化学高考化学知识点归纳及总结.pdf
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1、1 高中化学必背知识点归纳与总结 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打 a2CO3、天然碱、口碱: a2CO3小 苏打:NaHCO 3 大苏打: Na2S 2O3 石膏(生石膏): CaSO4.2H 2O 熟石膏: 2CaSO4H2O 莹石: CaF2重晶石: BaSO 4(无毒) 碳铵: NH 4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH) 2 芒硝:Na2SO47H2O (缓 泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠: NaOH 绿矾: FaSO 47H2O 干冰: CO2 明矾: KAl (SO4)212H2O 漂白粉: Ca (ClO)2、CaCl2(
2、混和物) 泻盐: MgSO47H 2O 胆矾、蓝矾: CuSO45H 2O 双氧水: H2O2 皓矾: ZnSO47H 2O 硅石、石英: SiO2 2 刚玉: Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿: Fe2O3 磁铁矿: Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿: FeS 2 铜绿、孔雀石: Cu2 (OH) 2CO3 菱铁矿: FeCO3 赤铜矿: Cu2O 波尔多液: Ca (OH) 2和 CuSO4 石硫合剂: Ca (OH) 2和 S 玻璃的主要成分: Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分) :Ca (H2PO4)2和 CaSO4 重过磷酸钙(主要成
3、分) :Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分) :CH4 水煤气: CO 和 H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色) :Fe (NH 4)2 (SO4)2 溶于水后 呈淡绿色 光化学烟雾: NO 2 在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓 HNO 3:浓 HCl 按体积比 1:3 混合而成。 铝热剂: Al + Fe 2O3或其它氧化物。 尿素: CO(NH 2) 2 有机部分: 3 氯仿: CHCl3 电石: CaC2 电石气: C2H2 (乙炔) TNT :三硝基甲苯 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。 酒精、乙醇: C2H5OH 裂解气成分(石油裂化) :烯烃、烷烃、炔烃、
4、H2S、 CO2、CO 等。 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH 4、乙烯、 CO 等。 醋酸:冰醋酸、食醋CH 3COOH 甘油、丙三醇:C3H8O3 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛HCHO 二、 颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe 2+ 浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH) 2白色沉淀 Fe 3+ 黄色 Fe (OH) 3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 4 Fe (NH 4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 铜:单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4(无水)白色 CuSO45H 2O蓝色 Cu2 (OH)
5、2CO3 绿色 Cu(OH) 2蓝色 Cu(NH 3)4SO4深蓝色溶液 FeS 黑色固体 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH) 2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH) 3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl 、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成 白雾 5 CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体
6、 SO3无色固体(沸点44.8 度) 品红溶液红色 氢氟酸: HF腐蚀玻璃 N2O4、NO 无色气体 NO 2红棕色气体 NH 3无色、有剌激性气味气体 KMnO 4-紫色 MnO 4 -紫色 四、 考试中经常用到的规律: 1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围: 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色 酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红色 10.0 红色 6 石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 8.0 蓝色 3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序: 阴极(夺电子的能力): Au 3+ Ag + Hg 2+ Cu 2+ Pb
7、 2+ Fa 2+ Zn 2+ H + Al 3+ Mg 2+ Na + Ca 2+ K + 阳极(失电子的能力): S 2- I- Br Cl - OH- 含氧酸根 注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还 原反应( Pt、Au 除外) 4、双水解离子方程式的书写: (1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物; (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它; (3)H、O 不平则在那边加水。 例:当 Na2CO3与 AlCl 3溶液混和时: 3 CO 3 2- + 2Al3+ + 3H 2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法: (1)分析:反应物、生成
8、物是什么; (2)配平。 例: 电解 KCl 溶液: 2KCl + 2H 2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平: 2KCl + 2H 2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方 法: (1)按电子得失写出二个半反应式; (2)再考虑 7 反应时的环境(酸性或碱性) ; (3)使二边的原子数、 电荷数相等。 例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2+ 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池 (放电)时的电极反 应。 写出二个半反应:Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析:在酸性环境中,补满
9、其它原子: 应为: 负极: Pb + SO42- -2e- = PbSO 4 正极: PbO2 + 4H + + SO42- +2e- = PbSO 4 + 2H2O 注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极 反应的倒转: 为: 阴极: PbSO 4 +2e - = Pb + SO 4 2- 阳极: PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO2 + 4H + + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、 电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质 量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交 法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平 衡、物料平衡
10、用得多,氧化还原反应:电子守恒用得 多) 8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径 越小; 8 9、晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分子晶体中 学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2= 和金刚石。原 子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 SiC Si (因为原子半径: Si C O ). 10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质, 分子量越大熔、沸点越高。 11 、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化 物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的 胶体粒子带负电。 12、氧化性: MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe 3+ I 2 S=4(+4 价的
11、 S) 例: I2 +SO2 + H 2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe 3+ 的溶液一般呈酸性。14、能形成 氢键的物质: H2O 、NH 3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大, 密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大, 98% 的浓硫酸的密度为: 1.84g/cm3。 16、离子是否共存 : (1)是否有沉淀生成、气体放出; (2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反 应 ; (4) 是 否 生 成络 离 子 Fe(SCN)2、 Fe(SCN)3、 Ag(NH 3) +、Cu(NH 3)4 2+ 等; (5)是否
12、发生双水解。 17、地壳中:含量最多的金属元素是Al 含量最多 9 的非金属元素是 O HClO 4(高氯酸 )是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C 。 ),;熔点最高的是 W(钨 3410c) ;密度最小(常见)的是K;密度最大 (常见)是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 3 - 21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。 例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮) 、溴苯(不溶于 水,沉) 、乙醛(与水互溶),则可用水。 22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、 酯
13、的水解、酯化反应等; 23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只 要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O 及 耗 O2的量是不变的。 恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2量。 五、无机反应中的特征反应 1与碱反应产生气体 (1) (2)铵盐:OHNHNH 234 碱 2与酸反应产生气体 2322 222 2 22 32222 HSiONaOHNaOHSi HNaAlOOHNaOHAl HSiAl OH 、 单质 22 22 2 2 2 3 42 3 42 CONO COSO C NONO SO H HNO SOH HNO SOH HCl 、 、 、 金属 单
14、质 浓 浓 浓 10 (1) (2) 23 2 3 2 2 23 2 3 SOHSOSO SHHSS COHCOCO H H H 化合物 3 Na2S 2O3 与 酸 反 应 既 产 生 沉 淀 又 产 生 气 体 : S 2O3 2-+2H+ =S+SO2+H 2O 4与水反应产生气体 (1)单质 (2)化合物 5强烈双水解 6既能酸反应,又能与碱反应 (1)单质: Al (2)化合物: Al2O 3、Al(OH)3、 弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 7与 Na2O2反应 82FeCl3+H 2S=2FeCl2+S+2HCl 9电解 10铝热反应: Al+ 金属氧化物 高温 金属+Al
15、2O3 11 Al 3+ Al(OH) 3 AlO 2 - 12归中反应: 2H 2S+SO2=3S+2H2O 4NH 3+6NO 催化剂 4N 2+6H2O 13置换反应:(1)金属金属 (2)金属非金属 222 22 422 222 OHFOHF HNaOHOHNa 22222 23232 32223 2222 2 326 233 422 HCOHCaOHCaC SHOHAlOHSAl NHOHMgOHNMg ONaOHOHONa 32 32 2 323 2 3 3 2 2 2 OHAlAlO OHAlSHHSS OHAlCOHCOCO Al OH OH OH 与 NaOHO CONaO
16、OH CO 2 322 2 2 22 232 222 HClNaOHNaCl OAlOAl OHOH 电解 电解 电解 溶液 熔融 铝热反应 盐金属盐金属 .2 . 1 CMgOCOMg HFeMgNa OHH 22 2 2 2 点燃 或 )、活泼金属( )、(、 高温 高温 HIHBrHClSSHIBrCl HCOOHC COSiSiOC OHFOHF 2)( 22 422 2222 22 2 222 11 (3)非金属非金属 (4)非金属金属 14、一些特殊的反应类型: 化合物 +单质化合物 +化合物如: Cl2+H 2O 、H2S+O2 、NH3+O2、 CH4+O2、 Cl2+FeBr
17、2 化合物 +化合物化合物 +单质 NH 3+NO 、 H2S+SO2 、Na2O2+H 2O、 NaH+H 2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物 +单质化合物 PCl3+Cl 2 、 Na2SO3+O 2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl 2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化 : 15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应 : (1)铵盐 (2)硝酸盐 16特征网络: (1) )( 222 酸或碱DCBA OHOO 323 222 HNONONONH OHOO (气体) 42322 222 SOHSOSOSH OHOO (气体) 322 222 COHCOCOC
18、 OHOO (固体) NaOHONaONaNa OHOO 222 222 (固体) (2)A A为弱酸的铵盐:(NH 4)2CO3或 NH4HCO3; (NH4)2S 或 NH 4HS;(NH4)2SO3或 NH4HSO3 2 22 COC OHH 金属金属氧化物 金属金属氧化物 高温 高温 223 2223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu C B 气体 气体 强碱 强酸 SHNHSNHHSNH OHSONHSONHHSONH OHCONHCONHHCONH 23244 22332434 22332434 )( )( )( 12 (3)无机框图中常用到催化剂的反应
19、: 322 223 322 2222 23 23 6454 22 22 322 2 2 NHHN OHNOONH SOOSO OOHOH OKClKClO MnO MnO 催化剂, 催化剂, 催化剂, , 六、既可作氧化剂又可作还原剂的有: S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO 2 -、Fe2+ 等, 及含-CHO 七、反应条件对氧化还原反应的影响 1浓度:可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO 3(稀 )3Cu=2NO 2Cu(NO 3)2 4H 2O 4HNO 3(浓)Cu=2NO2 Cu(NO3)2 2H 2O S+6HNO 3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3
20、S+4 HNO 3(稀)=3SO2+4NO +2H2O 2温度:可能导致反应能否进行或产物不同 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H2O 3溶液酸碱性 . 2S 2- SO3 2-6H+ 3S3H 2O 5Cl -ClO 3 -6H+ 3Cl23H2O S 2-、SO 3 2- ,Cl -、ClO 3 -在酸性条件下均反应而 在碱性条件下共存 . 冷、稀 4 高温 13 Fe 2+ 与 NO 3 -共存,但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO 3 -4H+ 3Fe3+NO 2H 2O 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下 ,
21、氧化性 比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4溶液氧 化性较强 . 4条件不同,生成物则不同 1、2P3Cl2 点燃 =2PCl 3(Cl2 不足) ;2P 5Cl2 点燃 =2 PCl 5(Cl2充足) 2、2H 2S3O2 点燃 =2H 2O 2SO2(O2 充足 ) ; 2H 2SO2 点燃 =2H 2O2S(O2 不充足 ) 3、4NaO2 缓慢氧化 =2Na 2O 2NaO2 点燃 =Na 2O2 4、Ca(OH) 2CO2 CO2适量 =CaCO3 H2O ; Ca(OH) 22CO2(过量)=Ca(HCO3)2 5、CO2 点燃 =CO 2(O2充足) ; 2 CO2 点燃
22、 =2CO (O 2不充足 ) 6、8HNO 3(稀)3Cu=2NO 2Cu(NO 3)2 4H 2O 4HNO 3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)2 2H 2O 7 、 AlCl3 3NaOH=Al(OH) 3 3NaCl ; 14 AlCl34NaOH( 过量)=NaAlO 22H2O 8、NaAlO 24HCl( 过量)=NaCl 2H2OAlCl3 NaAlO 2HClH2O=NaCl Al(OH) 3 9、Fe6HNO 3(热、浓 )=Fe(NO3)33NO2 3H 2O FeHNO 3(冷、浓 )(钝化) 10、 Fe6HNO 3(热、浓) Fe不足 =Fe(NO 3)33NO2
23、 3H 2O Fe4HNO 3(热、浓 ) Fe过量 =Fe(NO 3)22NO2 2H 2O 11 、Fe4HNO 3(稀) Fe不足 =Fe(NO 3)3NO 2H 2O 3Fe8HNO 3(稀) Fe过量 =3Fe(NO 3)32NO 4H 2O 12、C2H5OH CH2=CH 2 H2O C2H5OH HO C2H5 C2H5OC2H5 H2O 13C2H5Cl NaOH H2O C2H5OHNaCl C2H 5ClNaOH 醇 CH2CH 2NaClH2O 14、6FeBr23Cl2(不足) =4FeBr 32FeCl3 浓 H2SO4 170 浓 H2SO4 140 15 2Fe
24、Br23Cl2(过量) =2Br 22FeCl3 八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性 质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应 发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。 如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种 类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe 3+ 、 Al 3+ 、Zn 2+ 、Cu2+、NH 4 + 、Ag+ 等均与 OH -不能 大量共存 . 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO -、 F-、CO32-、SO32-、S 2-、PO 4 3-、 AlO 2 -均与 H+
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