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1、人教版九年级化学教案 人教版九年级化学教案 课题 4化学式与化合价 第 1 课时化学式 【学习目标】 1了解化学式的含义;了解化学式前面、化学式中有关数字的不同意义。 2学会根据规定书写和读出一些简单的化学式。 【重点难点】 1能用化学式表示某些物质的组成。 2化学式表示的含义。 学习内容一化学式 【学习指导】 阅读课本第83 页的有关内容,完成下列填空。 1用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子,叫做化学式。 2任何纯净物都有固定 的组成 ,每种纯净物只有一个化学式 ,混合物 没有 化学式。 3写出下列物质的化学式。 (1)氧气 O2;(2)水 H2O;(3)二氧化碳CO2; (4)氮气
2、N2;(5)氢气 H2;(6)四氧化三铁 Fe3O4; (7)硫 S;(8)氯化钠 NaCl。 上述物质中属于单质的是(1)(4)(5)(7) ,属于化合物的是(2)(3)(6)(8) 。 4化学式 H2O 的意义有: (1)表示 水这种物质 ;(2)表示 1 个水分子 ;(3)表示 水由氢元 素和氧元素组成; (4)表示 1 个水分子由2 个氢原子和1 个氧原子 构成。 【讨论交流】 1纯净物的组成都是固定的,那么 , 表示每种纯净物组成的式子可能有几个? 2化学符号H、2H、H2、2H2各表示什么意义? 【温馨点拨】 1纯净物的化学式只有一个,是唯一的。 2H 表示氢元素 ,1 个氢原子;
3、 2H 表示 2 个氢原子; H2表示四个意义 ,氢气、氢气由 氢元素组成、 1 个氢分子、 1 个氢分子由2 个氢原子构成;2H2表示 2 个氢分子。 【名师归纳】 1化学式既能表示宏观意义,又能表示微观意义。元素符号前面的数字和右下方的数 字都表示原子个数,但右下方的数字是固定的,而前面的数字可根据需要书写。 2化学式前面的数字表示有几个这样的分子或原子。化学式中元素符号右下角的数字 表示一个分子中有几个这样的原子。 【反馈练习】 12H2O 中, 前面的“ 2” 表示 2 个水分子 ,元素符号 H 右下角的 “ 2”表示 1 个水分子中 有 2 个氢原子 。 2下列化学符号表示两个氢分子
4、的是(C),表示两个氢原子的是(A)。 人教版九年级化学教案 人教版九年级化学教案 A2HBH2 C2H2D2H2O 3下列符号中只有微观意义的是(ADF ) A2HBH2 CH D2H E H2O F 2H2O 4既能表示某元素, 又能表示该元素的一个原子,还能表示一种物质的是(D) AHB2O 2 CN2DHgE2He 5O2除可以表示氧气外还可以表示:氧元素; 1 个氧分子;2 个氧元素;氧 气由氧元素组成;每1 个氧分子由2 个氧原子构成;2 个氧原子。正确的是(B) AB CD 6“西气东输”工程中的“气”是指天然气, 其主要成分是甲烷(CH4)。 下列有关 “ CH4” 意义的认识
5、不正确的是(C) 学习内容二化学式的写法和读法 【学习指导】 阅读课本第8384 页的有关内容 ,完成下列填空。 1每种纯净物的组成是固定不变的, 所以每种纯净物的化学式只有一 个。 2物质的组成是通过实验测定的,因此化学式的书写必须依据实验的结果 。 3化学式的书写分单质化学式的书写和化合物化学式的书写。 (1)单质化学式的书写 由原子直接构成的物质,用 元素符号 表示。例如:硫S,磷 P,铁 Fe,氦气 He; 双原子分子或多原子分子构成的单质, 用元素符号和右下角数字表示。例如:氧气 O2, 臭氧 O3。 (2)化合物化学式的书写 金属元素与非金属元素组成的化合物:金属元素写在左边,非金
6、属元素写在右边;氧 化物化学式的书写:氧元素写在右 边,另一种元素的符号写在左边 。 写各元素的原子个数比:各元素的原子个数比用小数字写在元素符号的右下角 。当某 组成元素的原子个数比是1 时, “1”可以 省略不写 。例如:硫化锌ZnS,二氧化碳 CO2,五 氧化二磷 P2O5。 4由两种元素组成的化合物的名称, 一般读作某化某,有时还要读出化学式中各种元 素的原子个数。例如NaCl 读作 氯化钠 ,P2O5读作 五氧化二磷 ,SO2读作 二氧化硫 。 人教版九年级化学教案 人教版九年级化学教案 【名师归纳】 化学式的读法: 两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读 )。 由非金属元素和
7、氧元素组成的物质,读为“几氧化几某”。若非金属原子为一个,数 字“1”不读。 金属元素和氢氧根组成的物质,读为“氢氧化某”。 含有原子团的物质的化学式,一般读作某酸某,一般不读出原子个数, 如 CaCO3、 Na2SO4,分别读作“碳酸钙、硫酸钠”。 【反馈练习】 1物质的化学式和相应的名称均正确的是(B) AO3氧气 BMgCl 2氯化镁 CO4Fe3氧化铁 DFe(OH) 2氢氧化铁 2下列物质的化学式与名称一致的是(C) A氯化钾ClK B二氧化碳O2C C氧气O2D锰酸钾KMnO4 3科学家通过宇宙探测仪查明金星大气层中含有一种二氧化三碳气体,其化学式的写 法是 (C) A2O3C B
8、O2C3 CC3O2D2C2O3 4根据化学式写出它们的名称。 NaCl:氯化钠MgO :氧化镁CaS:硫化钙CaCl2:氯化钙 Fe2O3:三氧化二铁 CO2:二氧化碳 CO:一氧化碳 H2O:水H2O2:双氧水 (过氧化氢 ) 第 2 课时化合价 【学习目标】 1知道一些常见元素和原子团的化合价。 2能够根据化学式判断化合价。 3能够根据化合价书写化学式。 【重点难点】 1掌握常见元素及原子团的化合价。 2能利用化合价推求化学式,能根据化学式判断化合价。 学习内容一化合价 【学习指导】 阅读课本第8485 页的有关内容 ,完成下列填空。 1 形成化合物的元素有固定的组成 , 化学上用 化合
9、价 来表示原子之间相互化合的数目。 2化合价有 正价和 负价。在化合物中,氢元素通常显 1 价,氧元素通常显 2 价。在 化合物中 ,金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价,但也有 正价。许多元素在不同条 人教版九年级化学教案 人教版九年级化学教案 件下显示 不同的化合价 。 3原子团的化合价不能为 零。 4单质的化合价为0。 5在化合物里正负化合价的代数和为0。 6一些元素在不同的物质中可显不同的化合价,如 F e 2 O、F e 3 2O3。 注意: 原子团不能单独存在, 只能跟其他原子或原子团相化合,才能构成物质。 负一价氢氧、硝酸根,负二价硫酸、碳酸根,负三价磷酸根 , 正一价铵根。
10、 【讨论交流】 1不同物质的化学式中各原子个数比是否相同?化学式中各原子个数比为何都是固定 且唯一的? 2如何表示元素和根的化合价? 【温馨点拨】 1物质不同原子个数比可能不同,例如下表所示: 物质 HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比11 21 11 23 化学式中各原子个数比都是固定且唯一的原因 形成化合物时 , 各原子为了使其结构 达到稳定 ,不同原子得失电子数目不同决定的。 2元素和根的化合价的表示方法:在符号的正上方先标“”或“”号,然后标数 值。 【名师归纳】 1化合价是元素化合时表现出来的一种性质,而单质中元素没有化合,因而没有化合 价, 故单质中元素化合价为零。 2
11、 化合价的表示与离子符号的区别:“”、“”和数值顺序相反, 化合价数值为“ 1” 时不能省略。 3元素符号正上方的数字表示元素的化合价。 例如 F e 2 : 2 价的铁元素 ,F e 2 O:氧化亚铁中铁元素显2 价。 4常见化合价记忆歌诀: 氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅;下面再把变价归。 全部金属是正价;一二铜来二三铁。 锰正二四与六七;碳二四要牢记。 非金属负主正不齐;氯负一正一五七。 氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。 硫有负二正四六;边记边用就会熟。 【反馈练习】 1化学用语是我们学好化学的工具, 下列符号不规范的是(C) 人教版九
12、年级化学教案 人教版九年级化学教案 A氧分子 O2 B氢原子H C 2 价的钙元素C a 2 D镁离子Mg 2 2下列叙述正确的是(C) A金属元素总是显正价,非金属元素总是显负价 B一种元素在化合物中只有一种化合价 C元素的化合价是元素的原子形成化合物时表现出来的性质 D在原子团 NO3 中,各元素化合价代数和为零 3下列说法正确的是(D) A一种元素只有一种化合价 B在 O2中氧元素的化合价为 2 价 C在化合物中 ,非金属元素总是显负价 D在同一化合物中,同种元素可能显不同的化合价 学习内容二化合价的应用 【学习指导】 阅读课本第86 页的有关内容, 学习根据化合价写物质的化学式的方法:
13、最小公倍数法。 用化合价推求化学式,还可以用“交叉法” “写、标、叉、查”(以氧化铝为例)。 (1)写出组成该化合物的元素符号,正价写左边 ,负价写右边: AlO (2)标出各元素的化合价,标在正上方: A l 3 O 2 (3)将化合价的绝对值交叉, 约简: Al2O3。 (4)用化合价原则检查化学式:(3)2( 2)3 0。代数和为0,说明化学式正确。 【讨论交流】 当化合物中两种元素的正负化合价绝对值不等时,要使正负化合价代数和为0,我们可 以用最小公倍数法确定原子个数比。还有更直接的方法吗? 【温馨点拨】 当化合物中两种元素的正负化合价绝对值不等时, 原子个数比与它们的化合价绝对值相
14、反, 称为十字交叉法。 以 P2O5为例示范十字交叉法写化学式: 【名师归纳】 1化学式中各原子间个数比为最简整数比。 2若根有两个或多个时,应先用括号分别括起来,再在右下方标上数字,若为一个时 , 括号和数字 “1”都省略。 3根据物质的名称排列元素符号(先读的后写 ),标出化合价 ,确定原子 (或原子团 )个数 比(一般为最简整数比), 写出化学式 ,最后检验。一写;二标;三求;四交叉;五检验。 【反馈练习】 1 含有稀土元素的萤石, 经日光照射后可持续发光数十小时, 民间称之为“夜明珠”。 萤石的主要成分氟化钙(CaF2)中氟元素的化合价为 (C) A1B 2C 1D 2 2下列化学符号
15、与表述的意义相符的是(B) ACl2 两个氯原子 人教版九年级化学教案 人教版九年级化学教案 B.H 1 2O 1 2 过氧化氢中氧元素显1 价 CFe 2 一个铁离子带两个单位正电荷 DNO2 二氧化氮由一个氮原子和一个氧分子构成 3在 NH4NO3、N2、NO2、NO 这四种物质中 ,N 元素表现出来的化合价有(C) A3 种B 4 种C5 种D6 种 4写出下列元素的氧化物的化学式(元素符号的上方为该元素的化合价)。 N 1 2ON 2 ON 3 2O3 N 4 O2 W 6 O3 M n 7 2O7 5根据化合价填写下列元素或原子团组成的有关物质的化学式。 K Ca 2 Al 3 NH
16、4Fe 3 Fe 2 Cl KCl CaCl2AlCl3NH4Cl FeCl3FeCl2 SO4 2 K2SO4CaSO4Al2(SO4)3(NH4)2SO4Fe2(SO4)3FeSO4 NO3KNO3Ca(NO3)2Al(NO3)3NH4NO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2 6.标出下列化合物中原子团的化合价。 AgNO13 Na2CO 23Ca(OH1)2 KMn 1O4 (NH 14)2SO24 第 3 课时有关相对分子质量的计算 【学习目标】 1 了解相对分子质量的含义, 并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。 2能看懂某些商品标签或说明书上标出的物质成分和含量。 【重点
17、难点】 1相对分子质量的含义。 2利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。 学习内容有关相对分子质量的计算 【学习指导】 阅读课本第87 页的有关内容,完成下列填空。 1相对分子质量是各原子的相对原子质量的总和。相对原子质量用字母Mr 表示。 2计算下列各物质的相对分子质量: CO2:44 H2SO4:98 CaCO3:100 Ca(OH)2:74 NH4HCO3:79 2NaOH: 80 3计算化合物中的原子个数之比及不同种元素的质量比: 在化学式中 ,元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数,因此这些数字的比值 就是化合物中的原子个数比。 元素的质量比(相对原子质量 化学计量数
18、)之比。 人教版九年级化学教案 人教版九年级化学教案 4化合物中某元素的质量分数(某元素的相对原子质量原子个数 化合物的相对分 子质量 )100%。 【讨论交流】 1计算相对分子质量时,有哪些注意事项? 2计算元素的质量比时,要注意什么? 【温馨点拨】 1计算相对分子质量时,同种元素的相对原子质量与其原子个数之间用“”,不同 种元素的相对原子质量之间用“”,化学式中有括号时,括号内的各元素的相对原子质量 相加之后再乘以括号外面的数字。 2计算化合物中各元素的质量比时, 一定要注意:元素的种类与各元素的原子个数比 的顺序要对应 ,且一般要把最后结果化成最简比。 【名师归纳】 质量分数是指组成物质
19、的各种成分的质量在总质量中所占的比例, 这里的成分可以是元 素,也可以是混合物中的各种组成成分。质量分数是用百分数来表示的,求某元素的质量分 数时 ,一定要乘以 “100% ” ,不要漏掉某元素的质量化合物的质量该元素的质量分数。 相对分子质量的单位是1,不能带重量单位。 【反馈练习】 1维生素 C 又名抗坏血酸,易溶于水 ,易被氧化 , 遇热易被破坏 , 人体缺乏维生素C 可能引发多种疾病,它的化学式是C6H8O6。计算: (1)维生素 C 的相对分子质量为176; (2)维生素 C 中氢元素的质量分数为4.5%(结果保留一位小数)。 2黄曲霉素 (C17H12O6)是污染粮食 (大米、花生等 )的真菌霉素 ,人类的特殊基因在黄曲 霉素作用下会发生突变,危害身体健康。请回答: (1)每个黄曲霉素分子中含有35 个原子; (2)黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为1 8(或 1296); (3)黄曲霉素的相对分子质量为312。 3科学研究表明:绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血 脂、消除自由基和兴奋中枢神经系统等作用,被誉为“第七营养素”,它可以从忍冬科植物 中提取 ,化学式为 C16H18O9。请问: (1)绿原酸由3 种元素组成; (2)一个绿原酸分子由43 个原子构成; (3)绿原酸中H、O 元素的质量比是1 8(或 18144)。
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