(完整版)2020华中师大理综模拟.pdf
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1、湖北省华中师大附中2020届高三教学质量联合测评 理科综合 本试题卷共14 页, 38 题(含选考题) 。全卷满分300 分。考试用时150 分钟。 祝考试顺利 注意事项: 1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码贴在答 题卡上的指定位置。 2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上支寸应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3填空题和解答题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案
2、写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5考试结束后,请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 3 B11 C 12 N 14 O16 Na 23 P 31 Fe 56 Pt 207 一、选择题:本题共13 小题,每小题6 分,共 78 分。在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的。 1下列关于细胞结构及其组成成分的叙述,正确的是 A变性的蛋白质、DNA 在环境条件改变时活性都不能恢复 B人体不同细胞内的DNA 和 RNA 都是相同的 C神经元兴奋前后细胞内的Na+浓度都低于组织液的 Na+浓度 D有丝分裂和减数第一次分裂中都发
3、生姐妹染色单体的分离 2下列实验方法或操作,可以达成实验目的的是 选项实验操作实验目的 A 用苏丹染色后,再用酒精洗去浮色观察花生子叶细胞中的脂肪颗粒 B 用 15N、35S分别标记 T 2噬菌体蛋白质和DNA 探究 T2噬菌体的遗传物质 C 用酸性染料使染色体着色观察根尖分生组织细胞的有丝分裂 D 选取多个患者家系进行统计、计算调查某遗传病的发病率 3将洋葱鳞茎从土壤中拔出,立即取其鳞片叶表皮置于0.3 gmL l 的蔗糖溶液中,待细胞 形态不再发生变化,将该表皮从蔗糖溶液中取出并置于清水中,当细胞形态再次不发生 变化时,则 A细胞中的含水量与实验开始时相等 B细胞液中蔗糖浓度较实验开始时高
4、 C细胞壁对原生质层的“挤压”达到最大程度 D细胞液渗透压消失,细胞不再吸水 4如图是某个体的一对同源染色体,其中有一条染色体发生了变异(图中字母表示基因, 竖线标明相应基因在染色体上的位置)。已知该个体能够正常产生后代,则该个体 A遗传物质没有改变,表现型正常 B发生了倒位,属于染色体结构变异 C发生了基因突变,属于隐性突变 D其后代体细胞也一定有异常染色体 5某观赏植物花色有紫色和白色两种表现型,由四对独立遗传的等位基因(D/d, E/e,F/f 和 G/g)控制,四对基因中只要有一对隐性纯合即表现为白花,含有d 基因的花粉有20% 不具受精能力。用基因型为DDEEFFGG 的植株做母本,
5、与基因型为ddeeffGG 的父本植 株杂交, F1自花传粉,理论上 F2中白花植株所占比例为 A7/16 B9/16 C27/64 D37/64 6研究人员用不同浓度的生长素(IAA) 、赤霉素 (GA3)对野牛草种子进行浸种处理,两种激素 的不同浓度均设置3 个重复组。待种子萌发后 对幼苗地上部分与地下部分的生长情况进行测 定,测定结果如图所示。下列叙述中错误的是 A应以蒸馏水浸种处理作为对照组,以3 个 重复组的平均值作为测定值 B在野牛草幼苗的生长过程中,IAA 和 GA3 均不直接参与细胞代谢 CGA3主要促进幼苗茎的生长,IAA 主要促 进幼苗根的生长 D实验结果表明IAA 、GA
6、3对野牛草幼苗的 生长调控均具有两重性 7碳元素是自然界中与人类关系最密切的元素之一, 金刚石、石墨和石墨烯是碳元素常见的同素异形体。 下列与碳元素相关的说法错误的是 A金刚石是自然界中硬度最大的天然材料 B石墨在一定条件下转化成金刚石是化学变化 C石墨烯属于烯烃,能够发生加成反应 D碳纤维质轻、强度大,可作为航空器材的结构材料 8扭曲烷 ( Twistane)是一种具有挥发性的环烷烃,其结构和 球棍模型如图所示。下列说法正确的是 A分子式为C10 H18 B与邻二乙苯互为同分异构体 C分子结构中含有5 个六元环 D二氯代物多于3 种(不含立体异构) 9下列实验方案能达到实验目的的是 选项实验
7、目的实验方案 A 去除甲烷中少量的乙烯气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气 B 去除乙酸乙酯中少量的乙酸加入烧碱溶液洗涤、分液 C 蛋白质盐析向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液,再加入蒸馏水 D 制备无水酒精向乙醇溶液中加入生石灰、过滤 10 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X与Y位于同一主族,X与 W能够形成多种化合物,其中一种为红棕色气体,Y与Z形成的一种化合物Y2Z2的分子 结构模型为。下列叙述正确的是 AX与W、Y及Z均能组合成多种化合物B简单离子半径:YZXW CW的氧化物的水化物一定为强酸D 化合物 Y2Z2中Y不满足 8电子稳定结构 11已知 pC=
8、lgc( B) ,室温下,某二元酸(H2A) 中部 分微粒的 pC值随溶液 pH值变化关系如图所示。下 列说法错误的是 A曲线 a表示的微粒是 H + B溶液中水的电离程度:mn C pH=8时,溶液中,c(HA )c(H2A) DpH=l 与pH=3时, H2A的浓度几乎相同 12美国科学家John BGoodenough荣获 2019年诺贝尔 化学奖,他指出固态体系锂电池是锂电池未来发展 方向。 Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能 优异的锂空气电池,其结构如图所示。已知单位质量 的电极材料放出电能的大小称为电池的比能量。下列 说法错误的是 Aa极反应为 “ Li e 一= Li,
9、b极发生还原反应 B充电时, Li 由a极通过固体电解液向 b极移动 C电路中转移 4 mol电子,大约需要标准状况下112 L空气 D与铅蓄电池相比,该电池的比能量大 13环境科学刊发了我国科研部门采用 零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8,其中 S 为 6价)去除废水中的正五价砷As(V) 的研究成果,其反应机制模型如图所示。 设阿伏加德罗常数的值为NA, KspFe(OH)3 = 2.7 10 39。下列叙述正确的是 A1 mol过硫酸钠 (Na2S2O8)含 2NA个过氧键 B若 56g Fe参加反应,共有NA个S2O 2 8 被还原 C室温下,中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液
10、中 c( Fe3+)为2.7 10 18 molL1 DpH越小,越有利于去除废水中的正五价砷 二、选择题:本题共8小题,每小题6分,共 48分。在每小题给出的四个选项中,第1418 题只有一项符合题目要求,第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对 但不全的得 3分,有选错的得0分。 14钚的一种同位素 239 94Pu的衰变方程为 239 94Pu X 4 2 He ,衰变后产生的巨大的能 量以 光子的形式释放,若 239 94Pu的半衰期为 24100年,则 AX的核电荷数为 92,72个 239 94Pu经过 24100年后一定还剩余 36个 BX的中子数为 143,40克
11、 239 94 Pu经过 48200年后,还有 10克未衰变 CX的质量数为 236,核反应过程中电荷数、质量数守恒 D 239 94Pu核衰变前的质量等于衰变后X、 4 2He核的质量之和 15公交车进站时的刹车过程可近似看作匀减速直线运动。下面是该过程中公交车的位移x、 速度 v、加速度 a、动能 Ek随时间 t变化的图像,其中正确的是 16滑雪是冬奥会的比赛项目之一。如图所示,某运动员(可视为质点)从雪坡上先后以初 速度之比 vl:v2=3:4沿水平方向飞出,不计空气阻力,则运动 员从飞出到落到雪坡上的整个过程中 A运动员先后在空中飞行的时间相同 B运动员先后落在雪坡上的速度方向不同 C
12、运动员先后落在雪坡上动量的变化量之比为3:4 D运动员先后落在雪坡上动能的增加量之比为1:1 17一个半径为 R的均匀导电金属圆环放置在粗糙的水平绝缘桌面上,现加上一方向竖直向 上、磁感应强度为B的匀强磁场,如图所示(俯视图)。将金属圆环接入电路中,干路 电流为 I,接入点 a、b是圆环直径上的两个端点。金属 圆环始终处于静止状态,则 A当电流为 I时,金属圆环上半部分受到的安培力大小为丁 BIR B当电流为 I时,金属圆环受到的安培力大小为BIR C增大干路电流,金属圆环对桌面的压力增大 D增大干路电流,金属圆环对桌面的摩擦力增大 18如图所示,由绝缘轻杆构成的正方形ABCD位于竖直平面内,
13、其中AB边位于水平方向, 顶点处分别固定一个带电小球。其中A、B处小球质量均 为m,电荷量均为 2q(q0);C、D处小球质量均为2m, 电荷量均为 q。空间存在着沿DB方向的匀强电场,在 图示平面内,让正方形绕其中心O顺时针方向旋转90 , 则四个小球所构成的系统 A电势能增加,重力势能增加 B电势能不变,重力势能不变 C电势能减小,重力势能减小 D电势能不变,重力势能增加 19如图所示,物块甲和乙的质量分别为m、2m,用一个劲度系数为k的竖直轻质弹簧连接, 最初系统静止。 现在用方向竖直向上的力缓慢拉动甲直到乙刚好离开地面,重力加速度 为g,忽略空气阻力,则 A物块乙刚好离开地面时,弹簧弹
14、力大小为2mg B物块乙刚好离开地面时,物块甲上升的高度为 k mg2 C物块乙刚好离开地面时突然撤去拉力,物块甲的瞬时加速 度大小为 3g D在此过程中,拉力做的功大于甲的重力势能的增加量 20 2019年8月17日,“捷龙一号”首飞成功,标志着中国“龙”系 列商业运载火箭从此登上历史舞台。“捷龙一号”在发射卫星时, 首先将该卫星发射到低空圆轨道1,待测试正常后通过变轨进入高 空圆轨道 2。假设卫星的质量不变,在两轨道上运行时的速率之比 vl:v2=3 :2,则 A卫星在两轨道运行时的向心加速度大小之比a1 :a2 =81 : 16 B卫星在两轨道运行时的角速度大小之比1:2 =25 :4
15、C卫星在两轨道运行的周期之比T1 :T2=4 :27 D卫星在两轨道运行时的动能之比Ekl :Ek2 =9 :4 21如图所示,在水平面内两根间距为L、足够长的光滑平行 金属导轨(电阻不计)水平放置。导轨间存在方向竖直向 上、大小为 B的匀强磁场。两平行金属杆ab、cd的质量分 别为 m1、m2,电阻分别为 R1、 R2,且始终与导轨保持垂直。 开始两金属杆处于静止状态,相距为x0,现给金属杆 ab一 水平向右的初速度v0,一段时间后,两金属杆间距稳定为 x1。 下列说法正确的是 A金属杆 cd先做匀加速直线运动,后做匀速直线运动 B当金属杆 ab的加速度大小为口时,金属杆cd的加速度大小为a
16、 m m 2 1 C这段时间内通过金属杆cd的电荷量为 21 01 )( RR xxBL D两金属杆 ab、cd在运动过程中产生的焦耳热为 21 2 021 mm vmm 三、非选择题:共174分。第 2232题为必考题,每个试题考生都必须作答。第3338题为 选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题:共129分。 22( 5分) 如图所示, 某同学从打点计时器打出的纸带中选出一条点迹比较清晰的纸带,从便于测 量的某一点开始,每五个点取一个计数点,打点计时器打点的时间间隔s02.0T, cm05.4 1 x,cm68.4 2 x,cm61.6 3 x,cm26.7 4 x。 (1)小车的加速度
17、大小a= m/s2(计算结果 保留两位有效数字)。 (2)如果当时电网中交变电流的频率f=50.2 Hz ,而做实验的同学并不知道,由此引起的 系统误差将使加速度的测量值比实际值偏(填“大”或“小”)。 23( 10分) 某实验小组做“测量一均匀新材料制成的圆柱体的电阻率”实验。 (1)先用螺旋测微器测其直径,如图甲所示,其直径为mm;再用游标卡尺测其长 度,如图乙所示,其长度为cm;最后用多用表粗测其电阻,如图丙所示,其电阻为 。 (2)为了减小实验误差,要用伏安法较准确地测出其阻值,除待测圆柱体外,实验室还 备有如下实验器材,则电压表应选,滑动变阻器应选(均用器材前的序号表 示)。要将电流
18、表A的量程扩大至0.6 A,应将电阻箱与电流表(填“串联”或“并 联”),电阻箱连人的电阻值为 。 A两节新的干电池 B电压表 V1(量程 0 3 V,内阻约为 1 k ) C电压表 V2(量程 015 V ,内阻约为 5 k ) D电流表 A(量程 0l00 mA ,内阻为 10 ) E电阻箱 R1(0999 ,额定电流 1 A) F滑动变阻器R2 (0 5 ,额定电流 1 A) G滑动变阻器 R3(0 2000 ,额定电流 0.1 A) H.电键和导线若干 (3)改装后的电流表内阻已知,为消除系统误差,电压表示数从0开始,在虚线框中画出 实验电路图。 24 (12分) 如图所示,水平虚线A
19、B和 CD间距为 L,中间存在着方向 向左且与虚线平行的匀强电场,CD的上侧存在一半径为R的 圆形磁场区域,磁场方向垂直纸面向外,圆形磁场与CD相切 于点 M。一质量为 m、带电量为 q(q0)的粒子由电场下边界的 S点以初速度 v0垂直射人电场,一段时间后从M点离开电场进 入磁场。粒子进入磁场的速度大小为2v0,且其运动轨迹恰好 过圆形磁场的圆心O。粒子所受重力忽略不计,求: (1)电场强度的大小; (2)圆形磁场磁感应强度的大小。 25 (20分) 如图所示,质量M=2 kg、高 h=0.2 m的长木板静止在粗糙的水平地面上,长木板与地面 间的动摩擦因数1.0 1 。在长木板上放置一个质量
20、m=l kg 的铁块(可视为质点),开始时 铁块离长木板左端B点的距离 L=0.5 m,铁块与木板间的动摩擦因数2 .0 2 ,设最大静摩 擦力等于滑动摩擦力,g =10 m/s2。若在长木板上加一个水平向右的恒力F,求: (1) 要将长木板从铁块下抽出,水平向 右的恒力 F应满足什么条件。 (2)若水平向右的恒力为17 N,铁块与 长木板分离时两者的速度大小。 (3)在(2)中,在铁块落地前的整个过程中,铁块、长木板和地面组成的系统因摩擦所产 生的热量。 26 (15分) 叠氮化钠 (NaN3)是制备医药、炸药的一种重要原料,采用“亚硝酸甲酯 水合肼法” 制备叠氮化钠的生产流程如下: 回答下
21、列问题: (1)亚硝酸甲酯合成釜中生成的亚硝酸甲酯(CH3ONO)易转化为气态进入叠氮环合塔,写 出生成 CH3ONO的化学反应方程式: 。 (2)叠氮环合塔中生成叠氮化钠的反应方程式为。 (3)水合肼 (N2H4H2O)的性质类似一水合氨,与硫酸反应可以生成酸式盐,该盐的化学 式为;叠氮环合塔中滴加的烧碱溶液要适当过量,目的是; 生产流程中操作x为加热、浓缩,此时所得浓缩液的溶质中含钠的化合物有Na2SO4和 。 (4)该生产过程中可循环使用的物质是。 (5)生产中有 HN3生成, 请设计实验证明HN3为弱酸:。 (6)化工生产中,多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理,在酸性条件下,二者反应
22、可生 成无毒的气体。若处理6.5g NaN3,理论上需加入 0.5 molL 1的NaClO溶液 mL。 27( 14分) 硫酸四氨合铜晶体(Cu(NH 3)4SO4H2O)常用作杀虫剂、媒染剂。实验室拟用废旧印刷 电路板 (含有 Cu、Fe、Al 、 Zn)制备该晶体,具体流程如下: 已知:硫酸四氨合铜易溶于水,不溶于乙醇、四氯化碳等有机溶剂;常温下,硫酸四 氨合铜在空气中易与水和二氧化碳反应,受热时 易失氨。 (1) 某科研小组选取一定量的稀硝酸和稀硫 酸的混合酸溶解废旧印刷电路板时,得出温度与 铜的浸出率关系如图所示。步骤中采用合适的 加热方式是;温度越高,铜的浸出率反 而下降,原因可能
23、是。 (2)步骤、需要的玻璃仪器有; 检验“水相”中是否含有Fe3+所需试剂为。 (3)步骤中氨水必须适当过量的原因是。 (4)步骤的具体操作为。 (5)样品中 NH3含量测定:实验装置如图所示,称取0.3400 g样品放入圆底烧瓶中,加入 80 mL水溶解, 再加入 10% NaOH 溶液 10.00 mL。在锥形瓶中, 准确加入 0.5000 mol L l HC1 标准溶液 36.00 mL,放入冰水浴中冷却。先大火后小火加热烧瓶,并保持微沸1h左右。取出 插入 HC1溶液中的导管, 从冰水浴中取出锥形瓶,滴加 2滴0.1%甲基红溶液, 用0.5000 mol L 1 NaOH 标准溶液
24、滴定剩余溶液,消耗 NaOH标准溶液 28.00 mL。 样品中 NH3的质量分数为(保留两位有效数字),实验检测结果比理论值偏小的 原因可能是(写一种可能原因)。 28( 14分) 甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题: (1) 已知:甲醇分解反应:CH3OH(g)CO(g) 2H2 (g) 1 H=90.64 kJmol 1 水蒸气变换反应:CO(g)H2O(g) CO2 (g)H2 (g) 2 H=41.20 kJmol 1 则CH3OH(g) H2O(g)CO2 (g)3H2 (g) 3 H= kJmol 1 (2)科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理
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