2018版高三化学一轮复习5年真题分类:专题20物质结构与性质.pdf
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1、2012 年高考化学试题分类解析专题 20 物质结构与性质 1.(2012 福建, 30)(1) 元素的第一电离能:Al Si(填 “ ”或“ “ )。 (2) 基态 M 2+的核外电子排布式为 。 (3) 硅烷( SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所 示,呈现这种变化关系的原因是。 (4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子X m-(含 B、0、H 三种元 素)的球棍模型如图所示: 在 X m-中,硼原子轨道的杂化类型有 ;配位键存在于 原子之间(填原子的数字标号); m = (填数字)。 硼砂晶体由Na +、Xm-和 H 2O 构成,它们之间存在的作用力有 (填序号)。
2、A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键 【答案】 (1) (2)1s22s22p63s23p63d5(或 Ar3d 5) (3)硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越强(或其他合理答案) (4)sp 2、 sp3 4,5(或 5,4)2 ADE 【解析】 本题主要考查物质结构与性质,意在考查考生对物质结构与性质的理解与分析能力。 (1)通常情况下 ,同周期元素 ,第一电离能从左到右逐渐增大,故 AlSi;(2)Mn的核外电子数为25, 故 Mn 2+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p 63d5 (或 Ar3d 5);(3)硅烷是分子晶体 ,相对分子质量 越大 ,分子
3、间范德华力越大,熔沸点越高 ;(4)由中心原子B 的球棍模型可知,硼原子能形成3 条、 4 条共价键 ,B 原子为 sp 2、sp3杂化 ; B 原子提供空轨道 ,O 原子提供孤对电子,故 4,5 原子 之间形成配位键;由阴离子的组成可知,X m-为 H 4B4O9 m-,得出 m=2;Na+与 Xm-之间存在离子 键,H 2O 分子间存在氢键和范德华力。 2.(2012 海南, 19)19-I 下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 A锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
4、 【答案】 BD 【解析】本题主要考查同族元素的性质,意在考查考生对物质结构与性质等基础知识的再现 与灵活应用。选项A,锗是金属元素而碳是非金属元素,锗的第一电离能和电负性均低于碳。 选项 B,四氯化锗和四氯化碳均为分子晶体,且分子构型均为四面体构型。选项C,二氧化锗为 金属氧化物 ,不可能是气体化合物。选项D,锗和碳均存在具有原子晶体结构的单质。 19-II铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等 领域。回答下列问题: (1)铜原子基态电子排布式为; (2)用晶体的X 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶 胞为面心立方最密堆积,边长
5、为 361 pm。又知铜的密度为9.00gcm-3,则铜晶胞的体积 是cm3、晶胞的质量是g,阿伏加德罗常数为列式计算,己知 Ar(Cu)=63.6 ; (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其 阴离子均为无限长链结构(如下图 ),a 位置上 Cl 原子的杂化轨道类型为。已知其 中一种化合物的化学式为KCuCl 3,另一种的化学式为 ; (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液 反应,其原因是,反应的化学方应程式为。 【 答 案 】 ( 1 ) 1s22s22p63s23p63d104s1( 2 ) 4.70 10
6、-23 4.23 10 -22 NA=63.6g mol -1/ (0.25 4.23 10-22g)=6.01 10 23 mol -1(3)sp3 K2CuCl3( 4)H2O2为氧化剂,氨与 Cu 2+ 形成配离子,两者相互促进使反应进行Cu+H 2O2+4NH3 = Cu(NH3)4 2+ +2OH- 【解析】本题主要考查物质结构与性质知识的综合应用,意在考查考生接受、处理信息和计 算的能力。 (1)Cu 为 29 号元素 ,其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d 104s1。(2)铜晶胞的 边 长 为361 pm=3.6110-8cm, 其 体 积 为 (3.611
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