江苏省常州市2019届高三上学期期末考试化学试题(含解析).pdf
《江苏省常州市2019届高三上学期期末考试化学试题(含解析).pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省常州市2019届高三上学期期末考试化学试题(含解析).pdf(22页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、江苏省常州市2019 届高三上学期期末考试 化学试题 1.2018 年世界地球日中国主题是珍惜自然资源,呵护美丽国土。下列有关说法正确的是( ) A. 开发清洁能源成本高,是对现有资源的浪费 B. 一次性塑料给生活带来便利,应该扩大生产 C. 减少化石燃料的使用,有利于保护地球环境 D. 大量施用化肥提高农作物产量,满足粮食自给 【答案】 C 【解析】 【分析】 设立“世界地球日”的宗旨是节约资源、保护环境,据此分析选项正误。 【详解】 A项:开发清洁能源就是要提高现有资源利用效率,而不是浪费现有资源,A项错误; B项:一次性塑料不易降解,易造成“白色污染”,应限制生产和使用,B项错误; C项
2、:化石燃料通常含硫等元素,燃烧时生成SO2等,会污染环境,C项正确; D项:大量施用化肥会污染土壤和地下水,D项错误。 本题选 C。 2. 用化学用语表示2Mg CO22MgO C中的相关微粒,其中不正确的是( ) A. 中子数为12 的镁原子: 24 12Mg B. MgO的电子式: C. CO2的结构式: O=C=O D. 碳原子的结构示意图: 【答案】 B 【解析】 【分析】 据相关化学用语的含义和书写要求分析判断。 【详解】镁是活泼金属,氧化镁是离子化合物,其电子式应为Mg 2+ 2-,B项错误; A、B、C都是 正确的。 本题选不正确的,故选B。 3. 下列有关物质性质与用途具有对应
3、关系的是( ) A. SiO 2熔点很高,可用于制造坩埚 B. NaOH 能与盐酸反应,可用作制胃酸中和剂 C. Al(OH) 3是两性氢氧化物,氢氧化铝胶体可用于净水 D. HCHO可以使蛋白质变性,可用于人体皮肤伤口消毒 【答案】 A 【解析】 【分析】 物质的性质决定物质的用途,据性质与用途的对应关系分析。 【详解】 A项: SiO2用于制造坩埚,利用了SiO2高熔点的性质,A项正确; B项:虽然NaOH能与盐酸反应,但其碱性太强,不能作胃酸中和剂,B项错误; C项:氢氧化铝胶体用于净水,是胶体的强吸附性,与其两性无关,C项错误; D项: HCHO 能使人体蛋白质变性,但其毒性太强,不能
4、用于皮肤伤口消毒,D项错误。 本题选 A。 4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 molL 1KHSO 3溶液: Na 、NH 4+、MnO4- 、ClO B. 0.1 molL 1KOH溶液: Mg2、SO 32- 、Br 、AlO 2- C. 0.1 mol L 1H 2SO4溶液: Na 、 Fe2、CH 3COO 、NO 3- D. 0.1 mol L 1FeSO 4溶液: K 、NH 4+、 Cl 、NO 3- 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据溶液性质和离子间的相互反应(复分解反应、氧化还原反应等)分析判断。 【详解】 A项: KHSO 3溶
5、液中 +4 价硫有较强的还原性,能将MnO4 、 ClO还原, A项不能大量共存; B项: KOH 溶液中, Mg 2会生成氢氧化镁沉淀, B项不能大量共存; C项: H2SO4溶液中, CH3COO 转化为 CH 3COOH,NO3 -将 Fe2氧化为 Fe3,C项不能大量共存; D项: FeSO4溶液中, K 、NH 4 +、Cl、NO 3 之间不发生离子反应,能大量共存。 本题选 D。 5. 水合肼 (N2H4H2O)为无色透明的油状发烟液体,是一种重要的精细化工原料,其制备的反应原理 为 NaClO2NH3=N2H4H2ONaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是( ) 甲乙丙
6、丁 A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶 C. 装置丙制备水合肼时氨气从b 口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气 【答案】 C 【解析】 【分析】 从化学方程式可知,制备水合肼时需制备氨气、并通入NaClO溶液。氨气极易溶于水、且会污染环 境,实验时要防倒吸、进行尾气处理。 【详解】 A项:装置甲用于制备氨气,试剂X可以是生石灰,利用CaO与水反应放热使氨气从溶液 中逸出, A项正确; B项:氨气极易溶于水,为防止倒吸,用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间,B项正确; C项:为有利于氨气与NaClO溶液反应,制备水合肼时氨气应从装置丙a 口进入, C项错误; D项
7、:氨气会污染环境,实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸,D项正确。 本题选 C。 【点睛】制备某种物质,通常包括原料的制备与净化、主体反应、尾气的处理、产品的分离与提纯 等,需要根据物质的性质、反应条件等选择合适的试剂与装置。 6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( ) A. 向 FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色 B. 明矾溶液中加入过量NaOH 溶液可形成Al(OH)3胶体 C. SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4 D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得 NaHCO3 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据 FeCl2、明矾、 SiO2、等物质的性质分析判断。
8、 【详解】 A项: FeCl2溶液中有Fe 2+,与 NH 4SCN溶液不显红色,A项错误; B项:明矾溶液与过量NaOH 溶液反应生成AlO2 -,不会形成 Al(OH)3胶体, B项错误; C项: SiO2与浓盐酸不能反应,C项错误; D项:常温时NaHCO3溶解度较小,向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得 NaHCO3沉淀,化学方 程式 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO 3+NH4Cl, D项正确。 本题选 D。 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 饱和 Na2CO3溶液与 BaSO4固体反应: CO3 2- Ba 2 BaCO3 B. NH4HCO 3溶
9、液和过量Ca(OH)2溶液混合: Ca 2NH 4 + HCO 3 -2OH=CaCO 3 H2O NH3H2O C. NaClO 与 HI 溶液反应: 2ClO 2H 2O2I =I2 Cl2 4OH D. 电解氯化镁溶液:2Cl Mg2 Cl2 Mg 【答案】 B 【解析】 【分析】 按照离子方程式的书写步骤:写、拆、删、查,分析判断正误。 【详解】 A 项: BaSO4难溶于水,不能拆写。饱和Na2CO3溶液使 BaSO4转化的离子方程式为:CO3 2- BaSO4BaCO3+SO4 2 ,A项错误; B项: Ca(OH)2溶液过量, NH4 +、HCO 3 完全反应, B项正确; C项
10、: NaClO作氧化剂,被还原成Cl - 而不是 Cl2,酸性溶液中也不会生成OH - ,离子方程式应写ClO 2I 2H+I 2Cl H2O,C项错误; D项:电解氯化镁溶液时,阴极氢离子得电子生成氢气,离子方程式应为:Mg 2 2Cl +2H2OCl2 H2+Mg(OH)2。 本题选 B。 【点睛】配平离子方程式时,需结合电荷守恒关系,酸性溶液用H +、H 2O配平,碱性溶液用OH -、H 2O 配平,中性溶液在反应物中加水、生成物中加H +或 OH-。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,是空气中含量最多的元素,Y是海水中质量分 数最大的元素, Z元素原子是短周期原子半径
11、最大的,W与 X属于同一主族。 下列说法正确的是( ) A. 原子半径: WZY B. 由 Y、Z组成的化合物中均不含共价键 C. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 【答案】 C 【解析】 【分析】 根据元素的存在、结构推断元素,结合元素周期表比较金属性、非金属性的强弱,进而比较有关物 质的性质。 【详解】空气中含量最多的元素X是 N,海水中质量分数最大的元素Y是 O ,短周期中原子半径最 大的 Z 元素是 Na,与 X属于同一主族的元素W是 P。 A项:据元素周期表,原子半径应为Z(Na)W(P)Y(O) ,A项错误; B项: Y、Z 可
12、组成 Na2O、Na2O2,其中 Na2O2含共价键, B项错误; C项:非金属性X(N)W(P),则其最高价氧化物对应水化物的酸性HNO 3H3PO4,C项正确; D项:非金属性X(N)Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 【答案】 C 【解析】 【分析】 根据相关反应原理,分析实验操作、现象、结论,判断正确与否。 【详解】 A 项:因浓溴水少量,生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚溶液中,因而无沉淀生成,A 项 结论错误; B项:苯不溶于水,密度比水小。碘水中加入苯,振荡后静置,上层紫红色,下层接近无色,B项 现象错误; C项: FeCl3溶液中加入铜粉,发生反应2Fe 3+
13、Cu=2Fe2+Cu2+,则氧化性 Fe 3+Cu2+,C项正确; D项: NaCl、NaI 的混合稀溶液中,Cl 、I 浓度不一定相等,不能根据滴加 AgNO3溶液的现象比较 Ksp,D项错误。 本题选 C。 13. 根据下列图示所得出的结论正确的是( ) 甲乙 丙丁 A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g) CO(g)? CH3OH(g) H -lg c(CO3 2- ),则c(Mg 2 ) c(A 2) c(HA )c(H2A)c(OH )c(H ) 【答案】 A 【解析】 【分析】 根据溶质的电离、水解,及水的电离,运用三大守恒关系分析解答。 【详解】 A项:H2A与 N
14、aOH 的混合溶液中, 有电荷守恒c(HA ) 2c(A2) c(OH ) c(Na ) c(H) , 图中P点时c(H2A)c(A 2) ,故 c(H2A)c(HA ) c(A 2) c(OH ) c(Na ) c(H ) ,A项正确; B项:V(NaOH)20 mL 时,混合溶液中溶质只有NaHA ,满足电荷守恒c(HA ) 2c(A2) c(OH ) c(Na ) c(H ) ,物料守恒 c(H2A)c(HA ) c(A2) c(Na ) , 则质子守恒 c(A 2) c(OH) c(H2A) c(H ) ,B项错误; C项:V(NaOH)30 mL 时,混合溶液溶质为等物质的量的NaH
15、A和 Na2A,其物料守恒为2c(Na ) 3c(HA ) c(A2) c(H2A) ,C项错误; D项:V(NaOH)40 mL 时,混合溶液中溶质为Na2A,依次考虑Na2A完全电离、 A 2分步水解、水的 电离,得c(Na ) c(A 2) c(OH )c(HA ) c(H2A)c(H ) ,D项错误。 本题选 A。 【点睛】 分析溶液中离子浓度之间的关系,须正确书写三大守恒关系式,结合题目的条件综合分析, 作出判断。比较溶液中离子浓度的大小,应依次考虑强电解质的完全电离、弱电解质的电离和盐类 的水解(分清主次) 、水的电离,优先考虑主要过程,才能得出正确结论。 15. 一定温度下,在三
16、个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应3H2(g) N2(g) ? 2NH3(g) H92.4 kJ mol 1,测得反应的相关数据如下: 容器 1 容器 2 容器 3 反应温度T/K 500 500 300 反应物投入量3 mol H2、 1 mol N24 mol NH32 mol NH3 平衡v正(N2)/mol L 1s1 v1v2v3 平衡c(NH3)/mol L 1 c1c2c3 平衡体系总压强p/Pa p1p2p3 达到平衡时能量变化放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 达到平衡时体积分数1(NH3) 2(NH3) 3(NH3) 物质的平衡转化率1(H2)
17、2(NH3) 3(NH3) 平衡常数K K1K2K3 下列说法正确的是( ) A. v12c1 B. K1K2,p22p1 C. 1(NH3)2c3,1(H2)3(NH3)1 【答案】 AC 【解析】 【分析】 比较同一可逆反应在不同条件下建立的化学平衡,须找出不同平衡之间的联系,运用平衡移动原理 进行分析判断。 【详解】 以容器 1 中的平衡为参照, 则容器 2 中的平衡, 相当于两个容器1 的平衡进行体积减半 (即 加压、右移)得到,故可比较容器1 和容器 2 的平衡状态;容器3 中的平衡,相当于容器1 的平衡 降温(右移)而成,故可比较容器1 和容器 3 的平衡状态。 则有v32c1、c
18、3c1,p1p22p1、p3p1,a0.5b92.4 、ac92.4 , 1(NH3)2(NH3) 、 1(NH3)3(NH3) ,1(H2) 2(NH3)1 、1(H2) 3(NH3)1,K1K2K3。 本题选 AC 。 【点睛】化学平衡只与起始投料和平衡条件有关,与反应途径无关,比较平衡浓度、压强、体积分 数时不必考试具体途径。反应物的转化率、反应热等与反应途径有关,必须以实际途径比较。平衡 常数只与温度有关。 16. 金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗,会产生酸洗废水。pH在 2 左右的某酸性废水 含铁元素质量分数约3% ,其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低, 综合利用酸洗废水可制
19、备三氯化铁。 制备过程如下: 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表: Fe(OH)3Cu(OH)2Ni(OH)2Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 4.2 7.1 5.4 沉淀完全的pH 3.7 6.7 9.2 8.0 回答下列问题: (1) “中和”时调节pH至_,有利于后续制备得纯度较高的产品。 (2) 处理酸洗废水中和后的滤渣,使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐 酸进行反应的铁浸出率如图所示,实际生产中固液比选择1.5 1 的原因是 _。 (3) 写出“氧化”中发生反应的离子方程式:_。 (4) “酸溶”后需根据溶液中Fe 2含量确定氧化剂的投入量。用 K2
20、Cr2O7标准溶液测定Fe 2 (Cr2O被还原为Cr 3) 的含量,该反应离子方程式为 _。 (5) 将三氯化铁溶液在一定条件下_、_、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得 FeCl36H2O晶体,在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是_。 【答案】 (1). 3.7 4.2 (2). 固液比大则铁浸出率低;固液比小则过稀的FeCl3溶液蒸发 浓缩需消耗过多的能量,提高了成本 (3). 2Fe 2H 2O22H =2Fe 32H 2O (4). 6Fe 2 Cr2O72-14H =6Fe 32Cr37H 2O (5). 蒸发浓缩 (6). 冷却结晶 (7). 加蒸馏水至 恰好浸没固体,待水自然流出,
21、重复23 次 【解析】 【分析】 根据酸洗废水制备三氯化铁晶体的流程图,紧扣实验目的,综合运用所学知识,特别是混合物分离 提纯原理,分析每一步操作所用试剂的作用,从而解答有关问题。 【详解】 (1) 从流程图看,要制备纯度较高的产品,“中和”时应使铁元素进入沉淀,杂质离子留 在溶液中,故调节pH至 3.7 4.2 。 (2) 从图中可以看出,酸浸时经过相同时间,固液比越大铁浸出率越低;相反,若固液比太小,则 浸取液中FeCl3的浓度太小,增加了蒸发浓缩的能耗,提高了生产成本。 (3) “酸溶”所得溶液中可能含有少量Fe 2+,用双氧水将其“氧化”为 Fe 3+,离子方程式为 2Fe 2 H2O
22、22H 2Fe32H 2O 。 (4) 用 K2Cr2O7标准溶液测定Fe 2, Cr 2O7 2被还原为 Cr 3 , Fe 2+被氧化为 Fe3+, 该反应离子方程式为 6Fe 2 Cr2O7 2- 14H 6Fe3 2Cr37H 2O 。 (5)FeCl3溶解度随着温度升高而增大,要从三氯化铁溶液制得FeCl36H2O晶体,将溶液蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥晶体。过滤后,洗涤固体的方法是向过滤器中加蒸馏 水浸没固体,待水自然流出,重复23 次。 17. 有机化合物G是合成降糖药格列美酮的重要原料,其可由化合物A经如下步骤合成。 (1)B 中的含氧官能团名称为_。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏省 常州市 2019 届高三 上学 期末考试 化学试题 解析
链接地址:https://www.31doc.com/p-5578970.html