《中考化学溶液专题复习.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学溶液专题复习.pdf(14页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、2015 年中考化学溶液专题复习 考点扫描 1. 溶液的定义、特征、组成及溶液的形成 2. 饱和溶液和不饱和溶液、 浓溶液和稀溶液、乳浊液的乳化 3. 溶解度及溶解度曲线 4. 溶质的质量分数的计算及溶液的配制 考点一 溶液的形成 1、悬浊液、乳浊液和溶液 1) 悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点:固液混合物,且不稳定, 易分层。如:黄河水,豆奶,石灰浆。 2) 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。特点:液液不稳定混合物,易分层。 如:色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。 3) 溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。特点: 一种可长期稳定存在
2、的分散体系。它不一定是无色,但一般透明。由溶质和溶剂组成。 溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物 注意: a、溶液不一定无色, 如 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液) 固体、气体溶于液体,液体为溶剂 溶质和溶剂的判断有水,水为溶剂,液体溶于液体 无水,量多的为溶剂 【例】 下列各组中的物质混合后能形成溶液的是() A碘晶体与酒精 B硫酸钡与水 C煤油与水 D氢氧化铁与水 解
3、析: 煤油和水互不相溶则形成乳浊液;BaSO4和 Fe(OH)3不溶于水,则形成悬浊液; 碘晶体溶于酒精,即得碘酒。解答: A 【例】 我们已经知道这样的事实: (1)食盐易溶于水,难溶于植物油; (2)硝酸钾易溶于水,碳酸钙难溶于水; (3)蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列 问题: (4)以上事实表明, 固体物质的溶解能力与_,_,_ 三个因素有关。 解析: 此题给定生活中的实例,归纳总结影响固体物质溶解能力的相关因素。 由( 1)知:同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同; 由( 2)知:在同种溶剂中,不同溶质的溶解能力也不同; 由( 3)知:溶解能力受温度的影
4、响。一种物质的溶解能力,其溶质的性质是决定 因素,还与溶剂的性质、温度、压强(气体)相关。 答案: 溶剂的性质溶质的性质温度 【例】下列关于溶液的叙述,正确的是 A. 溶液都是无色的 B. 均一、稳定的液体都是溶液 C. 溶液都是混合物 D. 稀溶液一定是不饱和溶液 【例】 下列有关“溶解现象”的说法正确的是() A、对于衣物上的油污,我们可以使用汽油洗涤或者采用洗洁精,两种做法原理相 同 B 、对于食盐和细沙组成的混合物,可以利用结晶的方法进行分离 C、做水的电解实验时,可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电 性 D 、在相同条件下,碱面(碳酸钠)和面粉一样能在水中易溶解 答案:
5、 C 【例】下列溶液露置在空气中,溶液质量增大的是( ) A.浓盐酸 B. 稀硫酸 C.浓硫酸溶液 精析 该题考查的是这些溶液的物理性质。浓盐酸具有挥发性,溶质质量减少而引起溶 液质量减少,浓硫酸具有吸水性,水的质量增加引起溶液质量增加。 考点二 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 1、饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这 种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液: 在一定温度下, 一定溶剂里, 还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的 不饱和溶液。 (2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注:
6、Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液 不一定 是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液 一定要比它的不饱和溶液浓 (5)溶解时放热、吸热现象 溶解吸热:如 NH4NO3溶解 溶解放热:如 NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解 溶解没有明显热现象:如NaCl 答案: D 【例】 (多选):今有t时 A物质的溶液100 克,向该溶液中加入10 克 A物质后,结 不饱和溶液饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 果完全溶解,则下列
7、说法中肯定正确的是() A t时该溶液中加入5 克 A物质后溶液还未达饱和 B 原溶液是一种稀溶液 C t时, A物质的溶解度大于10 克 D原溶液不能通过降温的方法达到饱和 解析 :t时溶液中加入10 克 A溶质能完全溶解, 所得溶液可能是饱和溶液,也可能是 不饱和溶液,若只加入5 克 A,溶液一定不饱和,并且 100 克溶液中溶剂量小于100 克,所 以可以判断t时 A的溶解度大于10 克。解答: AC 【例】在保持溶质的质量分数不变的情况下,欲使一硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液, 采取的措施是 () A降低温度B升高温度C蒸发一部分水D加入硝酸钾固体 【例】20时,向 50g 碳酸钠饱和溶
8、液中加入少量碳酸钠粉末,下列量不会发生变化的 是() A溶液质量B溶剂质量 C溶质质量D溶质质量分数 解析: 此题将化学反应引入对饱和溶液中各种量变化的分析,难度较大。解题的关 键在于分析发生的化学反应对原溶液中各种量的影响。保持温度不变, 向饱和的碳酸钠溶液 中加入少量碳酸钠粉末,Na2CO3+10H2ONa2CO310H2O,溶剂(水)的质量将减少,又由于 原溶液为饱和溶液,则溶质(Na2CO3)将会以 Na2CO310H2O晶体形式析出,但因为变化过程 前后的温度保持不变,反应后的溶液仍未饱和溶液,溶质的质量分数保持不变。 【例】(多选)下列有关溶液的说法中,正确的是 ( ) A 不饱和
9、溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定增大 B 将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量分数一 定减小 C 饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 D 将 5g 某物质完全溶解于95g 水中,所得溶液中溶质的质量分数不一定是5 解析:A不饱和溶液转化为饱和溶液若采取增加溶质法,溶质质量分数会增大。 但若通过改变温度让溶液恰好饱和,溶质、溶剂的质量均未改变,则溶质质量分数不变。B 饱和溶液降温析出晶体后,溶质质量减少,溶剂质量不变,则溶质质量分数减小。C饱和溶 液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液,D物质溶于水有以下几种情况: (1)物质不含结晶水,在
10、溶解时也不发生化学变化,溶质为物质本身,如KNO3。 所得溶质质量分数为:5。 ( 2) 物质溶解时发生化学变化,则溶质为其生成物, 如 Na2O 、 CaO 。 Na2O H2O 2NaOH , 根据 Na2O计算 NaOH 质量大于 5g, 所得 NaOH 溶液溶质质量分数大于5。 CaO H2O Ca(OH)2, 根据 CaO计算 Ca(OH)2质量为大于5g, 但由于 Ca(OH)2是一种微溶于水的物质,故所得 Ca(OH)2 溶液溶质质量分数远远小于5。 (3)结晶水合物溶于水,溶质为无水物,结晶水成为溶剂,如CuSO45H2O 。由 CuSO45H2O5g计算 CuSO4质量为小于
11、5g,所得溶液溶质质量分数小于5。 答案: B、D 考点三溶解度与溶解度曲线 1、固体的溶解度 (1)溶解度定义: 在一定温度下, 某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量 四要素 :条件:一定温度标准:100g 溶剂状态:达到饱和质量:单位: 克 (2)溶解度的含义: 20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义: 在 20时,在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl 或在 20时, NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克 (3)影响固体溶解度的因素:溶质、溶剂的性质(种类) 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO 3 少数固体物质
12、的溶解度受温度的影响很小;如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 (4)溶解度曲线 例:(1)t3时 A的溶解度为 80g (2)P点的的含义在该温度时,A和 C的溶解度相同 (3)N 点为 t3时 A 的不饱和溶液,可通过加入A 物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和 (4)t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA (5) 从 A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶 体。 (6)从 A溶解度是 80g 。 (7)t2 时 A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1 会析出晶体的有A和 B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次 为 A10;溶
13、质质量分数还 受溶解度的影响, 如常温下将10g 氧化钙溶于90g 水充分混合, 虽然 CaO与水混合后溶液中 溶质为Ca(OH)2, 但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小,这是因为CaO 溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水,只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。 【答案】 B 例 3. 一定量溶质质量分数为8的食盐水蒸发掉50g 水后,溶质质量分数增大一倍,则原溶 液中溶质的质量为() A. 8g B. C. D. 4g 【分析】 欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍,在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质 量的一半,故本题蒸发50g 水以前溶液的质量为100g,故溶质质量为100g
14、8 8g。 【答案】 A 【例】农业生产中,常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。下列操作 不可能配成所需溶液的是() A. 一定量氯化钠固体溶于适量水中 B. 一定量 24% 的氯化钠溶液加适量水稀释 C. 15的氯化钠溶液与13的氯化钠溶液按一定比例混合 D. 18的氯化钠溶液与10的氯化钠溶液按一定比例混合 【例】现有一杯20的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方 法可行的是() A.加入一定量的水B.恒温蒸发部分水 C.升温到 60 D.加入一定量的硝酸钾 【例】 下图是 A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现分别向50 克 A、80 克 B固体中各加水1
15、50 克,加热溶解, 同时蒸发掉50 克水,冷却至t, 这时() AA、B均析出 BA、B两种物质的溶解度相同 CA、B两种溶液的溶质质量分数相等 D只有 A析出 解析 :曲线图表示了温度与饱和溶液的溶质质量分数的关系,而不是温度与溶解度的关系, 解题时要注意思维的转换。由饱和溶液中的溶质质量分数可求出溶质的溶解度,只有饱和溶 液才能析出晶体,A 、B 各溶解在150 克水中又蒸发了50 克水,则A 、B 在 100 克水中分别 溶解了 50 克和 80 克,计算出t时 A 、 B 的溶解度与之比较,即可判断析出的晶体是何种 物质。 t时, A、B的饱和溶液中溶质的质量分数均为40% ,则 A
16、、 B的溶解度相等。溶解度S 为: 10040=(100+S):S S= 60 4000 =(克) 则可知,对于A物质,因只溶有50 克,所以溶液为不饱和溶液,无晶体析出。对于B 物质,因溶解了80 克,大于克,所以蒸发50 克水冷却至t时,有晶体析出。A、B所得溶 液的溶质的质量分数,因A不饱和而B饱和,所以t时二者不可能相等。 解此题时要非常细心,考虑要面面俱到,否则极易出错。解答: B 【例】 海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列问题的讨论: (1)我市某盐场测得: 海水中含NaCl 约为; 在海边打深井,井水中含NaCl 约为 8。晒盐最好用_( 填序号 )
17、作原料。 (2)关于晒盐原理的说法正确的是() A利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐 B日光照晒后,氯化钠的溶解度变小 (3) 晒盐后得到的母液 (又称卤水) 中含有氯化镁(MgCl2) 、 硫酸镁 (MgSO4) 和氯化钾 (KCl) 等物质。参照下图各物质的溶解度曲线,从卤水中提取KCl 晶体采用下列方法: 将卤水加热到60以上蒸发水分就会逐渐析出_( 写名称 ) 晶体; 将中的晶体过滤后,得到滤液,将它降温到30以下,又析出晶体氯化镁和氯化 钾,然后用少量的_(填热水、冷水 ) 洗涤,就可以得到较纯的氯化钾晶体。 解析: (1)井水中氯化钠含量高,故答案。 (2)日晒后温度升高,氯化钠的
18、溶解度略有升高,故B错。 (3)从溶解度曲线可知,温度高于60时,硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小,故 硫酸镁会析出。在低温时,KCl 的溶解度比MgCl2小,因此用一定量的冷水洗涤晶体时,就 可将 MgCl2和杂质溶解除去,大部分KCl 不溶解,成为较纯的KCl 晶体。 答案: (1)( 2)A (3)硫酸镁冷水 【例】 实验装置如图所示,试管中装有水12 克及硝酸钾9 克,搅拌后试管底部尚有部分未 溶的固体。将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管,当烧杯中的温度达60时,试管中 的固体恰好完全溶解。若不计加热过程中所蒸发的水量,则有关此试管内溶液的叙述,下列 何者正确 A、加热前此溶液已达饱
19、和状态 B、由室温加热至60的过程中,此溶液的浓度不变 C、在 60时此溶液的质量分数为75 D、由 60加热至65时此溶液溶质的质量分数不变 答案: AD 【例】下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度 /g 110 169 (1)由上表可得到的信息是。 (2)20时,向100 g 水中加入 g 硝酸钾,充分溶解后得到(填“饱和”或 “不饱和”)溶液。 (3)20时,向100 g水中加入40 g硝酸钾,若使硝酸钾完全溶解,可以采用的方法 是。 ( 4 ) 某 标 签 上标 有 “ 16%的 硝 酸 钾 溶 液 ”, 由 该 标 签 可 获 得 的
20、 信 息 是、。 (5)右图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验,请参与实验并回答问题: 将分 液漏斗里适量的水加入大试管中,使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后,能观察到的现象 是; 请解释产生上述现象的主要原因是。 11在实验课上,老师要同学们配制溶质质量分数为20的氯化钠溶液50 g 。 (1)所需氯化钠的质量是。 (2)所需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、胶头滴管、药匙 等。 (3)下列情况可造成溶质质量分数偏低的是。 称量时,左盘放滤纸和氯化钠,右盘只放砝码用于溶解的烧杯内有水,未干燥 溶解后向试剂瓶中转移时溶液洒出一部分量好的水向烧杯中倒入时洒出一部分 (4)要将此溶液稀释为5% ,则
21、需加水的质量为。 12. 我国北方有许多盐湖,湖水中溶有大量的Na2CO3和 NaCl,那里的人们冬天捞碱(Na2CO3) , 夏天晒盐 (NaCl) 。Na2CO3和 NaCl 的溶解度曲线如下图所示。据图回答下列问题: (1)t1时,溶解度较大的物质是_。 (2)t1时把10g Na2CO3固体放入100g 水中,充分溶解后,可制得_的碳酸钠溶 液(填“饱和”或“不饱和”) 。 (3)人们冬天捞碱的原因是_ 。 (4)将 75 克 20% 的 NaCl 溶液稀释成15% 的 NaCl 溶液, 需要加水 mL(水的密度为1g/cm 3) 。在用量筒 量取水的体积时,如采用右图所示的方法读取数
22、据 (其它操作均正确) ,则所得溶液中溶质的质量分数 15%(选填“”、 “”或“” ) 。 专题训练 测试时间 45 分钟班级姓名得分 一、选择题 (每小题只有一个选项是正确的,3 分 10=30 分) 1在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原来的温 度,下列说法正确的是() A溶剂质量不变B溶质质量增加 C溶液浓度不变D溶解度增大 10 g 溶 解 度 / 温度 / t1 t2 Na2CO3 NaCl 2在 25时,向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g 无水硫酸铜粉末,搅拌后静置,最终 所得晶体的质量() A等于 16g B等于 25g C大于 16g 而小于 25
23、g D大于 25g 3某温度时, KNO 3饱和溶液的溶质质量分数为20% ,则该温度时KNO3的溶解度是 () A20g B25g C30g D40g 4溶液在稀释前后保持不变的是() A溶质的质量分数B溶质的质量 C溶液的质量D溶剂的质量 520时, NaC1的溶解度为36g,向 100gNaC1饱和溶液中加5 克食盐晶体后,溶液在 温度不变的条件下,其溶液的质量分数为() A25% B% C% D30% 6现有一杯20时的 Ca(OH)2饱和溶液,在下列情况下,溶液中溶质的质量分数不变 的是() A温度不变,往溶液中加蒸馏水 B温度不变,往溶液中加入Ca ( OH )2固体 C温度不变,
24、往溶液吕通入CO2气体 D温度由20升到 50(忽略水的蒸发) 7下列是关于粗盐提纯实验的几种说法,其中正确的() A为加快过滤速度,应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体 B如果经两次过滤,滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因 C蒸发滤液时,要用玻璃棒不断搅拌,用酒精灯持续加热,直到蒸干为止 D蒸发完毕后,待其冷却,由于食盐无毒,可用手指将食盐转移到纸上称量 820时, 50g 水中最多溶解物质;30时, 80g 水中最多溶解物质,则两种物质的溶 解度相比较是() AMN BM”或“ XZ (2)t2 (3)Z X 6. (1) (2) =g 7温度温度升高(或降低)食盐溶解加快或减慢 晶体颗粒大
25、小食盐颗粒越小,溶解越快(说明,其他合理答案亦可给分) 8 (1) a=b (2)大于(3)降低温度(4)加入 a 物质 三、 1天然碱的溶解度随温度降低而减小,冬天(10 月至来年4月) ,湖水温度降低, 天然碱的溶解度变小,大量碱从湖中析出,人们可以从湖底捞取“碱块”。 2这两个实验说明:在升高温度或增加溶剂量的情况下,原来的饱和溶液可转化 为不饱和溶液。 四、从物理角度考虑鉴别的方法有:天平称量法、天平平衡法、密度测定法、浮力在小 比较法、导电性能比较法。从化学的角度考虑鉴别的方法有:溶质溶解法(饱和食盐水中不 能再溶解食盐了) 、AgNO3溶液试验法、蒸发溶剂法。从生物角度考虑鉴别的方法有:味道品 尝法、植物失水比较法。1 五、 (1)温度,不相等(2)温度,不相等 六、 1解:设需10% 的食盐溶液质量为X 60g30%+X 10%= (60g+X) 15% 解得 X=180g 2硝酸钾固体:水=1:9 20% 硝酸钾溶液:水=1:1 2% 硝酸钾溶液:硝酸钾固体=45:4 100b A
链接地址:https://www.31doc.com/p-5553187.html