中发生反应: SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙述错误的是 A反应物的总能量高于生成物的总能量 B若生成2mol 液态水,则放出的热量大于148.9 kJ C当v正(HF) 2v逆(H2O)时,反应
7、达到平衡状态 D平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大 【答案】 D 【2018 年上海闵行区二模节选】( 一) (本题共 15 分) 羰基硫 (COS)可作为熏蒸剂,分子结构与CO2相似。回答下列问题: 24已知逆反应速率随时间变化如图所示,则t0时改变的条件可能是 _或_。 25该反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,H2S浓度增加,表 明该反应是 _(填“放”或“吸” )热反应,平衡常数K将_( 填“增大”、 “减小”或 “不变” ) ;若在反应体系中通入一定量SO2(g) ,判断平衡移动的方向并解释原因。 _ 【答案】 24.(4 分) 加入催化剂;缩小容器体积(增大压强) 2
8、5.(4 分 ) 放,减小;向左移动,因为SO2与 H2S反应,使c(H2S)降低,所以向左移动。 【2018 年上海闵行区二模节选】( 二) (本题共 15 分) 联氨 (N2H4) 具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。 28制取 NaClO所用的原料是_、 _。 解释氨气过量的原因_ 。 常温下,向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V) 与溶液 pH的关系如右 图所示。 29 a 点溶液中由水电离产生的c(H +)10-7 mol/L (填、或) ;用平衡移动原理解释b 点 溶液呈酸性的原因_。 30比较 c 点溶液中所有离子浓度大小关系是。
9、【答案】 29(4 分) (2 分) ;NH4 +水解结合水电离出的 OH -,使水的电离平衡 H2OH +OH- 向正方向移动,溶液中c(H +) c(OH-) ,所以溶液呈酸性。 30 (2 分)c(NH4 +) c(Cl -) c(H +) c(OH -) 【2018 年上海奉贤区二模】16. 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO 3(g)+Q kJ mol -1 (Q0) 。下列说 法正确的是() A.相同条件下,2molSO2(g) 和 1molO2(g) 所具有的能量小于2molSO3(g) 所具有的能量 B.将 2molSO2(g) 和 1molO2(g) 充分反应可放出的热
10、量为Q kJ C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动 D.若充分反应后放热Q kJ ,则此过程中有2molSO2(g) 被氧化 【答案】 D 【2018年上海奉贤区二模】 (二) (15 分) 对大气污染物 NOx进行研究具有重要环保意义。 25. 已知汽车汽缸中生成NO 的反应为: N2(g) O2(g) 2NO(g) Q 若1.0 mol 空气含 0.80 mol N2和0.20 mol O2,1300 oC 时在 10.0 L 密闭汽缸内经过 5s反应达到 平衡,测得 NO 为0.02mol/L 。请回答下列问题: 5s内该反应的平均速率(N2) 。 汽车启动后,汽缸温度越高,
11、单位时间内NO 排放量越大, 原因是:。 26.右图表示在其他条件不变时,反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g) N2(g) 中, NO 的浓度 c(NO) 在不同温度 (T) 下随时间 (t) 的变化曲线。该平衡的正向反应为反应 ( 填“吸热”或“放 热” ) 。 27. 为了减少汽车尾气对环境的污染,可采取的措施_ (任写一个)。 另一方面,氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。 28. 氨水是一种很好的氮肥,常温下测定0.1mol/L氨水溶液,其PH 值小于13,其原因是 _ ( 用 电 离 方 程 式 解 释 ) ; 常 见 氮 肥 种 类 有 _ (列举两个)。 29. 硝酸铵易
12、溶于水,其水溶液呈 _ (填“酸性”、“碱性”、或“中性”),原因 是_( 用离子方程式表示) 。 【答案】(二)本题15 分 25. 2.0x10 -3mol/(L.S) 正反应是一个吸热反应,温度升高反应速率增大(1 分) ,同时平衡 向右移动 (1分) ,使单位时间内NO 的排放量增大。 26. 放热反应 27. 改进发动机燃烧方式,以便汽油能完全燃烧或使用催化、净化装置, 使有害气体转化成 无害气体或使用无铅汽油,禁止含铅类物质排放或绿色出行(合理即给分) 1分 28. NH3H2O NH 4 + OH- 铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥(任意两个即可)写对 一个给 1分共 2分 29.
13、酸性 NH4 +H 2O NH3H2O+H + 【2018 年上海崇明区二模】 (一) (本题共15 分) X、Y、Z、R 、M 、N为六种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。 21 M元素的原子核外有种能量不同的电子,有个未成对电子;Z 元素在元素周期表中的位 置是第周期族。 22 N、R、X 三种元素的原子可构成一种强碱性物质,该物质的电子式是;Y元素的氧化物 是制造光纤的主要材料,该氧化物是晶体(填晶体类型)。 某化工生产的核心环节的反应为:2MN2(g) + N2(g) ? 2 MN3(g) + Q (Q0) 23该反应的平衡常数表达式;欲使K值变大,可采取的措施
14、是。 24该反应达到平衡后,在其他条件不变的情况下,若使得容器的体积扩大为原来的两倍, 则平衡。(选填“正向移动” 、 “逆向移动”或“不移动”) 【答案】(一) ( 本题共 15 分) 21 5 (1 分) 2 (1 分)二( 1 分) A (1 分) 22(2 分)原子( 2 分) 23 SO3 2/ SO 2 2O 2 或MN3 2/ MN 2 2N 2 (2 分)降温( 2 分) 24逆向移动( 3分) 【2018 年上海青浦区二模】14. 右图是可逆反应A+2B2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外 界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此推断错误的是() A正反应是放热反应
15、BA、B一定都是气体 CD一定不是气体 DC可能是气体 【答案】 B 【2018 年上海青浦区二模】 (一)本题共16 分 研究 NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 I. 利用反应: 6NO2 + 8NH3 催化剂 7N2 + 12 H 2O处理 NO2。 II. 一定条件下NO2与 SO2可发生反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) -Q (Q0) 。 III. CO可用于合成甲醇,反应方程式为:CO(g) + 2H 2(g)CH3OH(g) 。 21. 硫离子最外层电子的电子排布式为_,氨气分子的电子式为 _,氨气分子属于_分子(填“极性”或者“非极性
16、”) 。 22 C、 O、 S、 N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_, 能证明其递变规律的事实是() a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点 c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价 23. 对于 I 中的反应, 120时,该反应在一容积为2L 的容器内反应,20min 时达到平衡, 10min 时电子转移了1.2mol ,则 010min 时,平均反应速率 (NO2) =_。 24. 对于 II中的反应, 将 NO2与 SO2以体积比 1:2 置于密闭容器中反应,下列能说明反应达 到平衡状态的是_ a. 体系压强保持不变b.
17、 NO2浓度保持不变 c. NO2和 SO3的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 25. 请写出 II中反应的平衡常数表达式K=_ 如果 II中反应的平衡常数K值变大,该反应_ a. 一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时,正反应速率先减小后增大 c. 一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时,逆反应速率先增大后减小 26对于III中的反应, CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。实际生产 条件控制在250、1.3 10 4 kPa 左右, 简述选择此压强的理由: _ _ 。 【答案】(一)本题共16 分 21. 3s 23p6 (1 分) ;(1 分) ;极性
18、( 1 分) 22. O NC (1 分);D (2 分) 23 0.015mol/(Lmin) (3 分) 24 b c (2 分) 25 SO3NO/NO2 SO2 (1 分) ;a( 2分) 26在 1.3 10 4kPa 下, CO的转化率已经很高,如果增加压强 CO的转化率提高不大,而生 产成本增加,得不偿失。(2 分) 【2018 年上海普陀区二模】 (二) (本题共16 分) 捕集 CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是 将 CO2还原,涉及的化学反应如下: CO2(g)+4H2(g) Ru CH4(g)+2H2O(g)+Q(Q 0) 完
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- 中考 化学 试题 分类 汇编 化学平衡 试题答案 不全
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