2019中考化学真题分类汇编第八单元金属和金属材料(含解析).pdf
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1、1 第八单元金属和金属材料 1. ( 2019 天津)人体内含量最高的金属元素是() A. 铁 B. 锌 C. 钾 D. 钙 【答案】 D 【解析】人体内含量最高的金属元素是钙,故选D 。 2. ( 2019 北京)下列含金属元素的物质是() A.H2SO4 B.Al 2O3 C.NO2 D.P2O5 答案: B 解析:在答案中只有铝(Al) 属于金属元素,其他的H、S、 O 、N、P 均为非金属元素,故B 正确。 3. ( 2019 江西)常温下为液态的金属是 A. 汞 B. 金 C. 银 D. 铝 【答案】 A 【解析】常温下,铝、银、金等大多数金属都是固体,但金属汞熔点最低,常温下为液态
2、。 故选 A。 点睛: 大多数金属具有延展性、具有金属光泽、是热和电的良导体,其中延展性最好的金属 是金, 导电性最好的金属是银,绝大多数金属的熔沸点高,熔点最高的是钨,绝大多数的金 属硬度大,硬度最大的是铬。 4. ( 2019 河北)图3 所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是() A.分别向等质量Mg和 Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.分别向等质量且足量的Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.分别向等质量且Mg和 Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.分别向等质量的Mg和 Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸 【答案 C 【解析】 Cu不与稀硫酸反应生成氢气;足量
3、的Zn 与 20% 的稀硫酸反应生成氢气多;、 Mg比 Zn 活泼,加入等质量、等浓度的稀硫酸,Mg产生氢气快,最后氢气质量相等。故选 2 C。 5.(2019 重庆 A)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发 )。下列 图像正确的是 () A. B. C. D. 【答案】 C 【解析】常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,反应开始前溶液质量大于0,随着 反应的进行,溶液质量不断增加,直至稀盐酸反应完,溶液质量达到最大,之后溶液质量不 变;镁与稀盐酸反应放热,随着反应的进行,温度不断升高,稀盐酸反应结束后,溶液温 度开始下降;镁与稀盐酸反应生成氢气,反应开始前氢气质量等于
4、0,随着反应的进行, 氢气体积不断增加,直至稀盐酸反应完,氢气体积达到最大,之后氢气体积不变;根据质 量守恒定律可知反应前后氢元素个数、质量均不变,即反应前后氢元素质量不变。故选C。 6. ( 2019 海南)为了探究金属与酸反应的规律,某实验小组进行了如下实验,取等质量的 铁片、镁片、锌片,分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应,用温度传感器测得反应温度变化 曲线如下图所示。 (1) 请分析反应中温度升高的原因:_ ; (2) 根据曲线总结出金属活动性的相关规律:_ 。 【答案】 (1). 金属与酸反应放出热量 (2). 相同条件下, 金属越活泼, 与酸反应放 出的热量越多 ( 必须指明条件相同
5、3 【解析】 (1) 金属与酸反应过程中放出热量,使温度升高;(2) 根据金属活动性规律可知: 相同条件下,金属越活泼,与酸反应放出的热量越多。 7. ( 2019 安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回 收,某工艺流程如下。 已知: Sn+SnCl22SnCl4 (1)SnCl4中锡元素的化合价是_。 (2)铜的金属活动性比锡的_(填“强”或“弱”) ,固体 A中一定含有的金属元素 是_。 (3)写出步骤发生反应的化学方程式_ 。 (4)相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属,该工艺主要优点是_(回 答一点即可) 。 【答案】(1)+4( 1分) (2)弱( 1
6、 分)Cu ( 1 分)(3)2SnCl2Sn+SnCl4分 解反应( 2 分)(4)避免焚烧塑料产生污染,更加环保(1 分) (其他合理答案均给分) 【解析】(1)氯元素显 -1 价,根据正负化合价等于0,计算出 SnCl4中锡元素的化合价是+4 价; (2)根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱,Cu不与 SnCl2反应,固体A 中一定含有的金属铜; (3)根据流程图判断2SnCl2Sn+SnCl4分解反应;( 4)避免焚 烧塑料产生污染,更加环保或节能环保。 8.( 2019 重庆 A )江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器。某些玉器含有 Al2O3,Al2O3中铝
7、元素显 +3 价 ,青铜器上的铜锈可用酸洗,清洗后的溶液中含有铜离子 。 (1) 用化学用语表示上面加点的文字为_和_。 (2) 在下列几种物质中,属于合成材料的是_( 填序号 ) 。 A.竹简 B.棉花 C.塑料 D.青铜 (3) 黄金化学性质十分稳定,其外观与铜相似,常用灼烧的方法来鉴别它们,鉴别过程的化 学反应方程式为_。 4 【答案】 (1). Cu 2+ (2). C (3). 2Cu+O 22CuO 【解析】(1)氧化铝中铝元素显+3 价,可表示为;铜离子带2 个单位的正电荷,铜离 子表示为Cu 2+; (2)竹简、 棉花属于天然材料; 塑料属于有机合成材料;青铜属于金属材料。 故
8、选 C; (3)在加热的条件下,金与氧气不能反应,铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。可用 灼烧的方法来鉴别黄金和铜,化学反应方程式为2Cu+O22CuO 。 9. ( 2019 陕西)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 (1) 铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等, 这是因为铝合金具有_、质量轻、耐腐蚀等 特性。 (2) 化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜( 铜锌合金 ), 设计了如下方案: 取样 , 在空气中加热取样 , 加入硝酸银溶液取样 , 加入硫酸锌溶液 其中不合理的是_( 填序号 ) 。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别,他所依据的反应原理是 _( 用化学方程式表示) 。 【答案
9、】 (1). 硬度大或强度大; (2). ; (3). Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 10. (2019 天津)金属材料广泛应用于生产生活中。 (1) 常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是_。 (2) 铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化。 这种氧化物的化学式为_。 (3) 向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中 含有的溶质是 _( 写化学式 ) 。 5 (4) 铁矿石有多种,如赤铁矿( 主要成分Fe2O3) 和磁铁矿 ( 主要成分Fe3O4) 等。 写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应
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