2020年高考模拟复习知识点试卷试题之高考化学实验题技巧总结.pdf
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1、1 高考化学大题专题(二)实验叙述 一、 【考点分析】 1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。 2、掌握化学实验的基本操作,了解实验室一般事故的预防和处理方法 。3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法) 。 4、综合运用化学知识对常见的物质( 包括气体物质、无机离子 ) 进行分离、提纯和鉴别。 二、 【知识归纳】 1、基本化学仪器及其使用 (1)容器及反应器: 能直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 可垫石棉网加热的仪器:烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶 用于盛放物质的仪器:集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶 (2)加热器:酒精灯、酒精喷灯、水浴
2、装置(控制一定温度100) (3)计量器: 温度计 天平:粗略称量药品(固体)的质量(精度0.1g) 滴定管 (酸式、碱式 ):用于准确量取一定体积的液体或溶液(精度0.01ml) 容量瓶:用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液(精度0.01ml) 常用规格有 50ml、100ml、250ml、1000ml 等 量筒:用于粗略量取一定体积的液体或溶液(精度0.1ml ) 移液管:用于准确量取一定体积的液体或溶液(精度0.01ml) (4)过滤 (分离)器:普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗(5)干燥仪器: 干燥管、干燥器、洗气瓶 (6)夹持 (支撑)器:试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角
3、架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹 (7)连接器: 导管 (玻璃、橡胶 )、胶塞、活塞、接液管 ( 牛角管) (8)其他: 药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管 2、常用药品的保存及其取用()化学试剂的存放 (1)存放的原则 依药品状态选口径,依光照稳定性选颜色,依热稳定性选温度,依酸碱性选瓶塞,相互反应不共放,多种情况同时想,特 殊试剂特殊放,单独记忆不能忘。 (2)存放例析 易被氧化而变质的试剂活泼金属单质 K、Ca 、Na等遇 O2或 H2O都会剧烈反应而变质,一般保存在煤油里,以隔 绝空气和水,Li的密度小于煤油,宜用固体石蜡封存; Na2S
4、O3、FeCl2、FeSO 4、KI、Na2S 等平时保存固体而不保存液体,需要液 体时现配制;配制FeCl2或 FeSO4溶液时,试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe 2+为主;苯酚要密封保存。 因吸收空气中二氧化碳或水蒸气(吸水、潮解、水解 )而变质的试剂如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、CaCl2、电石、 P2O5、 水玻璃、过氧化钠等应密封保存;石灰水要现用现配制;浓H2SO4 易吸水变稀,应密封保存;各种试纸一般也应密封保存。 见光易分解或变质的试剂如 HNO3、AgNO3、氯水、 AgBr、AgI、H2O2等,一般应放于棕色试剂瓶中,或用黑纸包裹,置 于冷暗处密封保存。 易
5、燃或易爆试剂如白磷,少量保存在水中,大量则应保存于密封容器中。切割小块白磷应在水中进行。红磷、硫磺、镁 粉等应远离火种,远离氧化剂,置于阴凉通风处。易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂( 如 NH4NO3、KClO3)不能混合存放。 易挥发或易升华试剂 a液溴易挥发、有剧毒,应盛在细口试剂瓶中,液面上加适量水 (水比液溴轻,可浮于液溴之上形成“水封”) ,瓶口用 蜡封好,置于冷暗处。取用时配戴乳胶手套,并有必要的防护措施 (取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯溴)。 b氢氟酸易挥发、剧毒,保存于塑料瓶中。 c氨水、浓盐酸、碘、萘及低沸点有机物如苯、甲苯、乙醚等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封,放于冷暗处
6、。 2 d氯水、挥发性有机物等亦应避光放冷暗处。 一些特殊物质的保存强碱、水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶;浓HNO3、浓 H2SO4、液溴、溴水、大部分有 机物不能用橡胶塞;易风化的物质也应密封存放(如 Na2CO 310H2O等)。 (3)常用试剂的保存方法() 药品的取用 药品 固体药品液体药品 粉末块状一定量少量多量一定量 仪器药匙(纸槽) 镊子托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管 (1)固体药品的取用: (2)液体药品的取用没有说明用量的实验,往往应该取用最少量:液体l mL一2 mL ,固体只要盖满试管的底部即可。 (3)常见指示剂的使用 各种指示剂在不同 pH
7、的溶液中可以显示不同的颜色,以指示溶液的酸碱性。应掌握指示剂的变色范围及测定操作方法。 取少量待测液,加几滴指示剂,观察颜色变化。 若使用试纸,不可把试纸伸到溶液中,而是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察(在表面皿上 ) 。红色石蕊试纸遇碱性溶 液变蓝;蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。 若使用试纸检验气体时,应先把试纸用蒸馏水润湿( 可粘在玻璃棒一端 ) ,再靠近待检气体 (不可接触溶液或集气瓶口)。 pH 试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱,使用时应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上后,及时与标准比色卡对 比,测出其 pH 。( 注意:pH试纸使用时不可事先用蒸馏水润湿! 也不可将试纸直
8、接插入待测液中!) 其他用于检验物质所用试纸( 使用方法同上 ):淀粉碘化钾试纸湿润时,遇强氧化剂变蓝,可用于检验 Cl2、O3等;湿润的醋酸铅 试纸遇 H2S气体变黑,可用于检验微量的 H2S 气体。 进行中和滴定实验时,宜用酚酞或甲基橙作指示剂,不宜选用石蕊试液。 (4) 浓酸、浓碱的使用在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时,必须特别小心,防止皮肤或衣物等被腐蚀。 如果酸 (或碱) 流到实验台上,立即用适量的碳酸氢钠溶液(或稀醋酸 ) 冲洗,然后用水冲洗,再用抹布擦干。如果只是少量酸 或碱溶液滴到实验台上,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗(
9、如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗 ) ,再用碳 酸氢钠溶液 (3 5)来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上,先用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液,要立即用水冲洗 (切不要用手揉眼睛 )。洗的时候要眨眼睛,必要 时请医生治疗。 3、化学基本实验操作 (1)仪器的洗涤冲洗法、刷洗法、药剂洗涤法 选择清洗剂应遵循以下的原则:选择的清洗液可以溶解污染物。选择的清洗剂可以和污染物发生反应,使污染物转变成易溶于水的 物质。 常见污物的洗涤剂 沾有的物质洗涤用药剂沾有的物质洗涤用药剂 I2 C2H5OH S CS 2 Cu,Ag 稀HNO 3 Mn
10、O2 浓HCl() 不溶于水的碱、碳酸盐、碱 性氧化物 稀HCl FeS 稀H2S04 酚醛树脂C2H5OH C6H5OH C2H5OH 或NaOH 酯与油脂C2H5OH 或NaOH C6H5NO2 C2H5OH C6H5Br C2H5OH 做完C 还原HNO 3实验的试管稀HNO3 (2)温度计的使用中学有机化学中使用温度计的实验有三处,它们是: 蒸馏装置制乙烯制硝基苯。 实验中要正确使用温度计,关键是 搞清使用温度计的目的 。 蒸馏装置中温度计是用来指示收得馏分的成分。因此,温度计的水银球就应处在蒸馏烧瓶的支管口处。 实验室制乙烯时,温度计是用来测反应物温度的,所以温度计的水银球应插在反应
11、混合液中。 制硝基苯的实验也要控制温度,温度计的水银球应浸没在水浴中,指示水浴温度。 (3)装置气密性的检查 基本方法 : 如右图 (I)() ,把导管一端浸入水中,用双手捂住烧瓶或试管,借手的热量使容器内的空气膨胀,容器内 的空气则从导管口形成气泡冒出,把手拿开,过一会儿,水沿导管上升,形成一小段水柱,说明装置不漏气。 3 如果装置漏气,须找出原因,进行调整、修理或更换,然后才能进行实验。 气密性的特殊检查方法若欲检气密性装置本身明显是一个非气密性装置。如图中漏斗为长颈漏斗时,则第一步骤要处理成一个密 闭体系,如上述装置可先向试管中加水至水没及长颈漏斗下管口,并将右导管连接一导管插入水中(或
12、用弹簧夹夹住 ) ;第二步, 想办法使密封系统内产生压强变化,并以一种现象表现出来。 (4)称量:托 盘 天 平 : 左 物 右 码 化学实验称量的药品,常是一些粉末状或是易潮解的、有腐蚀性的药品,为了不使天平受到污染和损坏,使用时还应特别注意: 称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张相同质量的纸,然后把药品放在纸上称量。 易潮解的药品,必须放在玻璃器皿 (如小烧杯、表面皿 ) 里称量。 (5)物质的加热酒精灯的使用方法向灯里添加酒精时,不能超过酒精灯容积的2/3 。 在使用酒精灯时,有几点要注意:绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火;绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;用完 酒精灯
13、,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,应立刻用湿抹 布扑盖。 给物质加热酒精灯的灯焰应用外焰部分进行加热。在用酒精灯给物质加热时,需要注意:给试管里的液体加热,也要进行预 热,同时注意液体体积最好不要超过试管容积的13。加热时,使试管倾斜一定角度 (约 45 。角)。为避免试管里的液体沸腾喷出伤 人,加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。 水浴加热中学有机实验中有六处用水浴加热:硝基苯的制取(5560);乙酸乙酯的水解实验 (7080) ;酚醛 树脂的制备 (沸水浴 ) ;银镜反应 (热水浴 );蔗糖水解实验 ( 沸水浴) ;纤维素水解实验
14、 (沸水浴 )。 水浴加热在有机实验中常用,主要原因:一是反应器受热均匀;二是有的反应要求温度要高于室温但又低于100;三是有的反应 物沸点低,温度过高时,反应物未参加反应便脱离反应混合物。 (6)过滤: (7)蒸发: (8)容量瓶的使用:注意检查漏水(9)萃取与分液:(10)溶液的配制: 4、常见气体及其他物质的实验室制备 (1)气体发生装置 固体+固体加热固体+液体不加热固( 或液) 体+液体加热 (2)常见气体的制备 制取 气体 反应原理 (反应条件、化学方程式 ) 装置类型收集方 法 注意事项 O2 固 体 + 固 体加热 排水法检查装置气密性。 装固 体的试管口要略向下倾斜。 先均匀
15、加热,后固定 在放药品处加热。 用排水 法 收 集, 停 止 加 热 前,应先把导气管撤离 水面,才能熄灭酒精灯 NH3 向下排 空气法 Cl2 固(或液 ) 体+ 液加热 向上排 气法 同上、条内容。 液体与液体加热,反 应器内应添加碎瓷片以防 暴沸。氯气有毒,尾 气要用碱液吸收。 制取乙 烯温度应控制在 170左右 NO 排水法 C2H4 4 H2固体+ 液不加 热 向下排 空气法 或排水 法 检查装置气密性。 使用 长颈漏斗时 要把漏斗颈插 入液面以下。 使用启普发 生器时,反应物固体应 是块状, 且不溶于水 (H2、 CO 2、H2S可用)。制取乙炔 要用分液漏斗,以控制 反应速率。
16、H2S剧毒, 应在通风橱中制备,或 用碱液吸收尾气。 不可用浓 H2SO4 C2H2 CO2 NO2 向上排 气法H2S 说明:制 O2的大试管口处堵棉花,防止固体反应物冲出,药品不能混入易燃物,以免爆炸; 收集 NH3的装置口处堵棉花,阻止 NH3 的扩散及与空气的对流,以保证所集的 NH3的纯度,且容器要干燥; 制乙炔的反应器 (试管)内导气管口处堵棉花,防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管; 制乙炔时不可用启普发生器,应用饱和食盐水代替水; 有毒气体的制备要注意尾气处理; 制 H2宜用粗锌,或在稀 H2SO4中加少许 CuSO4以加速反应。 (3)气体的收集方法 排水集气法:凡难溶于水
17、或微溶于水,又不与水反应的气体都可用排水法收集(C12可用排饱和食盐水的方法收集) 。 排空气法:一种是向上排气法,凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法;另一种是向下排气法,其气 体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量。 (4)气体的净化杂质气体易溶于水的可用水来吸收;酸性气体杂质可用碱性物质吸收;碱性气体杂质可用酸性物质吸收;能与杂质气 体发生反应生成沉淀或可溶性物质的,也可作为吸收剂;水为杂质时,可用干燥剂吸收。 以上常用的几种方法, 使用原则是吸收剂不与被净化气体反应, 只吸收杂质且不产生新杂质气体。 常用仪器:干燥管 (粗进细出 )、 U形管、洗气瓶 (长进短出
18、 )、硬质玻璃管等。 (5)气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管(内装固体干燥剂 )、洗气瓶 (内装液 体干燥剂 )。所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下: 浓硫酸 (酸性干燥剂 ):N2、O2、H2、Cl2、CO 、CO 2、SO2、HCl、NO 、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体) 。 P2O5(酸性干燥剂 ) :可干燥 H2S、HBr、HI 及浓硫酸能干燥的气体 (不可干燥 NH3等)。 无水 CaCl2:(中性干燥剂 ):可干燥除 NH3以外的其他气体 (NH3能与 CaCl2
19、反应生成络合物 CaCl28NH 3) 。 碱石灰 (碱性干燥剂 ):可干燥。 硅胶 (酸性干燥剂 ):可干燥 Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水,也易吸附其他极性分子,只能干燥非极性分子 气体) 。 其他:如生石灰、 NaOH 也可用于干燥NH3及中性气体 ( 不可干燥有酸性或能与之作用的气体)。 (6)尾气的吸收 (7)几种重要有机物的制备 (8)几种重要无机物的制备 实验名称原理(化学方程式 ) 现象及结论实验要点及注意事项备注 5 Al(OH)3的 实 验 室 制 法 白色胶状沉淀Al3O4与水不作用 不宜用 NaOH 溶液代替 氨 水 Al(OH)3
20、可 溶 于 NaOH 溶液中 Al(OH)3为 两 性 氢 氧 化物 Fe(OH)3胶 体的制备 所制胶体呈红褐 色透明状 加热蒸馏水至沸腾 滴 入 适 量 饱 和 FeCl3溶 液边 滴边 振荡(不可搅拌 ) 可在FeSO4溶液中 加入 Fe屑以防 Fe 2+被 氧化也可在所取的 FeSO 4溶 液中加 适 量 苯,然后再滴人碱 液 Fe(OH)2的 实 验 室 制 法 先生成白色沉 淀振荡变灰绿 色最后变为红 褐色 用煮沸过的蒸馏水 配制有关溶液将吸 有 NaOH 溶液的胶头滴 管尖端插入FeSO4溶 液液 面以下再滴加碱液 银 氨 溶 液 的制备 先生成白色沉 淀继续滴加稀 氨水沉淀消失
21、 在洁净的试管中先 加入适量 2的 AgNO 3 溶液逐滴滴入2 氨水边滴边振荡直 到沉淀刚好消失为止 银氨溶液必须随配 随 用, 不 可 久 置,否则会生成易 爆炸的物质剩余银 氨溶液要及时倒掉或 加酸处理 5、物质的分离与提纯 (1) 物质的分离:分离是利用两种物质的性质不同,选择不同的方法使两种物质分离开,再恢复至原状态。主要的分离方法可分成物 理方法和化学方法两大类。 常用的物理方法 过滤:用于不溶性固体与液体的分离。蒸发:用于可溶性固体与液体的分离。 结晶:利用不同物质的溶解度不同或溶解度变化不同,分离不同的可溶性固体混合物的方法。 分馏:用于不同沸点的液体混合物的分离。升华:用于易
22、升华的固体与不易升华的固体的分离。 分液:用于互不相溶的液体分离。渗析:用于胶体与溶液的分离。 常用的化学方法化学方法是指利用两种物质的化学性质的差异,选用一种或几种试剂使之与混合物中的某一物质反应,生成 沉淀,或生成与水不相混溶的液体,或使其中之一反应生成易溶于水的物质,然后再用物理方法分离。常用的化学方法主要有生 成沉淀法、生成气体法、氧化还原法、正盐酸式盐相互转化法、离子交换法、不溶物反应溶解法、加热分解法、灼烧转变法等。 (2)物质的提纯 ( 除杂质) :提纯是利用被提纯物质与杂质性质的差异,采用物理方法或化学方法除去杂质。( 物理方法同前面物质的分 离。) * 化学方法选择试剂的原则
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