2018版高中化学鲁科版化学反应原理学案:第一章章末重难点专题突破Word版含答案.pdf
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1、章末重难点专题突破 一放热反应和吸热反应的比较与判断 化学反应根据能量的变化(反应过程中是放出热量,还是吸收热量)分为放热反应和吸热反应。 类型 比较 放热反应吸热反应 定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应 宏观原因 反应物具有的总能量大于反 应产物具有的总能量 反应物具有的总能量小于反应 产物具有的总能量 微观解释 与键能 的关系 反应物的键能总和反应产物的键能总和,吸收热量 反应物的键能总和0 图示 能量变化体系的能量降低体系的能量升高 实例 H2(g)Cl2(g) =2HCl(g) H 184.6 kJ mol 1 C(s)H2O(g)= CO(g) H2(g) H 1315 kJ
2、mol 1 常见反 应类型 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数化合反应 大多数分解反应 盐的水解和弱电解质的电离 Ba(OH) 2 8H2O 与 NH4Cl 的反 金属跟酸 (或水 )的置换反应 金属单质间的置换反应 应 C 与 H2O(g),C 与 CO2反应 特别提示 (1)任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量变化。 (2)化学反应是吸热反应还是放热反应,与反应条件和反应类型没有直接的因果关系。常温下 能进行的反应可能是吸热反应,高温条件下进行的反应也可能是放热反应。 (3)熟悉一些常见的放热反应、吸热反应,是快速准确判断反应类型的基础。 典例 1下列反应既属于氧化还原反应,又属
3、于吸热反应的是() A镁条在空气中燃烧 BBa(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应 C铝片与稀盐酸的反应 D灼热的炭与CO2的反应 典例 2已知: H2(g)F2(g)=2HF(g) H 270 kJ mol 1 ,下列说法正确的是() A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B1 mol H2与 1 mol F2反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于270 kJ C在相同条件下,1 mol H2与 1 mol F2的能量总和小于 2 mol HF 气体的能量 D该反应中的能量变化可用下图来表示 二热化学方程式的书写方法与正误判断 热化学方程式是表明反应所放出或吸收热
4、量的化学方程式。它不仅能表明化学反应中的物质 变化,而且也能表明化学反应中的能量变化。 1书写方法要求 (1)必须在化学方程式的右边标明反应热 H 的符号、数值和单位( H 与最后一种生成物之间 留一空格 ): H_ _ _。 符号数值单位 (2) H 与测定条件 (温度、压强等 )有关、因此应注明 H 的测定条件。 绝大多数 H 是在 25 、 100 kPa 下测定的,此时可不注明温度和压强。 (3)反应热与物质的聚集状态有关,因此必须注明物质的聚集状态(s,l,g),溶液中的溶质标 明“ aq”。 化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称如 C(金刚石, s)。热化学 方程式中不
5、标“”和“”,不在等号或箭头上写“点燃、高温、催化剂”等条件。 (4)热化学方程式中的系数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。因此系数可以是整数, 也可以是分数。 特别提示 (1) H 是一个宏观量, 它与反应物的物质的量成正比,所以方程式中的 H 必须 与系数相对应, 如果系数加倍, 则 H 也随之加倍, 当反应方向变化时, H 的值也随之变号。 (2)根据燃烧热、中和热书写的热化学方程式,要符合燃烧热、中和热的定义。 2常见错误要回避 (1)漏写物质的聚集状态(漏一种就全错); (2) H 的符号标示错误; (3) H 的值与各物质系数不对应; (4) H 后不带单位或单位写错(写成 k
6、J、kJ mol 等)。 3正误判断方法 判断热化学方程式的正误时要从以下几个方面进行检查: (1)热化学方程式是否已配平,是否符合客观事实; (2)各物质的聚集状态是否标明; (3)反应热 H 的数值与该热化学方程式的系数是否对应; (4)反应热 H 的符号是否正确,放热反应时 H 为“”,吸热反应时 H 为“” (常省略 “” )。 典例 3燃烧 1 g 乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ, 则下列热化学方程式书写正确 的是 () A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H50 kJ mol 1 BC2H2(g) 5 2O2(g)=2CO 2(g)H2O(l)
7、 H 1 300 kJ C2C2H25O2=4CO22H2O H 2 600 kJ D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H 2 600 kJmol 1 典例 4已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ, 则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是() A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H 2b kJ mol 1 BC2H2(g) 5 2O2(g)=2CO 2(g)H2O(l) H2b kJ mol 1 C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H 4b kJ mol 1 D2C2H2(g
8、)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJ mol 1 三图解原电池正、负极的判断方法 原电池中电极的判断角度如下所示: 特别提示 判断一个原电池中的正、负极, 最根本的方法是失电子(发生氧化反应)的一极是 负极,得电子(发生还原反应)的一极是正极。如果给出一个化学方程式判断正、负极,可以 直接根据化合价的升降来判断,化合价升高发生氧化反应的一极为负极,化合价降低发生还 原反应的一极为正极。 典例 5将镁条、 铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH 溶液的烧杯中, 用导线和检流计连接 成原电池,装置如图所示。此电池工作时,下列叙述正确的是() AMg 比 Al 活泼, Mg 失去电子
9、被氧化成Mg 2 B铝条表面虽有氧化膜,但可不必处理 C该电池的内外电路中,电流均是由电子定向移动形成的 DAl 是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 四原电池电极反应式的书写规律和方法 1根据装置书写电极反应式 (1)先分析题目给定的图示装置,确定原电池正、负极上的反应物,并标出相同数目电子的得 失。 (2)负极反应式的书写 常见电池负极反应特点负极反应式书写方法 锌锰干电池 (Zn CNH4Cl) 负极 (Zn)本身失去电子生成阳离子(Zn 2 ) 生成的阳离子不与电解质溶液成分反应 直接写出负极反应式: Zn2e =Zn2 铅蓄电池 (PbPbO2H2S O4) 负极 (Pb
10、)本身失去电子生成阳离子(Pb2 ) 生成的阳离子(Pb2 )与电解质溶液成分 (SO 2 4) 反应 将和进行叠加: Pb2e SO 2 4= PbSO4 甲烷燃料电池 (PtPtKOH) 负极本身不反应,燃料失去电子被氧化 燃料反应产物与电解质溶液成分有些能反应 将和进行叠加: CH48e 10OH =CO 2 3 7H2O (3)正极反应式的书写 首先判断在正极发生反应的物质:当负极材料与电解质溶液能自发地发生化学反应时,在 正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒;当负极材料与电解质溶液不能自发 地发生化学反应时,在正极上发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。 然后再根据具
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