初中化学知识点填空(附答案)(人教版)..pdf
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1、第1单元 走进化学世界知识点 1、化学是研究物质的、_、_以及 _的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学 -环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 四特点 P6(原料、条件、零排放、产品)核心: 利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最 _) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有_ CO2:取下烧杯,倒入_,振荡,变 _ (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点
2、燃白烟,蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少, CO2和 H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤:提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀) 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试
3、管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器量筒 量取液体体积时,量筒必须放。视线与及量筒内。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒,一般只能读到毫升。 (三)称量器托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到_克。 ) 注意点:(1)先(2)称量物和砝码的位置为“_”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在 (如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用夹取。添加砝码时,先加的砝码,后加的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。
4、砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:不可向燃着的酒精灯内添加酒精;用从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另 一盏酒精灯;熄灭酒精灯应用,不可吹熄。 (2) 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于 _ (3) 酒精灯的火焰分为三层, 外焰、 内焰、焰心。 用酒精灯的加 热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用或扑灭火焰,不能用水冲。 (五)夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄,不要把拇指按在上。 试管夹夹持试管时,应将试管夹 _ ;夹持部位在距试管口近1/3 处;用手拿住 (六)
5、分离物质及加液的仪器_、_ 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放: 一般固体药品放在中,液体药品放在中(少量的液体药品可放在中) , 金属钠存放在中,白磷存放在中 2、药品取用的总原则 取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取,固体以为宜, 液体以 12mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的。 “三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手,仅使极少量的气体进入鼻
6、孔) 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品:用块状及条状药品:用夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法:取下瓶盖,在桌上, (以免药品被污染) 。标签应, (以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起 试剂瓶,将瓶口试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签,放回原处。 液体试剂的滴加法: 滴管的使用: a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 b、滴入试剂时,滴管要保持 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头,以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立即用水洗涤干净() e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染 (二)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端,
7、用手紧贴,稍停片刻,若导管口,松开手掌,导管口部 有,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。 (三)物质的加热 (1)加热固体时,试管,试管受热时先,再。 (2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的,加热时使试管与桌面约成角,受热时,先使试管, 然后给试管里的液体的加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口。 (四)过滤操作注意事项:“一贴二低三靠” “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”: (1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”: (1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流
8、时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损 (五)蒸发注意点:(1)在加热过程中,用不断搅拌 (作用:) (2)当液体(或)时停止加热,利用将剩余水分蒸发掉, 以 (3)热的蒸发皿要用夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上。 (六)仪器的洗涤: (1)废渣、废液倒入中,有用的物质倒入中 (2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水(3)玻璃仪器中附有油脂:先用或洗涤, 再用水冲洗。 (4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用溶解,再用水冲洗。 (5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要
9、_ 晾干。 第二单元我们周围的空气知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。 2、空气的成分和组成 空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质 体积分数_ _ 0.03% 0.94% 0.03% (1)空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求:足量且产物是固体 b、装置要求:气密性良好 c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约_体积 d、结论:空气是混合物; O 2约占 _,可支持燃烧; N2约占 _,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 e、探究:液面上升小于1/5 原因: _ 能否用铁、铝代替红磷?原因: _ 能否用碳、硫代替红磷?原因: (2)空气的
10、污染及防治: 对空气造成污染的主要是和等 目前计入空气污染指数的项目为等。 (3)空气污染的危害、保护: 危害:严重损害人体健康, 影响作物生长 , 破坏生态平衡 . 全球气候变暖 , 臭氧层破坏和酸雨等 保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等 (4)目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应( CO 2、CH4等) 酸雨( NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等) 6. 氧气 (1) 氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸 (2) 氧气与下列物质反应现象 物质现象 碳 磷 硫 镁 铝 铁 石蜡 *铁
11、、铝燃烧要在集气瓶底部放少量 _:防止 _ *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3) 氧气的制备 : 工业制氧气分离液态空气法(原理: 氮气和氧气的沸点不同 物理变化) 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 _ 2KMnO4 _ 2KClO 3_ (4)气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型收集装置:根据物质的密度、溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤:连查装固点收移熄 b、注意点 试管口略向 _倾斜:防止 _ 药品平铺在试管的底部:均匀受热 铁夹夹在离管口约_处 导管应稍露出橡皮塞:_ 试管口应放一团棉花:_ 排水法收集
12、时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) 实验结束时,先_再_:防止 _ 用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满: _ 检验: _ 7、催化剂(触媒) :在化学反应中能_,而 _和_在反应前后都没有发生 变化的物质。(一变两不变) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途: 氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救) 支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊) 氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥) 、液氮冷冻 稀有气体( He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称): 保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 9、常见气体的检验方法
13、 氧气: _ 二氧化碳: _ 氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方; 或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜 通电 通电 9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的反应。 剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 第三单元自然界的水知识点 一、水 1、水的组成 : (1)电解水的实验 A. 装置 B.电源种类 - C.加入的目的 - D.化学反应: 2H2O= 2H2 + O2 产生位置负极正极 体积比 2 :1 质量比 1 :8 F. 检验:O2- 出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H 2- 出气口置一根燃着的木条-气体燃烧, 产生淡蓝 色的火焰 (2)结论:水
14、是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。 化学变化中,分子可分而原子不可分。 例:根据水的化学式H2O ,你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物质 表示这种物质的组成 表示这种物质的一个分子 表示这种物质的一个分子的构成 2、水的化学性质 (1)通电分解 2H2O= _ (2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如: H2O + CaO=Ca(OH)2 (3)水可遇酸性氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染 : (1)水资源 A地球表面71% 被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有8
15、0 多种元素。海水中含 量最多的物质是,最多的金属元素是,最多的元素是。 C 我国水资源的状况。 (2)水污染 A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用,提倡 使用农家肥;加强水质监测。 (3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染 4、水的净化 (1)水的净化效果由低到高的是(均为方法) ,其中净化效果最好的操作是;既有的 点燃 净水剂是。 (2)硬水与软水 A. 定义硬水是含有较多可溶性钙、镁的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
16、B鉴别方法 C硬水软化的方法: D长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道 变形甚至引起锅炉爆炸。 、其他 ()水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。 ()水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;方程式:_ 水的吸收:常用浓硫酸、生石灰。 二、氢气H2 1、物理性质:密度的气体(向下排空气法) ;难溶于水(排水法) 2、化学性质: ()可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属) 2H2+O2=_ 点燃前,要 验纯 (方法?) 现象:发出 _色火焰,放出热量,有水珠产生 ()还原性(用途:冶炼金属) H2 CuO =
17、_ 氢气“早出晚归” 现象: _ (小结:既有可燃性,又有还原性的物质H2、C、CO ) 、氢气的实验室制法 原理: Zn + H2SO4 =_Zn + 2HCl= _ 不可用浓盐酸的原因; 不可用浓硫酸或硝酸的原因。 、氢能源三大优点、 三、分子与原子 分子原子 定义分子是保持物质性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。 性质体积小、质量小;不断运动;有间隙 联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别化学变化中,分子可分,原子不可分。 化学反应的实质: 四、物质的组成、构成及分类 组成:物质(纯净物)由组成 原子:金属、稀有气体、碳、硅等。 物质构成分子:如氯化氢由氯化氢
18、分子构成。 H2、 O2、N2、Cl2。 离子: NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na +)氯离子( Cl- )构成 混合物(多种物质) 分类单质:金属、非金属、稀有气体 纯净物(一种元素) (一种物质)化合物:有机化合物 CH4、C2H5OH 、C6H12O6、淀粉、蛋白质 (多种元素)氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH) 2 KOH 盐 NaCl CuSO 4 Na2CO3 第五单元化学方程式知识点 一、质量守恒定律: 1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明:质量守恒定律
19、只适用于化学变化,不适用于物理变化; 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”) 。 3、化学反应前后(1)一定不变宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类不变 微观:原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变 (3)可能改变:分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则:以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 2、书写:(注意: a、配平 b 、条件 c 、箭号) 3、含义以 2H2+O2 点燃
20、 2H2O为例 宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义:表示反应物和生成物之间分子每2 个氢分子与1 个氧分子化合生成2 (或原子)个数比个水分子 (对气体而言,分子个数比等于体积之比) 各物质间质量比(系数相对分子质量之比)每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气完全化合生成36 份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 哪些物质参加反应(反应物);通过什么条件反应:反应生成了哪些物质(生成物);参加反应的各粒子的相对数量;反应前后 质量守恒,等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 化合反应:由两种或两种以上物质生成另
21、一种物质的反应 分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应:物质得到氧的反应 还原反应:物质失去氧的反应 氧化剂:提供氧的物质 还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO ) 3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应 第6单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石( C)是自然界中的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨( C)是的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极
22、、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:。 CO和 CO2的化学性质有很大差异的原因是:。 3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成. 主要有 : 焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 . 活性炭、木炭具有强烈的,焦炭用于,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。 二、 . 单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性 : 完全燃烧 ( 氧气充足 ), 生成 CO2: C+O2_ 不完全燃烧 ( 氧气不充足 ), 生成 CO :2C+O2_ 3、还原性: C+2CuO高温 _ (置换反应)应用:冶金工业 现象:黑色粉末逐渐变成_色
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