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1、精品文档 . 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 广州市协和中学何庆辉 一、本节教学内容分析 第一节内容包括“元素周期表”、 “元素性质与原子结构”、 “核素、同位素” 。这三个内容知识之 间的逻辑关系和学习内容如下图: 元 素 周 期 表 的 结 构 和 形 式 核外电 子排布 原子核 核外电 子层数 最外层 电子数 同族元素性质 的相似性与递 变性 元素的同位素 的放射性 形成基本观念:结构决定性质 决 定 归 纳 表格信息 资料卡片 实验 碱金属、 卤族元 素的原 子结构、 单质的 物理性 质和化 学性质 实验 对比、 事实 分析 有 关 核素、同位素概念 元素在周 期表中的 位
2、置 原子结构元素性质 决 定 决 定 学习方法呈现方式知识载体 本节学习目标: 1能根据原子结构领悟周期表的编排方式,知道周期与族的概念,能描述元素周期表的结构。 2知道原子序数与原子结构中质子数、核电荷数、核外电子数的关系。 3通过观察卤素、碱金属元素的原子结构(最外层电子数)的相同点,掌握同类物质具有相似的性 质。 4通过比较卤素、 碱金属元素的原子结构(电子层数) 的不同点, 掌握同主族元素性质的递变规律。 并学会分析递变性的原因。 5初步掌握元素的金属性(非金属性)强弱比较的方法。 6认识原子结构中的原子核和同位素放射性的关系,知道核素、 同位素的概念, 知道质量数的涵义。 7培养通过
3、对实验现象和素材的分析来归纳结论的能力,养成科学方法。形成“结构决定性质,位 精品文档 . 置反映结构”的化学基本观念。 二、教学建议与教学片段设计: (一)元素周期表 原子结构是领悟元素周期表和认识元素性质知识的基础,学生在初中已有关于原子结构的一定 的基础,从复习原子结构基础知识入手,用原子结构示意图呈现结构与周期表位置的关系:通过比 较最外层电子,突出最外层电子数的相同,认识族的概念;通过比较电子层数,认识周期的概念。 通过自学教材P5页的有关周期表的结构和族的表示方法的教材内容,再结合元素周期表彩页来理解 记忆元素周期表。 “元素周期表”这部分内容掌握的目标是:能画得出元素周期表的简图
4、,说得出1-18 号中任意 一种元素在周期表中的位置。 教学片段 1:元素周期表 方案一 学生画出 1-18号元素的原子结构示意图,并尝试把这些元素排到一个表格中;之后交流所排表 格,并说出如此排列的依据;交流完之后,学生认真看书后的元素周期表彩页,说出该元素周期表 排列的原理。师生总结完元素周期表的排列原理后,布置学生认真阅读教材P5有关元素周期表的结 构和族的表示方法的内容。回答下列问题: 元素周期表中有多少横行、纵行?多少周期、多少族? 周期序数与什么有关?族序数与什么有关? 罗马数字、等表示什么意思?A、B分别表示什么? 元素周期表中主族有哪些?副族又有哪些?还有哪些族? 师生总结完之
5、后,布置同桌之间考一考:同桌之间互相考查,说和写出1-18 号中任几种元素在 周期表中的位置。 方案二(广州市第47 中学宫清丽) 从预习课堂练习总结到复习,不断反复,强化记忆。 (1)如在从初三的原子结构示意图引出元素周期表时,就可以设计一个预习作业: 原子序数1 2 元素符号 元素名称 原子结构示意图 原子序数3 4 5 6 7 8 9 10 精品文档 . 元素符号 元素名称 原子结构示意图 原子序数11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 元素名称 原子结构示意图 由于上述表格是按照元素周期表的格式排列的,上课时学生很容易得出 周期数电子层数,主族序数最外层电子数的结论。
6、 (2)学生得出元素周期表的排列规则后,设计表格再让学生填写族序数。 族 周 期 1 H He 2 B e B C N O F 3 4 S c T V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn (3)最后不给任何图表,让学生按照元素周期表的格式把1-20 号元素及周期数、族序数画出来。 (4)学完本节内容后,课堂小测让学生把1-20 号元素, IA,IIA 主族元素, 0族元素,过渡元素中 的铁、铜等元素符号,元素名称按周期表位置默画出来。 (二)元素性质与原子结构 原子结构是元素性质的知识基础,它的两个方面(原子核、核外电子)都和元素性质有关。“元 素性质与原子结构”的学习是通过比较碱金属(
7、卤族元素)的原子结构(电子层数、最外层电子数) 的异同,结合实验对比和事实(表格信息、资料卡片)分析,进行归纳,得出结论:同主族元素因 为最外层电子数相同,性质上有相似性,即同类物质具有相似的性质。同主族元素又因电子层数增 多,性质具有递变性。 教学中在分别完成了对碱金属元素、卤族元素的结构与性质的相似性、递变性规律的科学探究 后,让学生分别总结元素的金属性、非金属性强弱对比的方法(教材P7、P9注释) 精品文档 . 通过学习让学生形成“结构决定性质”的化学基本观念。元素性质与原子结构”是中学化学中 “归纳法”学习的重要题材之一。 通过本节知识的学习,要让学生对“XX 结构与 XX 性质”的学
8、习形成如下的思维模型: 1碱金属元素 教学片段:元素的性质与原子结构(广州市第47 中学宫清丽) 学生先通过查阅元素周期表,填写碱金属元素结构, 1归纳碱金属元素结构的相同点和不同点 同: 。 异: 。 2思考:元素的化学性质决定于原子结构中的哪一部分?根据上述结构的异同,推测碱金属元素性 质的异同点? (实验探究) 序号钾钠 对比实验1 与氧气反应 相同现象 不同现象 对比实验2 与水反应 相同现象 不同现象 (思考与交流) 1. 通过上述实验归纳钠和钾性质的相似性和不同。 2钠和钾的性质和你根据元素的结构进行的推测一致吗? 3请预测整个碱金属元素性质的相似性和递变性(学生这时由于通过实验验
9、证了元素结构和性质的 这种关系,可以大胆预测) (归纳总结)通过大量实验和研究 1碱金属元素原子的最外层都有一个电子性质相似,都能和氧气和水反应,生成+1 价化合物。 认识原子结构 比较结构的异同 实验对比 /事实(信息、数据)分析 比较性质的异同 归 纳 结 论 精品文档 . 2碱金属从锂到铯,随着电子层数逐渐增多,半径增大,失电子越来越易,与氧气、水反应越来越 剧烈。 3阅读并分析P7表 1-1 碱金属的主要物理性质的数据,归纳结论。 (研究方法)元素的金属性强弱比较(教材P7 注释) 元素的金属性比较可以从两个方面比较:元素的金属性越强,其单质越容易与水(或酸)反 应置换出氢气;它们的最
10、高价氧化物的水化物氢氧化物碱性越强。 本主题内容非常好地体现了“归纳法”学习的过程,就按教材的内容和顺序实施教学,不做其 它的扩展和补充, 2卤族元素 在科学探究了碱金属元素的结构与性质的相似性、递变性规律后,又以相同的思维方式对卤族 元素的结构与性质的相似性、递变性规律展开探究学习,之后引导学生总结元素的非金属性强弱对 比的方法(教材P9 注释) 。最后引导学生对比碱金属、卤族元素的性质与结构,归纳出元素的性质 与原子结构的关系:结构决定性质,原子结构相似的同一族元素,它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。在本块知识学习时,减小学生对卤族元素的陌生感有利于后面重要规律的总结,所以先 从物理
11、性质学习。 教学中要重视把科学方法作为学习内容。首先,从大的层次上来说,碱金属部分是让学习者建 立“归纳法”学习的思维模型,所以进行“科学探究”,而卤族元素部分是应用前面建立起的思维模 型来进行学习,故名“学与问”,即在某种思维方式和知识基础上的学习与思考。 本部分内容中,把方法作为学习内容的第二点是:对卤素单质与氢气的反应没有再安排实验, 而是通过直接给出实验事实,让学生归纳出卤素单质与氢气反应的相同点和不同点。这告诉学生不 仅是系列实验可以归纳结论,而且科学事实、文献资料经过分析、整理也能归纳出结论。 把方法作为学习内容的第三点是:对“卤素之间的置换反应实验可比较出卤素氧化性的强弱” 的理
12、解可以通过类比“金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱”迁移而来。 教学片段设计(教学流程) 学生先阅读并分析P8的资料卡片卤族单质的物理性质的数据,归纳结论; 之后,学生阅读教材P7的卤族元素原子结构示意图。 归纳卤族元素结构的相同点和不同点 同: 。 异: 。 推测: 根据卤族元素的原子结构,推测氟、 氯、溴、碘在在化学性质上可能有哪些相似性和不同? (学生活动:思考与交流) 之后, 学生阅读并分析P8 “卤素单质与氢气反应”的科学事实, 从相似性和递变性两方面归纳结论。 精品文档 . 师生总结完之后。 学生完成P8 实验 1-1 (卤素单质之间的置换反应) 学生实验、现象记录,分
13、析、归纳、交流。 师生总结卤素单质氧化性递变的规律。 (学生)小结与交流:元素金属性、非金属性的比较方法有哪些?请对比小结,之后交流。 师生总结完之后 思考与交流:列举本课内容中能说明元素性质与原子结构有密切关系的事实。 小结:原子结构与元素性质的关系。 (三)核素同位素 元素性质与原子核也有关系,由此引出核素和同位素的有关知识。在学习核素、同位素知识时, 元素、核素、同位素三者间是是一种直接的上下位关系,(元素是核素的上位概念,核素是同位素 的上位概念),如果教师直接阐述也能讲透,但不利于学生对概念形成的感悟,因此,可设计问题 组引导学生自己自学、思考、交流,让学生据旧知识,推衍新知识。 如
14、:核素、同位素知识的学习可沿着如下问题组进行: 元素是如何定义的? 假如某种元素存在不同的原子,请分析这些原子会有哪些异同点? 由于同种元素存在着不同原子的现象,为了准确表述原子,给出了“核素”的概念,你能给 “核素”下个定义吗?核素如何表示?质量数如何计算? 请分析同一种元素的不同核素在周期表中的位置关系如何?结合原子的构成,你能对它们的 相互关系下个定义吗?同位素。 学生通过上述问题组的引导,就能主动地由上位概念进行推衍而实现下位概念的意义构建。 最后学生阅读教材P10,了解同位素的性质和原子核对元素性质的影响同位素的放射性。 选择朋友要经过周密考察,要经过命运的考验,不论是对其意志力还是
15、理解力都应事先检验,看其是否值得信赖。此乃人生成败之关键,但世人对此很少费心。虽然多管闲事也能带来友谊,但大多数友谊则纯 靠机遇。人们根据你的朋友判断你的为人:智者永远不与愚者为伍。乐与某人为伍,并不表示他是知已。有时我们对一个人的才华没有信心,但仍能高度评价他的幽默感。有的友谊不够纯洁,但能带来快乐; 有些友谊真挚,其内涵丰富,并能孕育成功。一位朋友的见识比多人的祝福可贵得多。所以朋友要精心挑选,而不是随意结交。聪明的朋友则会驱散忧愁,而愚蠢的朋友会聚集忧患。此外,若想让友谊地久天 长。这需要技巧和判断力。有的朋友需近处,有的则需远交。不善言谈的朋友可能擅长写信。距离能净化近在身边无法容忍的缺陷。交友不宜只图快乐,也要讲求实用。一位朋友等于一切。世间任一美好事物 的三大特点,友谊兼而有之:真、善、专一。良友难遇,如不挑选则更难求。保住老朋友,比结交新朋友更重要。交友当寻可长久之友,如得其人,今日之新交,他年自成老友。最好的朋友是那些历久常新, 能与之共享生活体验者。没有朋友的人生是一片荒原。友谊使欢乐加倍,痛苦减半;它是应对厄运的不二良方,是可以滋润心田的美酒。
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