(超全)高一化学必修二第一章物质结构元素周期律知识点总结.pdf
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1、第一章 物质结构元素周期律知识点总结 1、元素周期表: H 1.00 元素周期表 He 4.00 Li 6.94 Be 9.01 B 10.8 C 12.0 N 14.0 O 16.0 F 19.0 Ne 20.1 Na 22.9 Mg 24. Al 26.9 Si 28.0 P 30.9 S 32.0 Cl 35.4 Ar 39.9 K 39.1 Ca 40.0 Sc 44.96 Ti 47.8 V 50.9 Cr 52.0 Mn 54.9 Fe 55.8 Co 58.9 Ni 58.6 Cu 63.5 Zn 63.3 Ga 69.7 Ge 72.6 As 74.9 Se 78.9 Br 7
2、9.9 Kr 83.8 Rb 85.4 Sr 87.6 Y 88.91 Zr 91.2 Nb 92.9 Mo 95. Tc 98 Ru 101. Rh 102. Pd 106. Ag 107. Cd 112. In 114. Sn 118. Sb 121. Te 127. I 126. Xe 131. Cs 132. Ba 137. La-Lu Hf 178. Ta 180. W 183. Re 186. Os 190. Ir 192. Pt 195. Au 197. Hg 200. Tl 204. Pb 207. Bi 209. Po 210 At 210 Rn 222 Fr 223 Ra
3、226 Ac-La 2、元素周期表的结构分解: 周期名称周期别名元素总数规律 具有相同的电子层 数而又按原子序数 递增的顺序排列的 一个横行叫 周期 。 7 个横行 7 个周期 第 1 周期 短周期 2 电子层数= 周期数 (第 7 周期排满是第118 号元 素) 第 2 周期8 第 3 周期8 第 4 周期 长周期 18 第 5 周期18 第 6 周期 32 第 7 周期不完全周期26(目前) 族名类名核外最外层电子数规律 周期表中有18 个 纵行 ,第 8、9、10 三个纵行为第族 外,其余15 个纵 行,每个纵行标为 一族。 7 个主族 7 个副族 0 族 第族 主 族 第 A 族H 和
4、碱金属 1 主族数= 最外层电 子数第 A 族碱土金属2 第 A 族3 第 A 族碳族元素4 第 A 族氮族元素5 第 A 族氧族元素6 第 A 族卤族元素7 0 族稀有气体2 或 8 副 族 第 B 族、第 B 族、第 B族、第 B 族、 第 B 族、第 B族、第 B 族、第族 一、碱金属元素: 1、锂钠钾铷铯钫(Li、Na、K、Rb、 Cs 、Fr) 2、递变规律:同主族的元素随着原子序数的递增,最外层电子数相同,电子层数增多,原子半径在增大。 3、物理特性:颜色逐渐加深;密度不断增大(NaK) ;熔沸点逐渐降低;均是热和电的良导体。 4、化学特性:与氧气反应越来越剧烈,产物越来越复杂;与
5、水或酸的反应越来越剧烈;最高价氧化 物对应的水化物都是强碱,且碱性依次增强。(LiOHNaOHKOH RbOHCsOH) 5、化学反应方程式: (金属锂只有一种氧化物) 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2 2R + 2 H2O 2 ROH + H 2 Na、K需保存于煤油中,但Li 的密度比煤油小,所以Li 必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡 二、卤族元素: 1、氟氯溴碘砹(F、Cl、Br、 I、At) 2、物理递变:颜色:逐渐加深;状态:gl s;密度:不断增大;熔沸点逐渐升高。
6、 3、化学特性:非金属性(氧气性):F2Cl2Br2I2;阳离子的还原性: F Cl BrI;与 H2 反应的难易:易难;氢化物的稳定性:HFHClHBrHI;氢化物的还原性:HF HClHBrHI; 氢化物溶于水形成酸的酸性:HFHBrO4HIO4 4、特殊性质 F无正价,无含氧酸; F2 与水反应放出氧气2F2+2H2O=4HF+O2,HF 在 HX 中沸点最高, 因为分子间存在氢键。卤素间的置换 反应:氧化性强的可以置换出氧化性弱的。 HF 为弱酸能腐蚀玻璃;AgF易溶于水,无感光性;Cl2 易液化, Br2 是唯一常温下为液态的非金属单 质,易挥发; I2易升华,遇淀粉变蓝。 三、核素
7、: 1、质量数( A)=质子数( Z)+中子数( N) 。 2、把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。(指原子) 3、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 4、同素异形体:由同种元素组成的结构性质不同的单质。(指单质如O2和 O3) 5、典型同位素: 四、元素周期律: 1、核外电子排布规律 (1) 在多个电子的原子里,核外电子是分层运动的, 又叫电子分层排布。 (2)核外电子总是尽先排布在能量低的电子层,然 后由里向外,依次排布。( 能量最低原理) 。 (3)各电子层最多容纳的电子数是2n 2( n表示电 子层) (4)最外层电子数不超过8 个( K层是最外层
8、时,最多不超过2 个) ;次外层电子数目不超过18 个;倒数 第三层不超过32 个。 2、元素周期律: ( 1) 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属 性。 ( 2) 金属性最强的在周期表的左下角是,Cs;非金属性最强的在周期表的右上角,是。 (两个对角) ( 3)化合价 元素的最高正价等于主族序数。特:F 无正价, O无最高正价。 主族元素的最高正价数与最低负价的绝对值之和等于8. 点燃点燃 3、粒子半径比较 (1)、同种元素的原子或单核离子,化合价越高,半径越小 例如,半径: Fe 3+Fe2+Fe (2)、具有相同电子层结构的原子或离子,核
9、电荷数越大,半径越小 例如,半径: S 2- Cl-K+Ca2+ (3)、同主族元素的原子,随核电荷数的增加,半径逐渐增大 例如,半径: Li Na K Rb Cs 半径: F Cl Br I 带相等电荷数的同主族元素的离子,随核电荷数的增加,半径逐渐增大 例如,半径: Li+ Na + K + Rb + Cs + F - Cl - Br - I - (4)、同周期元素的原子(稀有气体除外),随核电荷数的增加,半径逐渐减小 例如, Na Mg Al Si P S Cl 小结:简单粒子半径大小比较的“三看”规律: 一看电子层数,最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大; 二看核电荷数,当电子层
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- 高一化学 必修 第一章 物质 结构 元素周期律 知识点 总结
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