中考化学二模试题分类汇编非金属及其化合物试题.pdf
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1、非金属及其化合物 【2018 年上海长宁区二模】1. SO2排放会导致的主要环境问题是() A酸雨B温室效应C臭氧空洞D光化学烟雾 【答案】 A 【2018 年上海长宁区二模】3. 下列关于次氯酸(HClO)的判断正确的是() A见光易分解B很稳定C是强酸D呈黄绿色 【答案】 A 【2018 年上海长宁区二模】6. 下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是() ASO2和 H2S B.Cl2和 CO2 C.H2和 F2 D.NH3和 HCl 【答案】 B 【2018 年上海长宁区二模】18. H2S分子结构和H2O相似,但S-H 键键能比O-H键键能低。 下列判断错误的是() AH2S分
2、子呈折线型 BH2S分子是极性分子 CH2S沸点低于H2O ,因为 S-H 键键能低 DH2S分子稳定性低于H2O分子 【答案】 C 【2018 年上海长宁区二模】20. 只用下列一种物质不能鉴别CCl4、 NaI 溶液、 Na2SO3 溶液三者的是() A溴水 B 硫酸溶液 CBaCl2溶液 D淀粉溶液 【答案】 D 【2018 年上海杨浦区二模】4. 右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是() A. 氨易溶于水B. 氨能与水反应 C. 氨水显碱性D. 氨易液化 【答案】 D 【2018 年上海杨浦区二模】9. 属于人工固氮的是() A4NH3+5O2 4NO+6H2O B2NO+O2 ?2N
3、O2 C2N2+3H2 2NH3 DN2+O2 2NO 【答案】 C 【2018 年上海杨浦区二模】(三)(本题共15 分) 实验小组按如下流程,进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。 I. 碘含量的测定 干海带 20.00g 灼烧 海带灰 浸泡 海带灰 悬浊液 过滤 含I - 的溶液 转移 含I-的海带 浸取原液 500mL 定容 仪器 30. 步骤是将海带置于_中(填仪器名称)进行灼烧。 31. 步骤是将溶液转移至_(填定容仪器的名称) 。 32. 取 20.00mL 上述海带浸取原液,加稀H2SO4和足量 KIO3,使和 3 IO - 完全反应 (5I -+IO 3 - + 6H+ =
4、 3I 2 +3H2O) 。再以淀粉为指示剂,用2.0 10 -3 mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定 (I2 + 2S2O3 2- = 2I - +S4O6 2- ) ,当 I2恰好完全反应时,用去Na2S2O3溶液 20.00mL。 (1)判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是_。 (2)计算该干海带中碘的质量分数_。 II. 碘的制取 另制海带浸取原液,按如下方案制取碘: 海带浸 取原液 步骤 a 适量 H2O2 酸性溶液 含I2的 水溶液 步骤 b 苯 萃取 含I2的 苯溶液 步骤 c 氢氧化钠溶液 水层 油层 步骤 d 硫酸酸化 I2及含饱和 I2 的水溶液 粗碘 步骤
5、 e 33.补全步骤的反应方程式,配平并标出电子转移的数目和方向。 _ H2O2 + _ I - + _ = _ I2 + _ 34. 步骤加入足量NaOH 溶液、振荡、静置后,油层在_(填“上”或“下” )层,呈 _ 色。 35. 步骤的操作是_。 【答案】 (三) 30. 坩埚 31. 500mL 容量瓶 32.(1)滴入最后一滴Na2S2O3溶液, 振荡,溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化(2)0.053 33. H2O2+2I -+2H+I 2+2H2O,电子转移方向和数目略 34. 上;无 35. 过滤 【2018 年上海闵行区二模】8接触法制硫酸中,通常不采取的措施是() A硫铁矿粉
6、碎 B接触室中通入过量空气 C接触室控制温度约450 D使用高压 【答案】 D 【2018 年上海闵行区二模】11关于硝酸铵说法正确的是() A属于共价化合物 B 溶于水放热 C受热易分解 D属于有机氮肥 【答案】 C 【2018 年上海闵行区二模】13海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。下列 对操作步骤描述错误的是() A浓缩的原理是蒸发结晶 B氧化时通入氯气 C提取时利用Br2易挥发 D提取时用CCl4萃取 【答案】 D 【2018 年上海闵行区二模】16浓硫酸与蔗糖反应的实验,对现象的解释不合理的是() 选项现象解释 A 蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性 B 有刺激性气味浓硫酸具有强酸
7、性 C 固体体积膨胀生成大量气体 D 烧杯壁发烫反应放热 【答案】 B 【2018 年上海闵行区二模】( 二) (本题共15 分) 氨是一种重要的工业原料。回答下列问题: 26催化剂存在下,NH3可用来消除NO的污染,生成两种对环境无害的物质。写出反 应的化学方程式;该反应中氧化产物与还原产物的物质的 量之比为。 27当运输氨气的管道发生泄漏时,可用一种挥发性液体_( 写试剂名称 ) 进行 检查,出现的现象是_ 。 联氨 (N2H4) 具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。 28制取 NaClO所用的原料是_、 _。 解释氨气过量的原因_ 。 常温下,向10mL pH=2的
8、盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V) 与溶液 pH的关系如右 图所示。 29 a 点溶液中由水电离产生的c(H +)10-7 mol/L (填、或 ) ; 用平衡移动原理解释b 点溶液呈酸性的原因_。 30比较 c 点溶液中所有离子浓度大小关系是。 【答案】 ( 二)( 本题共 15 分) 26 (4 分) 4NH3+6NO5N2+6H2O;2: 3 27 (2 分) 浓盐酸 (或浓硝酸 ),产生 ( 大量 ) 白烟 28 (3 分) Cl 2、NaOH(2分) ;防止 N2H4被 NaClO氧化。 (1 分 ) 29 (4 分) (2 分) ;NH4 +水解结合水电离出的 OH -,使
9、水的电离平衡 H2OH +OH-向正 方向移动,溶液中c(H +) c(OH-) ,所以溶液呈酸性。 30 (2 分)c(NH4 +) c(Cl -) c(H +) c(OH -) 【2018 年上海奉贤区二模】10. 下列溶液中通入足量SO2,根据其实验现象,所得结论不正 确的是() 溶液现象结论 A 含 HCl、BaCl2和 FeCl3的溶液产生白色沉淀SO2有还原性 B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性 C 酸性 KMnO4溶液紫红色溶液褪色SO2有漂白性 D 加有酚酞的NaOH溶液褪色SO2是酸性氧化物 【答案】 C 【2018 年上海奉贤区二模】20. 一定量的H2和 Cl2充分
10、燃烧后,将反应生成的气体通入 100mL1.0mol/L 的 NaOH溶液中,两者恰好完全反应,生成NaClO为 0.01mol 。则燃烧前H2 和 Cl2的物质的量之比为() A.5:4 B. 4:5 C.4:3 D. 3:4 【答案】 B 【2018 年上海崇明区二模】8下列气体能用浓硫酸干燥的是() ASO2B SO3CHI DH2S 【答案】 A 【2018 年上海崇明区二模】10下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中, 能 与 FeSO4发生反应的是() ANa2O2和 H2O BAl 和 NaOH 溶液 C食盐和浓硫酸共热D铜片和浓硫酸共热 【答案】 A 【2018
11、年上海崇明区二模】12下列装置或原理能达到实验目的的是() A 制取 Cl2 B除去 Cl2中的 HCl C氯气的尾气处理D测氯水的pH 【答案】 A 【2018 年上海崇明区二模】16向如图所示装置中缓慢通入气体X,若打开活塞K ,则品红 溶液褪色;若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和 Y可能是() 选项A B C D X SO2Cl2HCl Cl2 Y NaOH 溶液 饱和 NaHCO3 溶液 饱和 NaCl 溶液 Na2SO3 溶液 【答案】 B 【2018 年上海崇明区二模】(三)(本题共15 分) 资料显示:久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量 Cl2;干燥的
12、漂白粉加热后发生 反应 Ca(ClO)2 CaCl2 + O2。 学生甲利用下图装置进行实验:加热 A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时,观察到 B中有大 量气泡产生。 30 B中发生反应的离子方程式为。 31请写出实验室检验氯气的方法:。 学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下: 称量坩埚的质量,为W1g。 坩埚中加入样品后再称,质量为W2g。 重复进行加热、冷却、称量,直到恒重,质量为W3g。 32称量所用仪器名称为; 实验到达恒重的判断依据是。 33该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为(用W1、W2、W3表示) ; 若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质,则该实验测得
13、的结果。(选填“偏大” 、 “偏小”或 “无影响”) 【答案】 ( 三)( 本题共 15 分) 30 Cl2+2OH Cl +ClO +H 2O (3 分) 。 31用湿润的KI 淀粉试纸检验,若试纸变蓝,说明是氯气。(3 分) 32电子天平(2 分)连续两次加热、冷却、称量的结果相差0.001g (2 分) 33 143(W2-W3)/32(W2-W1) (2 分)偏大(3 分) 【2018 年上海青浦区二模】16. 将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色。此 过程中二氧化硫表现出() A. 酸性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 漂白性 【答案】 B 【2018 年上海青浦区
14、二模】(二)本题共14 分 海洋是资源的宝库,含有丰富的化学元素。 27. 在电解饱和食盐水的实验中,阳极产物的检验方法是_ _ 。 28. 目前从海水中提溴(Br 2)大致有以下步骤。 (1)向浓缩的海水中通入Cl2,将海水中的 Br 氧化为 Br2。 (2)用热空气将 Br2从上述溶液中吹出,并由浓 Na 2CO 3 溶液吸收,转变为 NaBr 、NaBrO 3和 CO2。吸收 1 moL Br 2需消耗 Na 2 CO 3 _moL。 (3)再将所得混合溶液用稀硫酸酸化,得到浓度较高的溴水,配平该反应的离子方程式。 _Br +_ BrO 3 +_H + _ Br 2 +_H 2 O 29
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