最新-初中化学专题复习专题六离子共存、物质的鉴别、除杂鲁教版精品.pdf
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1、专题六离子共存、物质的鉴别、除杂 一、离子共存 初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题,即同一溶液中如离子之间符合下列三个条 件之一就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中共存。 (1)生成难溶物或微溶物:如SO4 2与 Ba2+、 Ag+;OH与 Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+;Ag+与 Cl 、CO3 2、SO 3 2- 、S 2; Mg2+、Ba2+、Ca2+与 CO 3 2 、SO3 2、 PO 4 3等不能大量共存 (2)生成气体或挥发性物质:如NH4 与 OH, H与 CO 3 2、 HCO 3 等不能大量共存。 (3)生成水: OH 与 H不能大量共存 另外,还应该注
2、意题中的附加隐含条件的应用规律: (1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu 2+ (蓝色) 、 Fe 2+( 浅绿色 ) 、Fe3+( 黄棕色 ) 、MnO 4 ( 紫色 ) 。 例一:在无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是() (A)H +、Cl、Ba2+、CO 3 2 (B)Ag +、K+、NO 3 、Cl (C)K +、OH、Cl、Na+ (D)Fe 3+、Cl、NO 3 、 Na+ 分析:先找有颜色的离子D选项有 Fe 3+被排除,再找不能共存的离子 A项的 Ba 2+、CO 3 2 , B项的 Ag +、Cl故选 C 例二:下列离子能在同一溶液中大
3、量共存并且形成无色溶液的是() A. Zn 2+ 、Cu 2+ 、Cl - 、SO4 2 B. K + 、Ba 2+ 、NO3 - 、Cl - C. Mg 2+ 、Cl - 、Na + 、 OH D. K +、Na+ 、H 、OH 分析:本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。A中 Cu 2+为蓝色 ;C 中会 生成 Mg(OH)2沉淀 ;D 中会有水生成。故答案为B 例三:在无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是() (A)H +、Cl、Ba2+、CO 3 2 (B)Ag +、K+、NO 3 、Cl (C)K +、OH、Cl、Na+ (D)Fe 3+、Cl、NO 3 、N
4、a+ 分析:正确选项需满足无色透明、能大量共存两个隐含条件,故答案为C。 (2)碱性溶液中肯定不存在与OH 起反应的离子; 酸性溶液中肯定不存在与 H +起反应 的离子。 酸性溶液、 pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等,在分析 各选项组的离子时,还需考虑H +的存在; 碱性溶液、 pH=14 的溶液、能使pH 试纸变蓝的溶液,使石蕊试液变蓝或使酚酞 试液变红的溶液等;在分析各选项组的离子时,还需考虑OH 的存在。 例四:在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的一组离子是( ) 。 (A)NH4 +、A13+,SO 4 2、NO3 (B)K +、 Na+、OH、C1 (C)K
5、+、Mg2+、CO 3 、SO 4 2 (D)Ca 2+、Na+、HCO 3 、OH 分析:正确选项需满足无色透明、强酸性(有H +存在时)、能大量共存三个条件,故答案为 A。 例五:在碱性溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) 。 (A)A1 3+、NH 4 +、SO 4 2、Cl (B)Na +、 SO 4 2、K+、CO 3 2 (C)K +、Fe2+、Cl、Mg2+ (D)Ba 2+、Na+、Cu2+、NO 3 分析:正确选项需满足碱性溶液(有OH 存在时)、能大量共存两个条件,故答案为 B。 例七:下列物质能大量共存于水溶液中的是() A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜、
6、硫酸铵 C. 氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙 分析:多种物质能否共存与同一溶液中,判断的标准是看它们能不能相互反应,不能反应, 就能相互共存。A项中硝酸与氢氧化钙反应;C项中硫酸镁既与氢氧化钠反应,又和氯化钡 反应; D项中碳酸钠既和盐酸反应,又和硝酸钙反应。故答案为B 巩固提高: 1 下列各组中的物质 (酸过量),依次加入水中并不断搅拌,最终能得到无色溶液的是() A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸 B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸 C.硫酸、氯化钡、稀硝酸 D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸 2下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是() A. Zn 2+ 、 Cu 2+ 、C
7、l - 、SO4 2 B. K + 、 Ba 2+ 、 NO3 - 、Cl - C. Mg 2+ 、 Cl - 、Na + 、OH D. K +、Na+ 、H 、 OH 3在碱性溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) A、A1 3+、NH 4 +、SO 4 2、Cl B、 Na +、SO 4 2、K+、CO 3 2 C、K +、Fe2+、Cl、Mg2+ D、 Ba 2+、 Na+ 、Cu 2+、NO 3 4在 pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是() A.NH4 、 Mg2+ 、 C l- 、Mg 2+ B. K + 、Ba 2+ 、OH 、NO 3 - C.Mg 2+、Cu2+、Cl-
8、、SO4 2 D. Na + 、 Cl - 、Ba 2+ 、SO4 2 5某化工场排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质。通过目测,初步认为可能含有 Fe 3+、Ba2+、Na+、OH、 Cl、CO 3 2 、SO4 2;为了进一步确认,进行实验检测: (1)取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。 (2)向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。 (3)用pH 试纸测定污水的pH 值,试纸显深蓝色。由此可知,该污水中,肯定含有离子 是。 肯 定 没 有 的 离 子 是, 可 能 含 有 的 离 子 是。 6化学课外活动小组,将一些可溶性化合物溶于水,配制成
9、的甲、乙两溶液中,共含有H +、 Ag +、K+、Ba2+、OH、CI、 NO 3 、CO 3 28 种离子,两种溶液里所含离子各不相同,已知向甲 溶 液 里 滴 入 石 蕊 试 液 , 石 蕊 试 液 变 成 蓝 色 , 则 乙 溶 液 里 含 有 的4 种 离 子 应 是。 二、物质的鉴别 其基本原理是,根据物质的特性,特别是在化学反应中表现出来的特征现象来达到辨 别的目的。 其原则是: 用最简单的方法, 最少的试剂和最明显的现象进行鉴别,以达到简便、 快速的最佳效果。 所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别(标明“用化学方 法鉴别”的除外),能一次鉴别的就不用多次。
10、所谓最少试剂,就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。 所谓最明显的现象,一般指变色、生成气体或沉淀。 常见的题型有: 1不用任何试剂鉴别多种物质 其思路一般有: (1)第一步,“察言观色”,利用某些物质的特殊性质(如颜色气味、溶解性等),首先 鉴别出来某物质A。 第二步,“对号入座”,各取少量剩余的待测溶液,分别加入A,根据现象(变色、气 体或沉淀)鉴别出B ,或 B和 C。 第三步,“照方抓药”,重复第二步。即再将B或 C再用该试剂去鉴别其他物质。需要 提醒的是,对于有酸出现的一组物质,最后有可能根据加入酸后沉淀是否溶解鉴别。 (2)对于( 1)第一步不能实现的,则用两两混合列表分析法。
11、 典型例题 : 例: 不用试剂能否鉴别稀盐酸、Na2CO3溶液、 BaCl2溶液和 AgNO 3溶液四种无色溶液? 分析:第一步,“察言观色”,不能实现鉴别,采用思路(2)将四种溶液两两混合列表分 析。 用已知物质列表如下: (表中表示不反应或现象不明显,和分别表示沉淀和气体) Na2CO3BaCl2HCl AgNO3 Na2CO3 BaCl2 _ HCl _ AgNO3 结果表示,四种现象中,没有完全相同的两组,因此可以鉴别开。 2规定试剂的鉴别, 又分规定试剂的种数和下试剂的名称两种, (1)规定试剂的种数 一般先考虑石蕊和酚酞,如果不能鉴别开,则一般规律是,待鉴别的物质中有碳酸盐, 则考
12、虑加入某种酸 (若待鉴别的物质中有硝酸银,则多为盐酸; 若待鉴别的物质中钡离子, 则 多为硫酸) ;同理,待鉴别的物质中有酸,则考虑加入可溶性碳酸盐;若可能出现多种沉淀, 在要考虑使沉淀的颜色不同,常加入可溶性铜盐或铁盐。常见的试剂有:石蕊、HCl、H2SO4、 Ca(OH)2、Ba(OH)2、Na2CO3、K2CO3等。对于规定试剂的鉴别,还应注意是否限定了“一次“鉴 别开。 (2) 规定试剂的名称。 方法是:采用已鉴别出来的物质作为试剂对其他物质进行鉴别。 典型例题 : 例 1:只用一种试剂一次鉴别: HCl、 Ca(OH)2、NaOH ; BaCl2、 Na2CO3、 NaNO3; NH
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