高考化学一轮复习物质结构元素周期律说课稿.pdf
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1、 积一时之跬步臻千里之遥程 马鸣风萧萧整理 物质结构、元素周期律 李仕才 物质结构(必修)元素周期律专题说课 一.考纲要求 (一)物质结构和元素周期律 1. 了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它 们之间的相互关系。 3. 了解原子核外电子排布规律。 4. 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 5. 以第3 周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6. 以A 和 A 族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 7. 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及
2、其性质递变规律。 8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 ( 二)化学用语及常用物理量 1.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。 2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算 2018年考纲与2016年比较变化是: 2016年:了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 2018年:掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。 “掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法” 。 “了解”修订 为“掌握”,增加“电子式” ,提高了要求层次,增加了考试内容。 二.考题研究 在近五年的全国卷中,
3、这部分内容的考查题型单一,基本是一道选择题,且大多数是第 12 题或 13 题。其中2016年全国卷I 第 28 题,考查了N2H4分子的电子式; 2015年新课标卷 一第 27 题,考查了NaBH4电子式。 近三年全国三套试卷该题型考查的元素列表比较如下 I II III 2018年F、 Na、 Cl、Ca(结 合的化合物是HF 性质和制备推断元 素) N、O、Na、Cl(结合 二氧化氮的颜色和 生成推断元素) O、F、Na、Cl(结合 次氯酸钠与浓盐酸 反应生成氯气、氯 气与冷烧碱溶液反 应生成次氯酸钠推 断元素) 2017年N 、O、Na、S (利用 硫代硫酸钠及盐酸 O、Na 或 Mg
4、、Al、S (推断元素时没有 Al、N、O、Cl(利 用四种元素在周期 积一时之跬步臻千里之遥程 马鸣风萧萧整理 反应的现象推断)涉及典型物质)表中的位置推断) 2016年H、C、O、Cl(利用 框图中隐藏的氯气 与水反应、 氯气与甲 烷反应推断元素) H、O、Na、S (推断 元素时没有涉及典 型物质) N 或 O、Na、P 或 S、 Cl(利用氯化钠溶液 显中性进行推断) 分析发现该题型设计有如下特点和趋势: 除 2018年全国 I 卷考查了长周期的钙元素以外,其余年份均只考查短周期四种元素。 题干设计多为原子结构特点、在周期表中位置关系,结合典型物质的性质、制备、用途 进行推断。 考得最
5、多的是O、Na、Cl 三种元素,近三年该题型从未考过的典型教材元素是Si。 学科素养的考查: 物质结构、 元素周期律的试题依元素周期律,既可考查微粒和微观结构,还可考查物 质性质乃至比较,体现出对宏观辨识和微观探析核心素养的要求。化学最重要的规律是元 素周期律,依据规律确定性质属于逻辑推理,同样是证据推理的一个方面。 三.学情分析 案例一: 1.( 2015 新课标卷一12) W 、X、Y、Z 均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原 子核外L 电子层的电子数分别为0、 5、 8、 8,它们的最外层电子数之和为18。下 列说法正确的是() A单质的沸点:WX B阴离子的还原性:AZ C氧化物的
6、水化物的酸性:YW C化合物熔点:Y2X3YZ3D简单离子的半径:YX 【答案】 D 正确率: 0.48 错选情况: A:0.26 B:0.0.14 C :0.12 分析:大多数学生能推出W X Y Z元素依次为:N O Al Cl,错误原因不会比较物质的熔 沸点,不熟悉氢键。D 答案比较Al 3+ 和 O 2-的半径,是四个答案中最简单的,应该很 容易确定,单选题应从最简单答案入手。 复习建议:注重基础知识复习,同时重视解题方法的指导。 案例三 : 3.(2018 年全国卷I 12)主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且均不大于20。W、 X、Z 最外层电子数之和为10;W 与 Y
7、同族; W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应,其生 成 物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下X 的单质为气态B Z 的氢化物为离子化合物 CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价 答案 B 本题考查元素推断、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。根据题意可 知 W 是 F,与其同主族的Y 是 Cl; Z 是 Ca; X 是 Na。 正确率: 0.58 错因分析:学生不知道HF 的制备方法,不熟悉CaF2,所以不能顺利推出元素。其实这 题只要能推出w 和y 分别是F 和 Cl,就可推出z 是 K 或 Ca,就可以确定B 答案 正确。 复习建议:注重
8、元素化合物知识复习,同时重视解题方法的指导。 分析学情、指导复习: 我把近五年全国各地的高考化学试题中,有关物质结构和元素周期律的考题搜集起来, 编制了一套专题训练题,在一个基础较好的班里进行了训练和分析,发现学生主要存在以下 问题: 1.不会比较离子半径。 2. 不会比较常见非金属元素的非金属性,不清楚比较方法。 3.C 、N、 O、 S 、 Cl 的氢化物、氧化物、含氧酸的种类,性质,化学键不熟悉。 4.学生的元素化合物知识薄弱,结合典型物质的性质、制备、用途进行推断的试题,不能 顺利推出元素。 积一时之跬步臻千里之遥程 马鸣风萧萧整理 5.电子式的书写,共价化合物和离子化合物不分;多原子
9、分子中,两原子间共用几对电子 不清楚,如N2H4分子中氮原子间共用电子对,有写两对的,有写三对的;漏写未参与成 键的电子 6.化学选择题是单选题,解题方法不熟悉,不知道从简单答案入手,还可以结合排除法解 题。 我们普高的学生基础知识薄弱,解题能力差,一轮复习必须坚定不移地先复习基础知 识点。 把主干知识讲清楚、练到位、 考明白。 无机元素及其化合物知识,内容多、 涉及面广, 往往死记硬背, 不易掌握。 复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线,根据物质 结构和元素周期表,逐一地判断某主族元素及其化合物的通性,同主族元素或同周期元素性 质的递变规律; 将元素周期律的复习和元素化合物知识的复
10、习有机结合,形成“结构决定性 质,性质决定应用”的观念,形成知识体系。 四。教学设计 本部分设计三个专题 1.原子结构 2. 元素周期表和元素周期律 3. 化学键 计划五课时,第一专题用一课时完成,第二、三专题每个用两课时 训练两套选择题,一次自习完成。 每个专题上课前指导学生复习课本,老师精选好的课后习题,让学生做,然后评讲。 专题一原子结构 【考点落实】 考点一原子构成、同位素 1原子的构成 (1)原子的构成粒子 (2)构成原子或离子的微粒间的数量关系 原子中:质子数(Z)核电荷数_ 质量数 (A)质子数 (Z)中子数 (N)。 阳离子的核外电子数质子数_ 阴离子的核外电子数质子数_ (3
11、)一个信息丰富的符号 2元素、核素、同位素 (1)“三素”概念辨析 积一时之跬步臻千里之遥程 马鸣风萧萧整理 (2)同位素的特征与应用 同位素的特征 a化学性质几乎完全相同,物理性质不同。 b天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。 常见的重要核素及其应用 核素 235 92U 14 6C 2 1H 3 1H 18 8O 用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子 【典例透析】 1核泄漏地区可检测到的放射性元素有 137Cs、134Cs、131 I 等。下列叙述正确的是( ) A.134 55Cs和 137 55Cs 形成的单质物理性质相同 B.134 55Cs比 131 53I 多 3
12、个中子 C.134 55Cs和 137 55Cs 形成的单质化学性质相同 D. 134 55Cs与 137 55Cs都是铯的同素异形体 答案: C 题目考查原子构成,同位素的特征,同位素与同素异形体的辨析。 考点二核外电子排布 1.核外电子排布规律 核外电子排布的几条规律之间既相互独立,又相互统一,不能独立地应用其中一条。 2原子结构示意图 3.短周期元素原子核外电子排布的特征 积一时之跬步臻千里之遥程 马鸣风萧萧整理 填写满足下列要求的短周期元素 最外层电子数等于次外层电子数_ 电子层数与最外层电子数相等_ _ _ _ 最外层电子数是内层电子总数的一半_ _次外层电子数是最外层电子数的_ 电
13、子层数是最外层电子数的2 倍_ _ _ _ 最外层电子数是电子层数的2 倍_ _ _ _ 最外层电子数是次外层电子数的2倍_ _最外层电子数是次外层电子数的3倍_ _ 最外层电子数是次外层电子数的4 倍_ _ _ CH3CH3、H2NNH2、HO OH 、FF、 FCH3、 CH3 OH 复习建议: 短周期元素原子核外电子排布的特征的填空,让学生自己完成。加深对元素 原子核外电子排布的特征的理解的应用,不要死记硬背。 【典例透析】 1(2016全国卷 )a、b、c、d 为短周期元素,a 的原子中只有1 个电子, b2和 c离 子的电子层结构相同,d 和 b 同族。下列叙述错误的是( ) Aa与
14、其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1 Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 Cc 的原子半径是这些元素中最大的 D d 与 a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案 A 由题中信息可知,a、b、c、d 分别是H、O、Na、S。H 与 Na 形成的二元化合 物 NaH 中,H 元素的化合价为-1,A 项错误 ; 解题关键:熟悉原子的核外电子排布是解答此类题的关键,同时要结合元素的特点和元素 周期律分析判断。 专题二、元素周期表和元素周期律 【考点落实】 考点一元素周期表及其应用 (一)元素周期表的结构 (二) 元素周期表的三大应用 (1)进行科学预测 为新元素的发现及预测他 们 的
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