人教版化学选修4第4章《电化学基础》测试题(含答案).pdf
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1、第 4 章 电化学基础测试题 一、单选题 (每小题只有一个正确答案) 1下列关于原电池的说法正确的是() A在正极上发生氧化反应 B化学性质较活泼的金属为负极 C在外电路,电子流出正极 D是由电能转化为化学能的装置 2如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能, 非常适合进行现场酒精检测下列说法不正确的是() A电流由 2 O所在的铂电极经外电路流向另一电极 B每转移4mol 的电子,则消耗1mol 的 O2 C该电池的负极反应式为: 3222 CH CH OH3H O12e2CO12H D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 3如图为一原电池的结构
2、示意图,下列说法不正确的是() A原电池工作时的总反应为Zn+Cu 2+Zn2+Cu B原电池工作时,Zn 电极流出电子,发生氧化反应 C若将 Cu电极改为Fe 电极, CuSO4溶液改为 FeSO4溶液, Zn电极仍作负极 D盐桥中装有琼脂- 饱和氯化钾溶液,则盐桥中的K +移向 ZnSO 4 溶液 4将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中, 电流计指针发生偏转,下列针对该装置 的说法正确的是() A将电能转变为化学能 B电子由铁棒流出 C锌为正极 D电池反应为:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 5据媒体报道:以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料 电
3、池 (PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂 为电极,导电离子是H 。下列对该燃料电池的描述正确的是( ) 正极反应为:O24H 4e= 2H 2O 电子由负极流向正极 总的化学反应为:2H2O2=2H2O 氢离子通过电解质向正极移动 ABCD 6SO2和 NOx是大气污染物的主要成分。防止空气污染,保卫“深圳蓝”是深圳市一项 重要民生工程。利用下图所示装置( 电极均为惰性电极) 可以吸收SO2还可以用阴极排出 的溶液吸收NO2。下列说法不正确的是() A电极 a 应连接电源的正极 B电极 b 上的电极反应式为2HSO3 -+2e-+2H+=S 2O4 2
4、- +2H2O C反应过程中,H +从 b 极室流向 a 极室 D每吸收标况下22.4L SO2,在 b 极室生成 NA个 S2O4 2- 7蓄电池放电时是起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池 分别在充电、放电时的反应:Fe+NiO2+2H2O 高温、高压 催化剂 浓硫酸 180 催化剂 充电 放电 催化剂 放电 充电 Fe(OH)2+Ni(OH)2下列各种推断中正 确的是() A充电时铁做负极,NiO2做正极 B放电时阴极上的电极反应为: Fe(OH)2+2e -=Fe+2OH- C放电时,电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动 D蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中 8
5、下列说法正确的是( ) A吸热反应均需要加热才能发生 BHCl 气体溶于水, HCl 分子内的共价键被破坏了 C电解 CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化 D标准状况下,11.2L 水中含有的分子数目约为3.01 10 23 9已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个 接线柱旁标有“”,另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱,下列说 法中正确的是() A充电时作阳极,放电时作正极B充电时作阳极,放电时作负极 C充电时作阴极,放电时作负极D充电时作阴极,放电时作正极 10 将图 1 所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2 所示装置, 并将
6、 NaCl 溶液换为HCl 溶液,发现电流表指针仍然有偏转,下列说法正确的是() A图 1 盐桥中的阳离子移向甲装置 B两图都是将化学能转变成电能的装置 C图 2 中乙装置总反应的离子方程式:Cu 2+2Cl- Cu+Cl2 D图 2 中电子流向为Fe电流计石墨石墨b石墨 cFe 11蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生电池分 别在充电和放电时发生的反应:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列有关爱迪 生电池的推断不正确的是() A放电时, Fe 是负极, NiO2是正极 B蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中 C充电时,阴极上的电极反应
7、为:Fe(OH)2 + 2e = Fe + 2OH D放电时,电解质溶液中的阴离子向负极方向移动 12X、Y、Z、M代表四种金属元素金属X和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解, Z 极上有氢气放出;若电解Y 2+和 Z2+离子共存的溶液时, Y先析出;又知M 2+离子的氧化 性强于 Y 2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) AXYZM B XZYM C M ZXY DXZM Y 13蓄电池在放电和充电时分别起原电池和电解池的作用,某电池分别在放电和充电时 发生的反应:Fe NiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2,下列对该电池的判断错误的是 () A放电时, Fe 是负极
8、, NiO2是正极 B充电时阴极上的电极反应式为:Fe(OH)22e Fe2OH - C放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 D蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中 14利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置如图所示,下 列说法不正确的是() A电极 a 和电极 c 都发生氧化反应 B电极 d 的电极反应式为2H +2e-=H 2 Cc 电极上的电极反应式为N2O4-2e - +H2O=N2O5+2H + D装置 A中每消耗 64gSO2,理论上装置A和装置 B中均有 2moH +通过质子交换膜 二、填空题 15根据下图,回答下列问题: ( 1)若闭合S1,装置属
9、于 _,锌极作 _ 。 ( 2)若闭合S2,装置属于 _,锌极上的反应为_。 ( 3)若闭合S3,装置属于 _,总反应为 _。 16氮化硅( Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。 I 工业上有多种方法来制备氮氦化硅,常见的方法有: 方法一直接氮化法:在13001400 时,高纯粉状硅与纯氮气化合,其反应方程式为 _ 方法二化学气相沉积法:在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮 化硅和 HCl,与方法一相比,用此法制得的氮化硅纯度较高,其原因是_ 。 方法三 Si(NH2)4热分解法:先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体 _(填分子
10、式) ;然后使Si(NH2)4受热分解,分解后的另一种产物的分子式 _。 II (1)氨化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化 硅和一种铵盐,此盐中存在的化学键类型有_。 ( 2)已知: 25, 101kPa 条件下的热化学方程式: 3Si (s)+2N2(g)=Si3N4(s) H=-750.2kJ/mol Si (s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) H=-609.6kJ/mol 1 2 H2(g)+ 1 2 Cl2(g) =HCl( g) H=-92.3kJ/mol 请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式: _ 。 III工业上制取高纯硅和四氯化硅
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