2018高中化学选修四试题:第四章电化学基础专项训练精品.pdf
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1、电化学基础专项训练 题组 1原电池工作原理 1.为将反应2Al 6H =2Al3 3H 2的化学能转化为电能, 下列装置能达到目的的是(铝条 均已除去了氧化膜)() 答案B 解析A 项电解质溶液为NaOH ,Al 与之反应实质不是与H 反应,生成产物是 AlO 2而不 是 Al 3;C 项 Al 与稀 HNO 3反应产生的为 NO; D 项为电能转变为化学能。 2.日常所用的干电池,其电极分别为碳棒(上面有帽 )和锌 (皮),以糊状NH4Cl 和 ZnCl2作为 电解质溶液 (其中加入MnO2吸收H2),电极反应可简化为 Zn2e =Zn2、2NH 42e =2NH3 H2(NH3与 Zn 2
2、结合 ),根据上面叙述判断下列说法正确的是 () A.Zn 为正极,碳为负极 B.负极反应为2NH 42e =2NH3 H2 C.工作时电子由碳极经外电路流向锌极 D.长时间连续使用时,内装的糊状物可能流出腐蚀电器 答案D 解析活动性: ZnC,由负极发生氧化反应可知,负极为Zn,正极为 C;外电路中电子移 动方向为负极 正极,故 C 错;电池工作时MnO2吸收 H2生成 H2O, Zn 溶解,糊状物变稀, 故可能流出腐蚀电器。 题组 2新型电池的结构与原理 3.据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污 染, 其电池反应为2ZnO2=2ZnO, 原料为锌粒
3、、 电解液和空气, 则下列叙述正确的是 () A.锌为正极,空气进入负极反应 B.负极反应为Zn2OH 2e=ZnOH 2O C.正极发生氧化反应 D.电解液可以是强酸也可以是强碱 答案B 解析2ZnO2=2ZnO,Zn 失电子, O2得电子,即Zn 为原电池负极,O2在正极上反应, 故 B 正确;若电解液为强酸,ZnO 则不能存在,故D 不正确。 4.燃料电池的基本组成为电极、电解液、燃料和氧化剂。 此种电池的能量利用率可高达80%(一 般柴油发电机只有40%左右 ),产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是() A.上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质 B.氢氧燃料电池常用
4、于航天飞行器,原因之一是该电池的产物为水,经过处理之后可供宇航 员使用 C.乙醇燃料电池的电解液常用KOH 溶液,该电池的负极反应为C2H5OH12e =2CO 2 3H2O D.甲烷碱性燃料电池的正极反应为O22H2O4e =4OH 答案C 5.LiFePO4电池具有稳定性高、 安全、对环境友好等优点, 可用于电动汽车。 电池反应为 FePO4 Li 放电 充电 LiFePO4,电池的正极材料是 LiFePO4,负极材料是石墨,含Li 导电固体为电 解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是() A.可加入硫酸以提高电解液的导电性 B.放电时电池内部Li 向负极移动 C.充电过程中,电池正
5、极材料的质量增加 D.放电时电池正极反应为FePO4Li e=LiFePO 4 答案D 题组 3电解原理及其应用 6.如图中,两电极上发生的电极反应为a 极: Cu 22e=Cu、b 极: Fe2e=Fe2,下 列说法中不正确的是() A.该装置可能是电解池 B.a 极上一定发生还原反应 C.a、b 可能是同种电极材料 D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 答案D 7.下列图示中关于铜电极的连接错误的是() 答案C 解析电镀铜时, Cu 作阳极,镀件作阴极,故C 错。 8.如下图,a、 b 是石墨电极, 通电一段时间后, b 极附近溶液显红色。 下列说法正确的是() A.Pt 为阴极,
6、 Cu 为阳极 B.b 极的电极反应式是2H 2e=H 2 C.电解过程中CuSO4溶液的 pH 逐渐增大 D.Pt 极上有 6.4 g Cu 析出时, b 极产生 2.24 L(标准状况 )气体 答案B 9.取一张用饱和NaCl 溶液浸湿的pH 试纸,两根铅笔芯作电极,接 通直流电源, 一段时间后, 发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色 同心圆,内圆为白色,外圈呈浅红色。则下列说法错误的是() A.b 电极是阴极 B.a 电极与电源的正极相连接 C.电解过程中,水是氧化剂 D.b 电极附近溶液的pH 变小 答案D 10.下列各组溶液电解一段时间后,再加入相关物质,溶液能恢复原状况的是()
7、选项电解质溶液阳极阴极加入的物质 A NaCl 溶液碳铁盐酸 B NaOH 溶液碳碳水 C 硫酸铜溶液铜碳硫酸铜 D 硫酸铁碳H2O 答案B 题组 4金属的腐蚀与防护 11.有关金属腐蚀的论述,正确的是() A.金属的腐蚀一定伴有电流产生 B.Fe 在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀 C.发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀 D.发生电化学腐蚀时都有能量的转变,且被腐蚀的金属总是失电子 答案D 解析金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀是金属直接与氧化剂反应,电子 直接转移给氧化剂,无电流产生; 而电化学腐蚀是最普遍的金属腐蚀,其原理与原电池原理 一致。 1
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