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1、1 2015年陕西省初中毕业学业考试 化学试题(含答案全解全析) 第卷(选择题共 14 分) 可能用到的相对原子质量:H1 O 16 S32 Zn65 一、选择题 (共 7 小题 ,每小题 2 分, 计 14 分。每小题只有一个选项是符合题意的) 9. 化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。下列说法不正确 的是 ( ) A.正在推广普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利 B.生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃等都是有机合成材料 C.合理使用食品添加剂, 可以改善食品的品质、外观和营养价值等 D.化学反应产生的热能, 被广泛应用于生产、生活、科技发展等领域 10. 进行化学实验操作考
2、核时, 下列四位同学的操作中正确的是( ) 11. 明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法正确的是( ) A.水与冰的共存物是纯净物, 是因为它们由同种分子构成 B.水结成冰 , 是因为温度降低, 分子停止运动 C.水通电分解生成氢气和氧气,是因为水中含有氢分子和氧分子 D.水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和, 是因为混合后分子体积变小 12. 我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺( 化学式是 C22H19FN4O2, 相对分子质量为390.4),填 补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。下列说法不正确 的是 ( ) A.西达苯胺由五种元素组成 B.西达苯胺不属于氧化物 C.一
3、个西达苯胺分子的质量是390.4 g D.一个西达苯胺分子由48 个原子构成 13. 下列各组物质用稀硫酸不能 完全区分开的是 ( ) A.镁粉、氧化铜粉、木炭粉 B.NaOH溶液、 Ba(OH)2溶液、 KOH 溶液 C.Na2CO3溶液、 NaCl 溶液、 BaCl2溶液 D.铝片、铁片、银片 14. 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温, 下列有关量随时间变化趋势的图像 2 不正确 的是 ( ) 15. 下列实验进行中的现象或实验原理正确的是( ) 第卷( 非选择题共 36 分) 二、填空及简答题( 共 5 小题 , 计 19 分。化学方程式2 分, 其余每空 1 分) 16.(4
4、分) 夏季 , 香甜可口、 营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一。下表列出的是每100 g 某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据。 营养成分水分蛋白质脂肪糖类X钙、磷、铁、锌 质量92.5 g0.7 g0.2 g6.1 g6.8 mg17.1 mg (1) 表中“ X”是指有机营养素中的。 (2) 西瓜的“甜”是因其含有糖类, 它是绿色植物( 填“光合”或“呼吸” ) 作用 的产物。 (3) 幼儿及青少年缺可引发佝偻病或影响身高。 (4) 西瓜种植过程中可以施用下列化肥, 其中属于复合肥的是( 填字母 ) 。 A.NH4HCO 3B.KCl C.NH4H2PO4 17.(3分) 化学课外活动中
5、, 老师为大家演示了图1 所示的趣味实验“魔棒生烟”, 该 实验原理的微观示意图如图2 所示。 (1) 图示反应属于基本反应类型中的反应。 (2) 小丽同学根据实验原理, 又设计了图3 所示的实验装置。 用该装置与用玻璃棒做实验相 比, 明显的优点是。 (3) 白烟成分 NH4Cl 中, 氮元素的化合价是。 18.(3分) 下图是对20 一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,请回答。 3 (1) 蒸发前原溶液是( 填“饱和”或“不饱和”) 溶液。n 的数值是。 (2) 依据上述实验, 你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是( 填字母 ) 的。 A.随温度升高而增大B.随温度升高而减小C.无
6、法判断 19.(5分) 铁是生产、 生活中应用很广泛的一种金属, 下列是与铁的性质有关的部分实验图, 请回答下列问题。 (1)A 中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式是。 (2)B 中铁钉最易生锈的部位是( 填“a”“b”或“ c”) 。 (3)C中刚开始无气泡产生, 溶液颜色逐渐由无色变为黄色, 此时试管内发生反应的化学方 程式是。 (4)D中反应一段时间后, 试管内固体质量比反应前增大, 据此推断 , 试管内溶液质量与反 应前相比( 填“增大”“不变”或“减小”) 。 20.(4分) 工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示, 请回答。 (1) 石灰石、生石灰、熟石灰均能与下
7、列( 填字母 ) 发生化学反应。 A.水B. 盐酸C.二氧化碳 (2) 步骤中发生反应的化学方程式是。 (3) 某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱, 甲同学选择 了一种酸溶液, 乙同学选择了一种碱溶液, 丙同学也选择了一种溶液, 该溶液中溶质与甲、 乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同, 他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液 中的溶质可能是(填一种物质的化学式) 。 三、实验及探究题( 共 2 小题 , 计 12 分。化学方程式2 分, 其余每空 1 分) 21.(5分) 下图是实验室制备气体的常用装置, 请回答下列问题。 (1)A装置中长颈漏斗下 端管口必须伸
8、入液面 以下的原因 是。 4 (2) 请从上述装置中选出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的一组发生和收集装 置: ( 填字母 ), 该反应的化学方程式是。 (3) 用 D装置收集二氧化碳时, 检验气体收集满的方法是 。 22.(7分) 下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实 验。 ( 说明 : 图中 A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号) 根据上图实验, 请你与甲、乙同学一起完成下列探究: 探究环节甲同学的探究乙同学的探究 提出问题A3溶液为什么不变红 ?B3溶液中溶质成分是什么?(酚酞不计 ) 做出猜想实验过程中 , 酚酞变质了猜想一:NaCl
9、猜想二 :NaCl、HCl 实验验证 (1) 取少量A3溶液于另一试管中, 向其中滴加 NaOH溶 液 , 溶 液 变 红 , 说 明 甲 同 学 的 猜 想 ( 填“成立”或“不成立” )。 (2) 你认为 , 在常温下测出 A2溶液的 pH应 (填“”“=”或“”)7。 取少量 B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中, 观察到 有无色气泡产生, 固体逐渐减少, 溶液由无色变 为。 据 此 , 你 认 为 乙 同 学 的 猜 想 (填“一”或“二” )成立。 交流反思 (1) 甲、乙同学的实验中 , 反应均涉及的化学方程式是。 (2)A3溶液未变红 , 你认为原因是 A2溶液中较多, 加入的 Na
10、OH 溶液未将其完全中和。 (3) 甲、乙同学经过实验对比探究, 一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。 四、计算与分析题(5 分) 23.(5分) 某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g 的铜锌合金中的铜, 将该合金放入 烧杯中 , 逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时, 恰好用去稀硫酸100 g, 烧杯内剩余固体27 g。 请完成下列分析及计算: (1)40 g铜锌合金中锌的质量是g。 (2) 计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 答案全解全析: 5 9.B 推广普及公共自行车, 不仅为人们出行提供了便利, 而且能减少汽车尾气的排放, 有 助于防治空气污染,A 项正确 ; 合金属于金属材料,
11、 玻璃属于无机非金属材料,B 项错误 ; 合 理使用食品添加剂, 可以改善食品的品质、外观和营养价值等,C 正确 ; 人类需要的大部分 能量是由化学反应产生的, 化学反应产生的热能, 已经被广泛应用于生产、生活、 科技发展 等领域 ,D 正确。 10.D 检验溶液的酸碱性时, 指示剂不能直接滴入试剂瓶, 会污染试剂 ,A 项操作错误 ; 量 筒只能用于量取液体体积,不能用来溶解固体,B 项操作错误 ; 向试管中倾倒液体药品时, 瓶塞要倒放 ,C 项操作错误 ; 熄灭酒精灯时用灯帽盖灭,D 项操作正确。 11.A 水与冰的共存物是纯净物, 是因为它们由同种分子构成, A说法正确 ;分子在不断地
12、运动 , 与物质的状态无关,B 说法错误 ; 水通电分解生成氢气和氧气, 是因为水中含有氢元 素和氧元素 ,C 说法错误 ; 水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和, 是因为分子间 有间隔 ,D 说法错误。 12.C 根据西达苯胺化学式(C22H19FN4O2) 可知 , 西达苯胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组 成,A 说法正确 ; 西达苯胺中虽然含有氧元素, 但其由五种元素组成, 故不属于氧化物,B 说 法正确 ; 一个分子的质量很小, 将相对分子质量误认为是分子的实际质量,C 说法错误 ; 一 个西达苯胺分子是由22 个碳原子、 19 个氢原子、 1 个氟原子、 4 个氮原子和2 个氧
13、原子 构成的 , 则一个西达苯胺分子由48 个原子构成 ,故 D说法正确。 13.B A 项, 取样品 , 加入稀硫酸 , 有气泡产生的是镁粉, 溶液变蓝色的是氧化铜粉, 粉末不 溶解的是木炭粉, 现象不同 , 可以鉴别 , 故 A 正确 ;B 项, 取样品 , 加入稀硫酸 , 生成白色沉淀 的是氢氧化钡溶液, 没有明显现象的是氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液, 不能继续鉴别, 故 B 错误 ;C 项, 取样品 , 加入稀硫酸 , 有气泡产生的是碳酸钠溶液, 生成白色沉淀的是氯化钡溶 液, 没有明显现象的是氯化钠溶液, 现象不同 , 可以鉴别 , 故 C 正确 ;D 项, 取样品 , 加入稀硫 酸,
14、 出现气泡 , 溶液显无色的是铝片, 溶液显浅绿色的是铁片, 金属不溶解的是银片, 现象不 同, 可以鉴别 , 故 D正确。 14.D 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大, 随温度降低而减小, 将热的硝酸钾饱和溶液冷 却到室温 , 有硝酸钾晶体析出。此过程中, 析出晶体的质量逐渐增大, 溶液中溶质质量逐渐 减小 , 溶剂质量不变,溶质质量分数逐渐减小, 故选 D。 15.C 热水的温度是80 , 已经达到白磷的着火点, 又与氧气接触 , 可以燃烧 , 故 A 错误 ; 氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小, 则气球膨胀变大, 故 B错误 ; 硝酸铵溶于水吸 热, 使瓶内压强减小,使 U形管两端的
15、液面左高右低,故 C正确 ; 铜和银都不能与硫酸亚铁溶 液反应 , 只能验证铁的金属活动性最强, 不能验证铜和银的金属活动性强弱,故 D错误。 16. 答案(1) 维生素(2) 光合(3) 钙或钙元素(4)C 解析(1) 西瓜属于水果, 其中含有丰富的维生素, 所以 X是维生素。 (2) 糖类属于有机物, 是绿色植物通过光合作用形成的。(3) 幼儿及青少年缺钙会患佝偻病或影响身高。(4)A 项,NH4HCO3含有氮元素 , 属于氮肥 ;B 项,KCl 含有钾元素 , 属于钾肥 ;C 项,NH4H2PO4含有作物 生长所需的两种营养元素, 即氮元素和磷元素, 属于复合肥。 17. 答案(1) 化
16、合(2) 环保或污染小(3)-3 解析(1) 根据图示反应可知, 两种物质参加反应生成一种物质, 属于化合反应 ;(2)浓氨水 和浓盐酸都具有挥发性, 有刺激性气味, 污染环境 , 小丽同学设计的实验装置气密性好, 明 显的优点是环保, 可以减少污染 ;(3)NH4Cl 中, 氢元素为 +1 价, 氯元素为 -1 价, 设氮元素化 合价为 x, 根据化合物中正、负化合价的代数和为0, 则 x+(+1) 4+( -1)=0, 解得 x=-3 。 18. 答案(1) 不饱和11 (2)C 解析(1) 蒸发前的烧杯底部没有固体, 第一次蒸发10 g 水, 析出 1 g 晶体 , 第二次蒸发10 g
17、水,析出晶体共6 g, 由此推知 , 蒸发前原溶液是不饱和溶液, 该温度时 , 其饱和溶液每蒸发 10 g 水, 有 6 g-1 g=5 g晶体析出 , 所以第三次蒸发10 g 水, 析出 5 g 晶体 , 共析出11 g 晶体 ,n 的数值是11。(2) 题中析出晶体是通过恒温蒸发溶剂得到的, 不能判断出温度对溶 解度的影响 , 故选 C 。 19. 答案(1)Fe3O4(2)b (3)Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O(未配平扣1 分, 化学式错误 扣 2 分) (4)减小 解析(1) 细铁丝燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁, 化学式是Fe3O4。(2) 铁生锈的条件是
18、铁与水和氧气同时接触, 因此 b 处最易生锈。 (3) 未打磨的铁片表面有铁锈, 铁锈与稀硫酸 6 反应产生硫酸铁, 反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 。 (4) 根据质量守恒 定律可知 , 试管内溶液质量与反应前相比减小。 20. 答案(1)B (2)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH( 未配平或无“”符号扣1 分, 化 学式错误扣2 分) (3)CaCl2或 Ca(NO3)2或 BaCl2或 Ba(NO3)2 解析(1) 石灰石、生石灰、熟石灰都能与盐酸反应, 故选 B 。(2) 由流程图可知 , 步骤中 发生的反应是Ca(OH)2
19、+Na2CO3 CaCO3+2NaOH 。(3) 丙同学所选溶液是盐溶液, 由于碳酸 钠能与可溶性的钙盐、钡盐反应产生沉淀, 故其所选溶液中的溶质可能是CaCl2或 Ca(NO3)2 或 BaCl2或 Ba(NO3)2。 21. 答 案(1) 防 止 气 体 从 长 颈 漏 斗 逸 出(2)AD或AF 或BD 或BF2H2O2 2H2O+O2( 未配平或条件错误或无“”符号扣1分, 化学式错误扣2分) (3) 将燃着的木 条放在集气瓶口, 若木条熄灭 , 证明已收集满 解析(1) 在制取气体时 , 长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下, 原因是防止气体从长颈漏 斗逸出。 (2) 过氧化氢溶液在二氧
20、化锰的催化作用下常温下就能反应, 氧气不易溶于水, 密 度比空气大 , 可以用排水法和向上排空气法收集, 故选用的装置为AD或 AF或 BD或 BF;化 学方程式为2H2O2 2H2O+O2。 (3) 用向上排空气法收集二氧化碳时, 检验气体收集满 的方法是将燃着的木条放在集气瓶口, 若木条熄灭 , 证明已收集满。 22. 答案不成立 浅绿色二 NaOH+HCl NaCl+H2O 盐酸或 HCl 或氯化氢 解析甲同学 :(1) 取少量A3溶液于另一试管中, 向其中滴加NaOH溶液 , 溶液变红 , 证明酚 酞没有变质 , 说明甲同学的猜想不成立;(2)A 2溶液显酸性 , 在常温下测出A2溶液
21、的 pH 应小 于 7。 乙同学 : 将少量 B3溶液加入有少量铁粉的试管中, 有无色气泡产生, 说明 B3溶液中含有 HCl, 即猜想二成立; 铁与盐酸反应生成氯化亚铁, 故溶液由无色变为浅绿色。 甲、乙同学的实验中, 均涉及的反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O;A3溶液未变红 , 可能是 A2溶液中盐酸 ( 或 HCl 或氯化氢 ) 较多 , 加入的 NaOH溶液未将其完全中和。 23. 答案(1)13(1分) (2) 解: 设 100 g 稀硫酸中溶质H2SO4的质量为 x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2(1 分) 65 98 13 g x =(1 分) x=19.6 g(1分) 稀硫酸中溶质的质量分数=100%=19.6%(1 分) 答: 所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 解析(1) 根据金属活动性顺序可知, 锌与稀硫酸反应, 铜不反应 ,故烧杯中剩余固体为铜, 则 40 g 铜锌合金中锌的质量是40 g-27 g=13 g;(2)根据合金中锌的质量, 通过化学方程 式计算求得100 g 稀硫酸中H2SO4的质量 , 进而求得稀硫酸中溶质的质量分数。
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