《中考化学复习汇编11盐.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学复习汇编11盐.pdf(18页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、11 盐 (2017龙东地区中考)在一定温度下, 向 20g Na2CO3和 NaCl 的固体混合物中加入l01g 水, 溶解后,再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反应,过滤,所得滤液的质量为211g,将滤 渣洗涤、干燥,称其质量为m,试计算: (1)m=_g。 (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为多少? (1)10 (2)解:设原固体混合物中碳酸钠的质量为x,反应后生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3+CaCl2=CaCO 3+2NaCl 106 100 117 x10gy 100 106 = g x 10 x=10.6g 117 100 = y g10 y=11.7g
2、所得溶液中溶质的质量分数: g ggg 211 7.116.1020 100%=10% 答:所得溶液中溶质的质量分数为10% 。 10(2017上海中考)关于“K 2CO3”说法错误的是() A名称:碳酸钾 B类别:盐 C焰色反应:黄色D用途:可作钾肥 12(2017天水中考)下列各组物质加入水中充分搅拌后,同组反应物恰好完全反应,过滤 后,在滤纸上留下两种不溶物质的是() ACa(NO3)2、BaCl2、AgNO3BMgCl2、KOH 、NaCl CK2CO3、CuSO4、KCl D CuSO 4、Ba(OH )2、Cu(NO3)2 【解答】解:A、组内物质加入水中混合,AgNO3与 BaC
3、l2溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝 酸钡,只能生成一种不溶物质,故选项错误 B、组内物质加入水中混合,MgCl2、KOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾,只能生 成一种不溶物质,故选项错误 C、组内物质加入水中混合,K2CO3、CuSO4溶液反应生成碳酸铜沉淀和硫酸钾,只能生成一种 不溶物质,故选项错误 D、组内物质加入水中混合,Ba(OH )2与 CuSO 4、Cu (NO3)2反应,生成了硫酸钡、氢氧化铜 两种沉淀,在滤纸上留下两种不溶物质,故选项正确 故选: D 5(2017扬州中考)下列物质溶于水,能使溶液温度降低的是() A硝酸铵B氧化钙C氢氧化钠 D 浓硫酸 6(2017杭州中
4、考)测定 BaCl2?xH2O中结晶水数目的过程如图所示: (1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl (2)在灼烧过程中,如果空气不充足和温度过高,会有部分沉淀物转化为BaS ,这会使x 的测定结果偏高(选填“偏低”、“偏高”或“不变“) 16(2017菏泽中考) 实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图) , 化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH 、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液,为确 认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质,化学小组的同学进行了如下的探究活动: 【进行猜想】 猜想 I :原溶液的溶质是NaCl;
5、 猜想 II :原溶液的溶质是NaOH ; 猜想 III:原溶液的溶质是Na2CO3; 猜想 IV:原溶液的溶质是NaHCO 3 【查阅资料】 常温下,有关物质的相关信息如下表: 物质NaCl NaOH Na2CO3NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是NaHCO 3,因为碳酸氢钠的饱和溶液溶质质 量分数在该温度下不能达到10% 【进行实验】 (1)取少量样品,测得溶液的pH大于 7,则原溶液的溶质肯定不是NaCl (2 ) 同学们 另取 样品又 进行了 如下 实验, 实验 过程如 下
6、: 生成白色沉淀A的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有NaOH 、Na2CO3 【获得结论】 实验完成后,最终得到的结论:原瓶中的溶质是NaOH ,且已变质 【解答】解: 【 查 阅 资 料 】 根 据 计 算 可 以 知 道 在20 时 饱 和 碳 酸 氢 钠 的 质 量 分 数 为 : 100%=8.8% 10% ,所以能够排除碳酸氢钠;故填:碳酸氢钠的饱和溶液溶质 质量分数在该温度下不能达到10% ; 【进行实验】 (1)测定溶液的pH大于 7,而氯化钠溶液呈中性,pH等于 7 所以不可能是氯化钠,故填: NaCl; (
7、2)过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠,碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和 氯 化 钠 , 产 生 白 色 沉 淀 的 化 学 方 程 式 是Na2CO3+CaCl2=CaCO 3+2NaCl ; 故 填 : Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl; 滴加无色酚酞,滤液变红,说明溶液呈碱性,还有氢氧化钠,实验可以判断原无色溶液中 含有的溶质有NaOH 、Na2CO3;故填: NaOH 、Na2CO3; 【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH ,并且部分变质;故填:NaOH 23(2017绥化中考)从海水中可制备纯碱和金属镁,其流程如下图所示。 (1) 粗盐提纯时,每步操作
8、都会用到的一种玻璃仪器是。( 填仪器名称 ) (2) 粗盐水中主要含有CaCl2、 MgSO 4等可溶性杂质,可加入下列物质: a. 适量的盐酸 b.稍过量的 Na2CO3溶液 c. 稍过量的Ba(OH)2溶液,利用过滤等 操作进行除杂,则加入这三种物质的先后顺序为。(填字母序号) (3) 向饱和的氯化铵溶液中通入氨气和二氧化碳,经过一系列变化,最终可制得纯碱。 请写出第步反应的化学方程式。 (4) 第 V步 Mg(OH)2与盐酸的反应中和反应。(选填“是”或“不是”) 23. (1)玻璃棒(2) cba (3) 2NaHCO3 Na2CO2+CO2+H2O (4)是 22(2017山西中考)
9、 我们的胃液中含有盐酸,它有助于消化但胃酸过多,但胃酸过多会引起 胃部不适。有时可以用小苏打治疗,反应的方程式为, 化学反应前后一定没有变化的离子是 (离子符号表示) 【答案与解析】 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na+ 、 Cl- 【简答题】 23(2017河南中考)(3 分)在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和 Al(NO3)3的混合溶 液中加入过量的Zn,充分反应后,过滤,可得到固体和溶液。 (1)请写出一个有关反应的化学方程式。 (2)向所得固体上滴加盐酸,能观察到什么现象。 (3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比,可能保持不变,为什么? 23( 1)Z
10、n+2AgNO 3=Zn(NO3)2+2Ag(或 Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu) (2)有气泡产生 (3)锌与硝酸银反应使溶液质量减少,与硝酸铜反应时使溶液质量增加,所以溶液质量 可能不变。 20(2017河南中考)电解食盐水可得到烧碱、氯气(Cl2)和一种可燃性气体,反应的化 学方程式为 _;配制质量分数为5% 的氯化钠溶液,若量取水时俯视量筒刻度读 数(其他操作正确),溶液的质量分数_5% (填“大于”、“小于”或“等于”); 现有 NaCl 和 NaBr的混合物共2.2 g ,溶于水并加入过量的AgNO3溶液后,生成AgCl 和 AgBr 沉淀共 4.75g ,则原混合
11、物的含钠元素的质量为_g。 20大于 0.69 26(2017玉林中考)海水“晒盐”得到的粗盐,含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂 质,必须对其进行分离和提纯,才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计 如下流程除去粗盐中的可溶性杂质,得到氯化钠晶体。请回答下列问题。 (1)步骤 II加入的物质有: 过量的碳酸钠溶液、 过量的氢氧化钠溶液、 过 量的氯化钡溶液,正确的加入顺序有三种,请你把它写出来(用物质前的序号表示), 第一种: _;第二种: _;第三种: _。 (2)步骤 IV 的实验操作是 _。 (3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱,同时还有氯气和氢气生成。该反应的化 学方程
12、式为 _。 23(2017广东中考)某同学进行如图两个实验: (l )甲实验中反应的化学方程式为Ba( OH )2+Na2CO3BaCO3+2NaOH ; (2)乙实验观察到的现象是溶液由蓝色变成无色 (3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀,发现有白色沉淀生成他决定对白色沉淀的成 分进行探究 【查阅资料】硫酸钡不溶于酸 【提出猜想】 白色沉淀为: Mg (OH )2;Mg (OH )2和 BaSO4;Mg (OH )2和 MgCO 3 【实验方案】 实验操作实验现象与结论 过滤、洗涤白色沉淀备用;若沉淀全部溶解,且无其它现象;猜想成立;其化学反 向白色沉淀中加入盐酸至过 量 应方程式为Mg (
13、 OH )2+2HCl=MgCl2+2H2O 若白色沉淀部分溶解且无气体产生,猜想成立 若沉淀完全溶解,且有气体产生,猜想成立 【拓展与思考】如果猜想成立,产生此结果的原因是做甲实验时碳酸钠饱和溶液有剩 余;上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg (OH )2、MgCO3和 BaSO4,原因是是碳 酸钠与氢氧化钡反应,不能同时剩余,不可能同时产生氢氧化镁和硫酸钡 答案: (1)Ba(OH )2+Na2CO3BaCO3+2NaOH ; (2)溶液由蓝色变成无色; (3)【提出猜想】Mg (OH )2; 【实验方案】 实验操作实验现象与结论 过滤、洗涤白色沉淀备用;向 白色沉淀中加入盐酸至过量
14、若沉淀全部溶解,且无其它现象; 猜想成立; 其化学反 应方程式为 Mg(OH )2+2HCl=MgCl2+2H2O 若 白色沉淀部分溶解且无气体产生,猜想成立 若沉淀完全溶解,且有气体产生,猜想成立 【拓展与思考】碳酸钠饱和溶液有剩余;是碳酸钠与氢氧化钡反应,不能同时剩余,不可能 同时产生氢氧化镁和硫酸钡 29(2017广州中考)过碳酸钠(化学式为2Na2CO3? 3H2O2)俗名固体双氧水溶于水可看作 是 Na2CO3溶液和H2O2溶液混合为了方便保存,过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO 4和硅酸 镁中的一种或二种作为稳定剂已知双氧水可用于供氧、消毒和漂白; 硅酸镁不溶于水 (1)过碳酸钠的
15、用途不合理的是C A鱼池供氧剂 B 消毒剂 C 干燥剂 D 漂白剂 (2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中,加入足量蒸馏水,有不溶于水的固体产生判断样品 中一定(填写“可能”或“一定”)有硅酸镁 (3)利用实验室限选试剂,设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO 4 限选试剂:稀盐酸、稀H2SO4、 BaCl2溶液、蒸馏水、AgN03溶液 实验操作预期现象和必要结论 步骤: 1:取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水, 充分搅拌,静置,过滤 得到无色溶液 步骤 2:取少量步骤1 所得的滤液于试管中,加入少 量 NaOH 溶液,振荡后静置 有白色沉淀生成 步骤 3:取少量步骤2 所得的溶液于试管中,
16、滴加少 量的 BaCl2溶液 有白色沉淀生成,说明样品 中有 MgSO 4 没有白色沉淀生成,说明样 品中没有MgSO 4 故答案为:(1)C; (2)一定; (3) 实验操作预期现象和必要结论 得到无色溶液 少量 NaOH 溶液有白色沉淀生成 滴加少量的BaCl2溶液有白色沉淀生成 没有白色沉淀生成 22(2017广州中考)向 K2CO3溶液中滴入Ba(OH )2溶液至恰好完全反应 (1)可以观察到的实验现象是产生白色沉淀 (2) 如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子(填离子符号) 。 K + CO3 2 OH - (3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实
17、验现象的是AC (双项选择)。 ACa(OH )2 BHCl CBaCl2 D( NH4)2SO4 24(2017重庆中考A卷)合成氨工业中, 常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢 钾,反应的化学方程式为:K2CO3+CO2+H2O 2KHCO 3现向碳酸钾溶液通入二氧化碳,恰好完 全反应,得到溶质的质量分数为10% 的溶液 50g,试计算 (1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为39:6:24 (2)若把该50g 该溶液,稀释为溶质的质量分数为4% 的溶液,需要加入水的质量 (3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%) 【解答】 解: (1)碳酸钾( K2CO3)
18、中钾元素、碳元素、氧元素的质量比(392):12:(163) =39: 6:24 (2)若把该50g10% 该溶液,稀释为溶质的质量分数为4% 的溶液,设加入的水的质量为x 50g10%= ( 50g+x)4% x=75g (3)设碳酸钾的质量为y,二氧化碳的质量为z 溶质的质量分数为10% 的溶液 50g 中碳酸氢钾的质量为10% 50g=5g K2CO3+CO2+H2O 2KHCO3 138 44 200 y z 5g = y=3.45g z=1.1g 原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为100% 7.1% 答:( 1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 39 :6:24 (2)若把该50
19、g 该溶液,稀释为溶质的质量分数为4% 的溶液,需要加入水的质量为75g (3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为7.1% 20(2017重庆中考A卷) 如图为干电池的结构示意图,请利用所学知识完成下列问题. (1)干电池中含有较多的碳粉和石墨,依据碳元素组成的物质回答下列问题 下列说法错误的是B (填序号) A石墨具有导电性 B碳纳米管是化合物 C金刚石与C60中碳原子排列方式不同 冬天用木炭烤火容易产生CO (填化学式)使人中毒 (2)把 NH4Cl 配制成溶液,并结合下表填空 溶液 K2SO4溶液 NH4Cl 氨水 K2CO3溶液 加入紫色石蕊溶 液 紫色红色蓝色蓝色 通过观察上表可知,N
20、H4Cl 溶液的 pH (填“”“”或者“=”)7 上表中属于碱性氮肥的是氨水 (1)B;CO ; (2);氨水 17(2017雅安中考)馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔,他们使发面 食品松软可口 小明学习相关化学知识后,将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣 小组的同学一起进行探究 【初步探究】 取少量白色粉末于试管中,加适量水,测得溶液的 pH7, 说明溶液呈碱性 【提出问题】白色粉末成分是什么? 【查阅资料】 (1)碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品 (2)碳酸氢钠不稳定,受热易分解生成二氧化碳和水等;碳酸钠很稳定 【猜想与假设】 猜想:碳酸钠 猜想:碳酸氢钠 【实
21、验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究 甲组方案:如图1,取适量白色粉末于试管中,将导管伸入澄清石灰水,加热,澄清石灰水 变浑浊,猜想正确写出装置B中反应的化学方程式CO2+Ca(OH )2CaCO3+H2O 乙组方案: 用如图 2 所示装置作为反应容器,准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成 分 分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中,注入等体积、 等浓度的足量的稀盐酸, 记录如表: 实验编号锥形瓶内物质最终得到 CO2 体积 /mL 名称质量 /g 碳酸钠a V1 碳酸氢钠a V2 白色粉末m V3 实验的化学反应方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O ;
22、 表中 m= a g; 根据 上表中数据分析,猜想正确,判断的依据是V3=V2 【反思应用】 (1)甲组方案中,无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物;乙组方案可以判 断,如果是两者的混合物,应该满足的条件是V1V3V2 (2)家中制作馒头、面包时,将面粉发酵(产生有机酸),再加入适量的碳酸氢钠,可以 使馒头、 面包松软 原因是碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体,气体在面团中形成 许多小气室,使馒头、面包疏松多孔 19(2017广安中考)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠某化学兴趣小组 对碳酸氢钠的化学性质进行探究: 【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性:用pH试纸测得碳酸氢
23、钠溶液的pH约为 10由此 得出的结论是碳酸氢钠溶液显碱性 【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性:取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热,如图所示 【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质 (1)加热一段时间后观察烧杯内壁有水珠 (2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,加入适量的澄清石灰水,振荡,观察到澄清石 灰水变浑浊 (3)该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH 或 Na2CO3 他们猜想的依据是质量守恒定律 请设计实验,检验反应后的固体产物是NaOH 或 Na2CO3,并完成如表 限选试剂及仪器:稀盐酸、 氯化钙溶液、 澄清石灰水、 酚酞溶液、 蒸馏水
24、、 试管、 胶头滴管 序号实验操作预期现 象 结论 取少量加热后的固体产物放入试管A中,加入适量 蒸馏水,充分振荡溶解,加入足量氯化钙溶液, 振荡,静止 产生白 色沉淀 产物含 Na2CO3 取操作后的上层清液于试管B中,滴加酚酞溶液溶液不 变色 产物不含 NaOH 11(2017德阳中考)实验室中有一包由KCl、MgSO 4和 CaCl2组成的固体混合物,某校研究 性学习小组的同学为了除去其中的MgSO 4和 CaCl2,得到纯净的KCl,设计如下实验方案 请你回答下列问题: (1)X溶液与 Ba ( OH )2溶液反应的化学方程式是Ba (OH )2+MgSO 4=BaSO4+Mg (OH
25、 )2, 该反应的基本反应类型是复分解反应 (2)Y溶液中溶质的化学式是K2CO3 (3)该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和氢氧化钾 17(2017达州中考)NaCl 和 Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得 到 4.4gCO2和 100g21.1%的 NaCl 溶液,求: 稀盐酸中溶质的质量为g。 原混合物中NaCl 的质量分数(写出计算过程)。 17、( 1)7.3g 47% (2)解:设碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠质量为y,参加反应的盐酸中溶质质量为 z。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 73 117 44 x z y 4.4g
26、 106 x = 73 z = 117 y = 44 4.4g x=10.6g y=11.7g z=7.3g 原混合物中NaCl 的质量为100g21.1%-11.7g =9.4g。 答:原混合物中NaCl 的质量分数 = 9.4g 9.4g+10.6g 100%=47%。 20(2017长沙中考)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨 气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯,并制得纯净的氯化钾溶液,某同学设计的实验流程如下 请根据以上流程图中的信息回答下列问题: (1)步骤中除去碳酸氢铵的方法是加热; (2)步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡; (3)此设计
27、方案是否严谨?并说明理由不严谨;反应后剩余的碳酸钾没有除去 24(2017娄底中考)小苏打是发酵粉的主要成分之一,可用于制作发面食品一化学兴趣 小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定:将一定质量的该样品(已知杂质只含 NaCl)加水全部溶解后,得到104.4g 溶液,向该溶液中逐渐加入稀盐酸,产生的气体与加 入稀盐酸的质量关系如图所示试计算: (1)m的值为4.4 (2)当恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为3% ,求原小苏打样品中NaHCO 3与 NaCl 的质量比168:3 【解答】 解: ( 1)加入 50g 稀盐酸时生成2.2g 二氧化碳, 因此加入100g 稀盐酸时生成4.
28、4g 二氧化碳,即m的值为 4.4 故填: 4.4 (2) 当恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为3% , 因此溶质氯化钠质量为:3%=6g , 设碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠质量为y, NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2, 84 58.5 44 x y 4.4g =, x=8.4g ,y=5.85g , 原小苏打样品中NaHCO3与 NaCl 的质量比为:8.4g :( 6g5.85g )=168:3, 故填: 168: 3 21(2017娄底中考)碳酸亚铁( FeCO3)可用于制作补铁药物,以下是用硫铁矿烧渣(主 要成分为Fe2O3、 SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流
29、程示意图: 【资料】 40以上时,(NH4)2CO3易分解 (1)操作的名称为过滤 (2)写出向固体A中加入稀硫酸后发生的化学方程式:Fe+H2SO4FeSO4+H2 (3)加入( NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是温度低于40 (4)从溶液C中可回收一种化工产品,请写出它的一种用途用作氮肥 【解答】解:(1)操作的名称是过滤,通过过滤把液体和固体分离 故填:过滤 (2)A 中含有铁,向固体A 中加入稀硫酸后,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,发生 的化学方程式为:Fe+H2SO4FeSO4+H2 故填: Fe+H2SO4FeSO4+H2 (3)40以上时,(NH4)2CO3易分解,加
30、入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是温度 低于 40 故填:温度低于40 (4)从溶液C中可回收一种化工产品硫酸铵,在农业上可以用作氮肥 故填:用作氮肥 19 (2017郴州中考) 向烧杯中逐渐加入X溶液至过量 (图甲) ,生成沉淀或气体的质量(纵 坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是() 烧杯中的物质X溶液 A 稀硫酸氯化钡溶液 B 氯化钠溶液硝酸银溶液 C 硫酸和硫酸铜混合溶液氢氧化钠溶液 D 碳酸氢钠溶液稀盐酸 AA B B CCDD 【解答】解:A、稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸,因此把氯化钡溶液滴入 稀硫酸中时立即产生白色沉淀,当稀硫酸完全反应后
31、沉淀质量不再增大,该选项对应关系正 确; B、氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠,因此把硝酸银溶液滴入氯化钠溶液 中时立即产生白色沉淀,当氯化钠完全反应后沉淀质量不再增大,该选项对应关系正确; C、硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水, 后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,因此把氢氧化钠溶液滴入硫酸和硫酸铜混合溶 液中时,不能立即产生沉淀,该选项对应关系不正确; D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此把稀盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 时立即产生气体,该选项对应关系正确 故选: C 16(2017孝感中考) 某工厂排放的废水中含有亚
32、硫酸钠(Na2SO3 )未经处理, 会造成污染。 化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案: 试计算: (l )反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_g。 (2)废水中亚硫酸钠的质量分数(请写出计算过程)。 (温馨提示:Na2SO3 CaC12=CaSO3+2NaCl;氯化钙不与废水中的其它杂质反应) 16. (1)6g;( 2)12.6%。 10(2017孝感中考)碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将 12.5g 碳酸锌固体高温锻 烧一段时间,冷却后,向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是 共生成 16.1g 硫酸锌 煅烧越充分则消耗的硫酸越少 煅烧后固体中氧元素的质量分
33、数减小 最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关 A1 个B. 2 个 C. 3个 D. 4个 31(2017武汉中考)(2 分)某校实验室有一无色澄清溶液,其中除了硝酸钠以外,可能 还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。 实验活动一“探究该废液的组成。 去一定量的无色溶液,进行如下图所示实验。 请回答下列问题: (1) 原无色废液呈_ (填“酸性”“碱性”或“中性”)操作 l 的名称为 _。 (2)生成固体甲的化学方程式为_。 (3)原无色澄清废液中一定没有(写名称或化学式均可,下同)_。 实验活动二:处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。 将溶液 A和原无色废液充分混合,无明显现象。接下来进行如下图所示实验。 (4)混合后废液中一定含有的溶质是(指示剂除外)_,试剂是 _。 31. (1)碱性过滤(2)CuSO 4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4或其他合理答案 (3)硫酸钠、碳酸钠(4)硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜碳酸钠或碳酸钠溶液
链接地址:https://www.31doc.com/p-5553158.html