河南省洛阳市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题含解析精品.pdf
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1、第 I 卷(选择题共50 分) 一、选择题(本题共10 小题,每小题只有一个选项符合题目要求,每小题2 分,共 20 分) 1化学与生活,社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是 A 14C可用于文物的年代的鉴定,12C 和14C互为同位素 B“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C在元素周期表决的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 【答案】 D 考点:考查化学与生活、社会。 2根据有关概念,推断下列说法中正确的是 ANaCl 发生状态交化时, 一定会破坏离子键 B元素的非全属性越强,单质的活泼性一定越强 C
2、物质中分子间的作用力越大,分子越稳定 D只含有共价键的物质一定是共价化合物 【答案】 A 【解析】 试题分析: A、NaCl 发生状态变化时,离子之间的距离发生变化,一定会破坏离子键,A正确; B、元素的非金属性强,单质的活泼性不一定强,如氮气中氮原子之间形成三键,氮气的 性质相对稳定,B错误; C、分子稳定性属于化学性质,分子间作用力影响物质的物理性 质,不能影响化学性质,C错误; D、只含有共价键的物质不一定是共价化合物,可能是 单质,如H2,D错误。答案选A。 考点:化学键,物质的稳定性 3暖宝宝(如图所示采用的是铁的“氧化放热”原理,使其发生原电池反应,铁粉在原 电池中充当 A负极 B
3、正极 C阴极 D阳极 【答案】 A 【解析】 试题分析:铁被氧化,负极发生氧化反应,铁粉在原电池中充当负极,故A正确。 考点:本题考查原电池原理。 4下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与 NH4Cl 的反应 C灼热的炭与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应 【答案】 C 考点:考查常见放热反应和吸热反应、氧化还原反应等知识。 5下列叙述不正确的是 热稳定性:H2OHFH 2S 熔点: Li NaK 第 IA、 A族元素的阳离子与同周期稀 有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到 B族 10 个纵行 的元素都是金属元素
4、沸点:NH3b ,故 C错误; D它们都是放热反应,故D错误。故选A 15下列表达方式正确的是 A用电子式表示氯化氢分子的形成过程: B硫离子结构示意图: C氢氧根的电子式: DHClO的结构式: H-O-Cl 【答案】 D 考点:化学用语 16反应: A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快 的是 Av(D)=0.40mol/(Ls) Bv(C)=0.50mol/(Ls) Cv(A)=0.30mol/(Ls) Dv(B)=1.2mol/(Ls) 【答案】 D 【解析】在相同情况下,该反应(A)=。可以把不同情况下的反应速率统一用 A表示。 A(
5、A) =0.20mol/(L s) ; B(A)=0.25mol/(L s) ; Cv(A)=0.30mol/(Ls) ; D(A)=0.4mol/(L s) 。故选D。 17下列有关说法正确的是 ACH3-CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面 B除去乙烷中的乙烯是将混和气体通入酸性KMnO 4溶液中 C若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们可能是同系物 D某烷烃的命名为3,4 ,4- 三甲基己烷 【答案】 C 【解析】 试题分析: A、甲烷是正四面体结构,故甲基上所有的原子不可能在同一平面上,故A错误; B、高锰酸钾可将乙烯氧化成二氧化碳气体,致使乙烷中混有二氧化碳,故B错误; C、 烯
6、烃如 C2H4和 C3H6最简式相同,碳和氢的质量分数相同,它们是同系物,故C正确; D、 在距离相等的情况下,从支链多的一端开始编号,应为3, 3,4 一三甲基己烷;故选C 。 考点:典型分子的结构、乙烯的化学性质、烷烃的命名、 18可逆反应2SO2O22SO3,达到平衡的标志是 消耗 2mol SO2的同时生成2molSO3SO2、 O2与 SO3的物质的量之比为2:1: 2 反应 混合物中, SO3的质量分数不再改变 恒容条件下压强保持不变一定体积下气体的 密度保持不变v 正(SO2)=2v 逆(O2) A B C D 【答案】 D 考点:本题考查化学平衡标志。 19在 5L 的密闭容器
7、中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2C0(g)N2+2CO2(g) 。起始反 应时 NO和 CO各为 3 mol, 保持密闭容器体积不变,10 秒钟达到化学平衡, 测得 N2为 1mol。 下列有关反应速率的说法中,正确的是 A达到平衡后,若将容器体积压缩为2L,则正反应速率将增大,逆反应速率将减小 B反应前5 秒钟内,用CO表示的平均反应速举为0.04 mol L -1 s -1 C当 v正(CO)=2v逆(N2) 时,该反应中NO的物质的量不再改变 D保持压强不变,往容器中充入1mol 的 H2,正、逆反应速率都不改变 【答案】 C 考点:本题考查化学反应限度和速率。 20如图所示
8、是Zn 和 Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡如下,则卡 片上的描述合理的是 实验后的记录:Zn 为正极, Cu为负极 Cu极上有气泡产生,发生还原反应SO4 2-向 Zn 极移动若有0.5mol 电子流经导线,则产生5 .6L 气体电流的流向是: Cu Zn 负极反应式:Cu-2e -=Cu2+,发生氧化反应 A B C D 【答案】 B 考点:考查原电池,明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向 第 II卷(填空题,共50 分) 三、填空题(本题共5 小题,共50 分) 21( 1)已知: Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H
9、1=+532.4kJmol -1 Na2CO310H2O(s)=Na2CO32H2O(s)+8H2O(g) H2=+373.6kJmol -1 H2O(g)=H2O(l) H3=-44kJmol -1 写出 Na2CO32H2O(s) 脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式_。 (2)已知 1g 乙醇 (C2H5OH) 完全燃烧生成CO2气体和液态水时,放出29.kJ 的热量,写出 乙醇燃烧热的热化学方程式为_。 【答案】 (1) Na2CO32H2O(s) Na2CO3(s)+2H2O(l) H 70.8kJ mol (2) C2H5OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) +3H
10、2O(l) H -1366.2kJ mol 【解析】 试题分析:(1)已知反应 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=“+532.4“ kJ mol -1, 反应 Na2CO310H2O(s)=Na2CO32H2O(s)+8H2O(g) H2=“+373.6“ kJ mol -1 , 反应 H2O(g)= H 2O(l) H3=-44kJmol -1 ,反应 +2 - 得: Na2CO32H2O(s)=Na2CO3(s)+2H2O(l) H=H1- H2+10H3=“+532.4“ kJmol -1-(+373.6 kJmol -1 )+2( - 44kJm
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