2015-2016学年高一化学必修一全套练习:3.1.1铝及铝合金含解析精品.pdf
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1、课时训练 16铝及铝合金 1.据央视最近报道,专家选取了我国黑龙江、江西、福建等12 个省、自治区,采集各种主、副食 的烹调方法和食谱,进行了科学细致的检测,结果发现有四成的食品铝含量超过国家标准2 到 9 倍。下列说法中正确的是() A.Al 和 MgO 在高温下反应产生金属镁 B.Al 既能与非氧化性的酸反应又能与强碱反应产生氢气 C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D.小孩可以食用含铝较多的食物 解析 :铝热反应是指Al 把比它不活泼的金属,从其氧化物中置换出来,故 A 错。 杀菌消毒是利用物 质的强氧化性,而明矾净水是因为Al 3+水解生成的 Al(OH) 3胶体具有凝聚水中悬浮物和吸附有
2、机 色素的原因 ,故 C 错。含铝多的食物会对脑组织造成损伤,故 D 错。 答案 :B 2.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol L -1 的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中加入等质量的铝 粉 ,反应结束后生成气体的体积比为甲乙=12,则加入铝粉的质量为() A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g 解析 :铝和盐酸反应的方程式为2Al+6HCl2AlCl 3+3H2 ;铝和NaOH 溶液反应的方程式为 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 ,若在等物质的量的盐酸和NaOH 溶液中分别投入足量的 铝粉 ,则产生的H2的体积比为13。 现在产生的气体体积
3、比为12,说明铝粉的量对盐酸来说是 过量的 ,而对 NaOH 来说是不足量的,与盐酸反应的铝粉是2.7 g,与 NaOH 反应的铝粉质量应是与 盐酸反应的2 倍,所以投入铝粉的质量应为5.4 g。 答案 :A 3.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应 ,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多 的是 () A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3D.Al2O3 解析 :体系中均无固体物质时,发生的反应分别为: 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 、 Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O、 Al 3+4OH- Al 错误!未找到引用源。+2H2O、 Al2O
4、3+2NaOH2NaAlO2+H2O 当体系中均无固体物质时,四种物质都得到NaAlO2溶液。从方程式可以看出,当它们的质量 相同时 ,铝单质中铝元素的物质的量最大,消耗碱量最多。 答案 :A 4.铝在下列应用时应加以控制的是() 制铝合金制电线制炊具银色漆颜料明矾净水明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐用 Al(OH) 3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品 A. B. C. D. 答案 :D 5.在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L,该 NaOH 溶液的浓度为() A.1.0 molL -1 B.2.0 molL -1 C.1.5 molL
5、 -1 D.3.0 molL -1 解析 :2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2 2 mol 3 22.4 L n(NaOH) 33.6 L n(NaOH)= 错误!未找到引用源。=1 mol, c(NaOH)= 错误!未找到引用源。=2 mol L -1。 答案 :B 6.有关 Al 与 NaOH 溶液反应的说法正确的是() A.Al 是还原剂 ,NaOH 及 H2O 均是氧化剂 B.还原产物是H2,且由 H2O 还原所得的H2与 NaOH 还原所得的 H2物质的量之比为2 1 C.此反应说明铝具有两性,铝的活泼性比只具有金属性的金属弱 D.此反应中 ,只有水是氧化剂,NaO
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