最新整理中考_化学:初中化学计算题题型汇总word版本.pdf
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1、此文档收集于网络,如有侵权,请联系网站删除 精品文档 中考 化学:初中化学计算题题型汇总 重要概念的含义与应用 (一)有关化学式的计算 1.计算相对分子质量。 例计算 5CuSO4 5H2O 的相对分子质量总和。 2.计算化合物中各元素的质量比 例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。 3.计算化合物中某元素的质量分数 例计算硝酸铵 (NH4NO3)中,含氮元素的质量分数。 (二)有关化学方程式的计算 1.有关反应物和生成物的计算 2.不纯物的计算 纯净物的质量 =不纯物的质量 纯净物的质量分数 3.选量(过量)计算 化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中,“ 参加反应的各物
2、质的质量总 和,等于反应生成的各物质的质量总和” 。要着重理解 “ 参加” 两个字的含义,即没有 “ 参加” 反应的 物质,就不应计算在内。 在有些计算题中, 给出了两种反应物的质量, 求生成物,这时就必须考虑, 给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。 例今有氢气与氧气的混合气共20 克, 在密闭的容器中点燃, 生成水 18 克, 则下列分析正确的是 ( ) (A)氢气 10克,氧气 10 克(B). 氢气 2 克,氧气 18 克 (C).氢气 4 克,氧气 16 克(D) 氢气 1 克,氧气 19 克 根据化学方程式,求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比,然
3、后进行比较。 结论:若遇两个已知量,是按少的量(即不足的量 )来进行计算。 4.多步反应的计算 从一个化学反应中求出的质量, 用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算,求最后 一个化学反应的量,一般称之为多步反应的计算。 例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气,能跟 12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气 恰好完全反应生成水。 本题涉及三个化学反应: Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2 2KClO3 2KCl+3O2 2H2+O2 2H2O 可以用三个化学方程式中的微粒关系,找出它们的已知量与未知量的关系式: 2KClO33O26H26Zn 即 KClO33Zn 设需用锌
4、的质量为x,根据上述关系式, KClO3 3Zn 从以上的有关化学方程式的计算可以看出,在计算的过程中, 主要应用的关系式是质量比, 在一个 题目中,最好用统一的单位, 若试题中给出了两个量的单位不一样,可以换算成比较方便有利于计 算的一个单位,这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为: 化学方程式要配平,需将纯量代方程; 量的单位可直接用,上下单位应相同; 遇到有两个已知量,应找不足来进行; 遇到多步的反应时,关系式法有捷径。 (二)有关溶液的计算 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物, 在有关溶液的计算中, 要准 确分析溶质、溶剂、溶液的质量,它们
5、的最基本的质量关系是: 此文档收集于网络,如有侵权,请联系网站删除 精品文档 溶质质量 +溶剂质量 =溶液质量 应注意此关系中,溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。 1.溶解度的计算 固体物质溶解度的概念是: 在一定温度下, 某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系,可进行如下的有关计 (1)根据在一定温度下,某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量,求这种物质的溶解度。 (2)根据某物质在某温度下的溶解度,求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。 (3)根据某物质在某温度下的溶解度
6、,求如果溶剂质量减少 (蒸发溶剂 )时,能从饱和溶液里析出晶体 的质量。 (4)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果温度变化 (降温或升温 )时,能从饱和溶液里析出或需加 入晶体的质量。 2.溶液中溶质质量分数的计算 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。 溶液中溶质质量分数 的计算式如下: 溶质的质量分数 = 100% 溶质质量分数的计算题可以有: (1)已知溶质和溶剂的质量,求溶液的质量分数。 (2)已知溶液的质量和它的质量分数,求溶液里所含溶质和溶剂的质量。 (3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释,或加入固体溶质,求稀释后或加入固体后的溶 液的质量分
7、数。 3.溶液度与溶液质量分数之间的换算 在一定温度下,饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比,是一个固定的值,也就是说饱和 溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。 其次是要注意条件,必须是在一定温度下的饱和溶液,才能进行换算。 溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下: 溶解度 质量分数 量的关系表示溶质质量与溶剂质量之间的关系表示溶质质量与溶液质量之间的关系 条件 与温度有关 (气体还跟压强有关 )一定是饱和溶液与温度、 压强无关不一定是饱和溶 液,但溶解溶质的质量不能超过溶解度 表示方法用克表示,即单位是克用%表示,即是个比值,没有单位 运
8、算公式溶解度 = 100 %= 100% 换算公式饱和溶液中溶质质量分数 = 100% 练习: 1、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在2.0%4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%2%之间。 将一块质量为 10.0g 的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀 H2SO4,恰好使铁合金中 的铁完全反应(碳不熔于稀硫酸;铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2 的体 积为 4.00L(H2 在该条件下的密度为0.0880g/L) 。试根据计算回答:(计算结果保留三位效数字) (! )该铁合金是生铁还是钢? (2)反应后所得溶液的溶质质量分数。 (1)解:设该铁合金中铁的质量为
9、x (H2)=4.00L 0.0880g/L=0.352g Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2 x 0.352g x=(56 0.352g)/2=9.856g 此文档收集于网络,如有侵权,请联系网站删除 精品文档 该铁合金中碳的质量分数为(10.0g9.856g)/10.0g100%=1.44% 介于 0.03%2.0%之间,该铁合金是钢 (2)解:设反应后所得溶液中的质量为y Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 152 2 y 0.352g y=(152 0.352g)/2=26.75g FeSO4的质量分数为: 26.75g/(100g9.856g0.352g) 100%=24
10、.4% 2、将 3.1 克氧化钠加到质量为m 的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该 溶 液 中 加 入 50 克 稀 盐 酸 , 两 者 恰 好 完 全 反 应 。 ( 氧 化 钠 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为 : Na2O+H2O=2NaOH) 。求: (1) m 的值 (2) 所加盐酸中溶质的质量分数。 (3) 若要使反应后的氧化钠溶液成为20o C 时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水?(20o C 时, 氧化钠的溶解度为36克) (1)根据题意,设生成NaOH 的质量为 x Na2O+H2O=2NaOH 62 80 3.1g x 62:80=3.1g:
11、x x=4g 4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g (2)设盐酸中溶质的质量分数为y,生成 NaCl 的质量为 a HCl + NaOH =NaCl 36.5 40 58.5 50g y 4.0g a 36.5:40=50g y:4.0g y=7.3% (3)40:58.5=4.0g:a a=5.85g 设蒸发质量为 b 的水后可得到 20?C 时 NaCl 的饱和溶 5.85g/(50g+25g5.85gb)=36/100 b=52.9g 3、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙,其余,由钙片补充,则 每天需吃含葡萄糖酸钙 (C6H11O7)2Ca的
12、质量分数为 85%的钙片 _g 。 (保留两位小数) 4、为了对海水中的氯化物(假设以NaCl 计算)进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实 验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题: 甲乙丙 所取海水样品的质量/g 100 50 50 加入 AgNO3 溶液的质量/g 50 50 75 反应后所得的沉淀物的质量/g 1435 1435 1435 (1) 两溶液恰好完全反应的是 _的实验。 请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少? 5、 “烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了 5 亩果园, 准备为果树喷洒一次波尔多液,他现有8%的硫酸铜溶
13、液 30、蓝矾( CuSO45H2O)10 ,每 此文档收集于网络,如有侵权,请联系网站删除 精品文档 亩地需要用 150 1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够 满足需要?(已知:蓝矾中CuSO4的质量分数为 64%) 解:现有的药品中含硫酸铜的质量为: 30 8%+10 64%=8.8 5 亩果园需硫酸铜的质量为: 1501% 5=7.5 因为 8.8 7.5 所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要 6、实验室现需 1.12L 纯净的氧气(标准状况下,氧气的密度是1.429g/L) 。某同学用质量比为3:1 的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化
14、钾。下表为该同学实验的有关数据: 实验收集 1.12L 氧气后试管内固体残余物的质量充分加热后试管内固体残余物的质量 7.98g 6.92g 问该同学最多能回收到多少克二氧化锰?(结果精确到0。01g) 在实际操作中,会损失少量氧气。 解:设原混合物中MnO2质量为 x,则 KClO3质量为 3x 2KClO3=3KCl+3O2 245149 3x 6.92x 245/3x=149/(6.92gx) x=2.45g 答:最多可回收2.45g的二氧化锰。 7、将 18g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参与反应) 跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应, 得到溶质量分数为20%的溶液 58.5g。求:
15、 (1) 样品中氯化铜的质量分数。 (2) 加入的氢氧化钠溶液的质量。 解:设样品中 CuCl2的质量为 x,NaOH 溶液中含 NaOH 质量为 y 58.5g 20%=11.7g CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 135 80 117 x y 1.17 (1)135:x=117:11.7g x=13.5g 样品中 CuCl2的质量分数为: (13.5g/18g)100%=75% (2)80:y=117:11.7g y=80g NaOH 溶液中的水的质量为58.5g11.7g=46.8g 所以 NaOH 溶液的质量为: 8g+46.8g=54.8g 8、一定质量 10%的
16、A 溶液和一定质量 10%的 CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方 程式为: A+CaCl2=B +2NaCl(已配平) (1) 、A 物质必定含有的金属元素是_,A 和 B 的相对分子质量之差为_ 。 (2) 、滤出沉淀 B,加入足量稀盐酸, B 逐渐溶解,收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出 B 后所 得溶液中 NaCl 的质量分数。 (1)钠(或 Na)6 (2)解:由题意判断: B 是 CaCO3,A 是 Na2CO3 设生成 CaCO3的质量为 w,Na2CO3溶液的质量为 x,CaCl2溶液的质量为 y, 生成 NaCl 的质量为 z CaCO3+2HCl=CaCl
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