(完整版)中考化学实验探究题专题及答案-.pdf
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1、1 中考实验探究题专题 1同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“ 钾,氮复合肥料” ,使用到的药品有KCl ,K2SO4,NH4HCO3, NH4Cl同学们制得了成分不同的“ 钾,氮复合肥料” ,从中抽取一份作为样品探究其成分,请回答有关问题: 限选试剂:稀HCl ,稀 H2SO4,BaCl2溶液, AgNO3溶液,蒸馏水 (1)提出合理假设所抽样品的成分有4 种可能: 假设 1:KCl 和 NH4HCO3;假设 2:KCl 和 NH4Cl; 假设 3:K2SO4和 NH4HCO3;假设 4: (2)形成设计思路 甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl ,你是否同意并说出理由:
2、 乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3,则可以选择的试剂是 (3)完成实验方案请填写实验操作,与表中结论相符的预期现象 实验操作预期现象结论 步骤 1:假设 2 成立 步骤 2: (1)K2SO4和 NH4Cl (2) 不同意,因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银 稀盐酸或稀硫酸 (3)不产生气泡;不产生白色沉淀 2某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时,发现一个意外现象:将酚酞试液滴人某NaOH 溶液中, 溶液变成了红色,可是过一会儿红色却消失了。 【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH 溶液由红色褪为无色? 【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想: 甲
3、同学:可能是酚酞与O2发生了反应; 乙同学:可能是NaOH 溶液与空气中的CO2发生了反应; 丙同学:可能与NaOH 溶液浓度大小有关; 你认为可能还与_ 有关(写一条即可)。 【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想: (1)甲同学设计了如下实验,请你填写下表。 实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论 1将 NaOH 溶液加热煮沸溶液变红,甲同学猜想 2 2 向冷却后的溶液中滴人酚酞, 并滴一些植物油在其上方 过一会儿红 色消失 _ (填“正确” 或不正确”) (2)乙同学设计如图装置进行实验,一段时间后,试管中溶液的红色褪去,于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与 NaOH 溶液
4、反应的化学方程式:_。甲同学认为乙同学的实验不够严谨,理由是 _ 。 注意:若答对第(3)小题奖励4 分,化学试卷总分不超过60 分。 (3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的 NaOH1 溶 液,然后各滴加2 滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图说明:溶液无色时色度值(透过率)为100%。请你观 察右图回答问题。写出两条规律性结论:_ ; _ 。 推测 5%的 NaOH 溶液滴加2 滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( ) A小于 30s B30-90s C90-140s D140-180s E 180-280s F大于 280s 滴入
5、酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等 (1) 实验步骤 设计这一步骤的目 的 实验现象实验结论 1将 NaOH 溶液加热煮沸除去溶液中的氧气 溶液变红,过一会儿红色 消失 甲同学猜想不 正确 2向冷却后的溶液中滴入酚酞,并滴一些植物油 在其上方 隔绝氧气 (2)2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O;若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,试管中溶液的红色也能褪去 (3)氢氧化钠溶液的浓度越大,酚酞试液变红后褪色越快;氢氧化钠溶液的浓度越小,色度值越大F 3下列字母AH 表示初中化学常见的物质,它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的23 种元素组成 3 (1)A
6、 有强烈的腐蚀性,易潮解,无色酚酞溶液遇A 的稀溶液变红,A 的俗称是 (2)红色粉末B 与气体 C 反应得到黑色粉末,化学方程式为 (3)D 和 E 均含两种元素如图所示,将D 的溶液滴入锥形瓶中,溶液变黄,有气泡产生;烧杯中聚集的肥皂泡能 被点燃 E 中含有的元素是,锥形瓶中发生反应的化学方程式 为 (4)F、G、H 分别与 D 的溶液反应,均有水生成将F 的溶液与 G 的溶液混合,生成白色沉淀 HF 与 G 反应的 化学方程式为 (1)火碱(烧碱,苛性钠) (2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (3)Fe,O;Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3
7、H2O (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 4某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下: (1)操作 a 的名称是 _。 (2)在操作 b 中需用玻璃棒不断搅拌,其作用是。 ( 3 ) 写 出 流 程 中 固 体 的 成 分( 写 化 学 式 ) , 写 出 加 入 过 量A时 反 应 的 化 学 方 程 式 : _ , 写出加入适量B 时反应的化学方程式_。 (1)过滤(2)防止局部温度过高,液滴飞溅(使液体受热均匀) ( 3)Fe、 Cu Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 = FeSO
8、4 + H2 5碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,通过实验验证、探究它们的化学性质 【查阅资料】 Na2CO3+CaCO3 CaCO3+2NaCl 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 易溶于水 CaCl2 溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象(表中的百分数为溶液中溶质的质量分数): NaHCO3Na2CO3 0.1% 1% 5% 0.1% 0.1% 无明显现象有浑浊有浑浊有浑浊 废液 加入过量 A 操作a 固体 液体 加入适量 B 操作a Cu 液体 操作b FeSO4晶体 4 CaCl2 1% 无明显现象有浑浊有浑浊,有微小气泡有沉淀 5% 无明
9、显现象有浑浊有浑浊,有大量气泡有沉淀 【进行实验】 序号实验装置主要实验步骤实验现象 实 验 1 向 2 支试管中分别加入少量Na2CO3和 NaHCO3溶液,再分别滴加盐酸 2 支试管中均有气泡产生 实 验 2 向中加入试剂a,向中加入少量Na2CO3或 NaHCO3固体,分别加热一段时间 Na2CO3受热时中无明显 现象 NaHCO3受热时中出现 浑浊 实 验 3 向中加入试剂 a, 向中加入少量5%的 NaHCO3 溶液,再滴加5%的 CaCl2溶液 中出现浑浊, 有气泡产生 中出现浑浊 【解释与结论】 (1)实验 1 中, NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 (2)实验 2 中,试剂
10、a 为 (3)实验 3 中, NaHCO3 与 CaCl2反应的化学方程式为: 2NaHCO3+CaCl2+H2O 【反思与评价】 (1)实验2 中,加热NaHCO3后,试管中残留固体成分可能为 (写出所有可能) (2)资料中, NaHCO3溶液与 CaCl2溶液混合的现象中,有些只观察到浑浊、未观察到气泡,原因可能 是 5 (3)用 2 种不同的方法鉴别Na2CO3和 NaHCO3 固体,实验方案分别为: (1)NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 (2)澄清的石灰水 (3)CaCO3 2NaCl CO2+ 【反思与评价】 (1)Na2CO3; Na2CO3,NaHCO3 (2)C
11、aCl2溶液的溶质质量分数较小,生成的 CO2量较少, CO2溶于水,因此没有气泡 (3)各取少量0.1% 的 NaHCO3 和 Na2CO3加入等质量的5%的 CaCl2溶液,若无明显现象,则为NaHCO3, 若观察到浑浊则为Na2CO3 各取少量Na2CO3 和 NaHCO3固体于实验2 装置中,若观察到澄清石灰水变浑浊,固体为NaHCO3,若观察到无 明显现象,固体为Na2CO3 6. 为探究气体X的组成,某兴趣小组进行图12 所示实验(固定装置未画出)。 【资料在线】 (1)加热条件下,气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。 (2)碱石灰为固体氢氧化钠和氯化钙的混合物,不与气体X反应。
12、无水氯化钙可吸收气体X。 (3)本实验条件下,氮气密度为1.15g L -1 ,装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响 可忽略不计。 【实验步骤】 (1)连接仪器,并检查装置气密性。 (2)取一定量氧化铜,准确称得其质量为2.40g 。 (3)按图 12 所示装入药品,测量并记录相关数据I (见表 1)。 (4)连接 A、B、C装置,将气体X缓缓通入一段时间后,连接上D装置,读数后开始加热。当A装置中氧化铜反 应完全,停止加热,继续通入气体X至玻璃管冷却,再次测量并记录相关数据II (见表 1)。 【实验装置】 【相关数据】 氧化铜 玻璃管 6 【回答问题】 (1)B装置中氯化钙吸水的
13、原理为(用化学方程式表示) (2)实验过程中,当观察到,说明氧化铜已反应完全,停止加热, 继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是。 (3)分析实验测量的数据,生成水的质量为 g,氧化铜中氧元素的质量为 g。 由此推知,气体X中一定(填“有”或“没有”)氧元素。 (4)通过计算推导出气体X的化学式。 7 “烧碱同学”要穿过迷宫,从进口顺利 地走到出口,途中遇到不反应的物质才能通 过。见题18 图。 (1)请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱 应行走的路线。 (2)烧碱在刚进迷宫时,碰到了两种阻止他 前进的物质,请写出化学反应的方程式: 、 2NaOH+Cu Cl2 =2Na Cl +Cu(OH)2CO
14、2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O 8 (8 分)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和 MgCl2,实验室 提纯 Na2SO4的流程如题 211 图所示。 7 题 21-1 图 (1)加入 NaOH溶液可除去的阳离子是(填离子符号 ), 其反应的化学方程式为:. 。 若添加的 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液过量,可加入适量 . (填名称 )除去。 (2)操作 a 的名称是, 该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。 (3)溶液 M 中的溶质是Na2SO4 和杂质 NaCl,观察题 21 2 图的溶解度曲线,则操作b
15、是:先将溶液M 蒸发浓缩,再降温结晶、过滤。降温结晶的最 佳温度范围是以下,因为Na2SO4的溶解度 。 (1)Mg 2+;2NaOH +MgCl 2Mg(OH )2+2NaCl;稀硫酸; (2)漏斗(或铁架台); (3)30 ;在 30 以下比氯化钠小(或30 以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大) 9小李在化学实验技能考查中,完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,并测碳酸钠溶液的 pH”实验。 【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管和,再往两支试管中 滴入稀盐酸,观察实验现象。根据现象推知,乙为碳酸钠溶液。 (1)实验中,小李应观察到试管的现象是_ , 该试管中反应的化学方程式
16、为_ 。 (2)老师指出:除盐酸外,还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸 的试剂,并将鉴别 实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。 选择的试剂预期现象反应的化学方程式 _ 一支试管无明显现象; 另一支试管 _ _ 8 【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管中的溶液沾在pH 试纸上,观察试纸颜色变化并与标准比色卡对 照,读出溶液的pH。小李的记录如下: 实验现象结论 溶液沾在试纸上时,试纸缓慢地变色与标准比色卡对比,Na2CO3溶液 pH=3 (3)小李因操作错误,得出“Na2CO3溶液 pH=3”的错误结论。指出小李操作错误之处。 答: _ 。 (4)指出小李记
17、录的“实验现象”中不科学的地方。 答: _ 。 ()有气泡冒出Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 () 选择的试剂预期现象反应的化学方程式 Ca(OH)2溶液产生白色沉淀(出现白色浑浊)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH ()小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液 ()试纸立即变色而非缓慢地变色 10氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质,为了获得纯净的氯化钾,将样品溶解,按如图所示步骤进 行提纯已知试剂1 为氯化钾溶液,B、C 为固体难溶物,每步骤加稍过量的试剂 (1)固体难溶物B 含有碳酸钡和; (2)检验步骤已除去杂质的方法(操作、现象、结论)
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