2017年高考化学热点题型和提分秘籍专题8.3盐类的水解.pdf
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1、2017年高考化学热点题型和提分秘籍 专题 8.3 盐类的水解 1了解盐类水解的原理。 2了解影响盐类水解程度的主要因素。 3了解盐类水解的应用。 热点题型一盐类水解的规律及应用 例 1、室温下, 0.01 mol/L 二元酸 H2A 溶液的 pH3,下列说法正确的是 () A在 Na2A、NaHA 两种溶液中,离子种类不同 BNaHA 溶液的 pH 一定大于7 C在 NaHA 溶液中一定有c(OH )c(A2 )c(H2A) c(H ) D在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA 两种溶液中,阴离子总数相等 【提分秘籍】 1酸式盐溶液的酸碱性的判断 (1)强酸的酸式盐只电离,不水解,一定显酸
2、性。 如 NaHSO4:NaHSO4=Na H SO2 4 。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(既存 在电离平衡又存在水解平衡)。HA H A2 HA H 2OH2A OH 若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。 如 NaHCO3溶液中: HCO 3H CO2 3(次要 ), HCO 3H2OH2CO3OH (主要 )。故离子浓度大小关系 为: c(Na )c(HCO 3)c(OH )c(H2CO3)c(H )c(CO2 3)。 常见的电离小于水解显碱性的酸式盐还有NaHS、Na2HPO4等。 若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。 如 NaHS
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