最新初中教案-常见的酸酸的通性精品.pdf
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1、常见的酸酸的通性(复习) 中考动向分析 : 本节是中考的常考知识点,是热点,要求也较高要求掌握盐酸和稀硫酸的性质,常识性介绍 了浓硫酸 (包括浓硫酸稀释时的注意事项)和硝酸,了解酸的通性,而且能判断不同金属活动性顺序 和运用金属活动性顺序判断有关的置换反应能否发生中考特点是所占分值比例较大,题目类型多 样,以填空题、选择题、大题等形式出现,要认真对待复习该内容 复习目标要求: 1掌握好盐酸、硫酸的性质、用途及相关的化学方程式 2、理解复分解反应的概念、pH 值意义。 3、能理解金属活动性顺序的意义和熟练运用金属活动性顺序做题 知识要点梳理 : (一)几种常见的酸 1、盐酸 (氯化氢的水溶液 )
2、 盐酸具有酸的通性 (1)跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色(化学变化 ) 石蕊试液遇酸 (如盐酸 )变成红色,酚酞试液遇酸 (如盐酸 )不变色。石蕊试液遇碱溶液变蓝色, 酚酞试液遇碱溶液变红色 (2)跟活泼或较活泼金属 (镁、铝、锌、铁等 )发生置换反应产生氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2(实验室制氢气 ) (3)跟金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(清洗铁制品表面的铁锈 ) ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O(制取盐的方法之一 ) (4)跟碱反应生成盐和水 Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O(用 Al(OH)3)治疗胃酸过多 Cu(OH
3、)2+2HCl=CuCl2+2H2O(蓝色沉淀溶解,溶液变蓝) (5)跟盐反应生成新的酸和盐 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(检验 C1 -的方法 ) HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O(用 NaHCO3治疗胃酸过多 ) 2、硫酸 稀硫酸具有酸的通性浓硫酸具有以下特征: (1)吸水性:可吸收气体里含有的水分,所以常作某些气体(不和硫酸反应的气体 )的干燥剂 (2)脱水性:能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2:1 的比例从上述化合 物中夺取出来,使之发生碳化现象 (3)氧化性:浓 H2SO4的氧化性很强,它跟金属起反应时,一般生成 水而不生成氢气 特别要注意:
4、 由于浓硫酸溶于水时放出大量的热,因而在稀释浓硫酸 时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热 量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里 3、硝酸 硝酸具有酸的通性硝酸的氧化性很强,所以它跟金属起反应时,一 般生成水而不生成氢气 4、复分解反应 由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应, 叫做复分 解反应可表示为:AB+CDAD+CB 酸、碱、盐之间的大部分反应是复分解反应复分解反应中,反应物 和生成物都是两种化合物, 各种元素的化合价均无变化 某些化学反应如 实验室制取二氧化碳, CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,表面上看似乎 不符合复分解反应,
5、但深入分析,这个反应也包含复分解反应因为此反 应是分两步进行的,先发生复分解反应,后发生分解反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=CO2+H2O 5、酸碱指示剂 酸碱指示剂跟酸或碱溶液起反应时,其生成物会显示不同的颜色 由 此可知,是酸溶液或碱溶液使指示剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸 或碱溶液变色 例如,盐酸使石蕊试液变红色, 不能说石蕊使盐酸变红色 6、关于 Cl -和 SO 4 2-的检验 检验 Cl -的方法是:向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白 色沉淀产生明溶液中存在Cl - 检验 SO4 2-的方法是:向溶液中滴加硝酸酸化的 BaCl2溶液 或
6、 Ba(NO3)2溶液或先加稀盐酸(排除银离子与碳酸根离子的干扰),再加氯 化钡溶液 ,若有白色沉淀生成,证明溶液中存在SO4 2- 两者加稀硝酸的目的是排除其他离子的干扰如溶液中若有可溶性碳 酸盐(碳酸钠等 )它们也能跟 AgNO3或 BaCl2、 Ba(NO3)2反应生成白色沉淀 Ag2CO3或 BaCO3, 但 Ag2CO3或 BaCO3均可溶于稀硝酸,而 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硫酸 若溶液可能同时存在Cl -和 SO42-时,应该先检验 SO42-,滴加 Ba(NO3)2,溶液和稀硝酸, 生成了白色沉淀, 证明有 SO4 2-,后用 AgNO 3溶液和稀硝酸检验Cl -,
7、生成白色沉淀,证明有Cl -。 7、盐酸、硫酸、硝酸的性质小结(见下表) 盐酸( HCl) 硫酸(H2SO4) 硝酸(HNO3) 物理性质 纯净的浓盐酸是没 有颜色、有刺激性气味、 有酸味的液体。常用的 浓盐酸中的 HCl 的质量 分数为 37%38%, 密度 为1.19g/cm 3,有挥 发性,在空气中生成白 雾 纯净的浓硫酸是没 有颜色、粘稠、油状的 液体,不容易挥发。常 用的浓硫酸中 H2SO4 的质量分数为 98%,密 度为 1.84g/cm 3 纯净的硝酸是一种无 色、有 刺激性气味的液体,有 挥发性,在空气中也能形成 白雾 电离方程 式 HCl=H + + Cl - H2SO4=2
8、H + +SO 4 2- HNO3=H + + NO 3 - 化 学 性 质 与酸 碱批示剂 反应 使紫色石蕊试液变 红色使无色酚酞试液 不变色 使紫色石蕊试液变 红色,使无色酚酞试 液不变色 使紫色石蕊试液变红 色 使无色酚酞试液不变 色 与某 些金属反 应 Zn+2HCl=ZnCl2+ H2 2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2 2SO4=FeSO4+ H2 氧化性很强,跟金属反 应 一般不生成氢气而生 成水 与金 属氧化物 反应 Fe2O3+6HCl=2FeC l3+3H2OCuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2OCuO
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