(初升高)高一化学衔接班第7讲——物质间的相互转化.pdf
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1、(初升高)高一化学衔接班第7 讲物质间的相互转化 一、学习目标 1. 掌握各物质之间特别是酸、碱、盐之间的相互转化关系和转化规律。 2. 理解复分解反应发生的条件,并学会应用该条件正确书写化学反应方程式。 3. 掌握常见金属的活动性顺序及其应用。 二、学习要点 1. 各类物质相互转化关系:十大成盐规律,复分解反应发生条件 2. 常见金属的活动性顺序及其应用。 三、课程精讲 你见过美丽的溶洞, 奇妙无比的钟乳石吗?你知道溶洞里的钟乳石是怎样形成的吗?溶 洞的形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果,石灰岩里含不溶性的碳酸钙,当它遇到溶有 CO2的水时就会变成可溶性的碳酸氢钙 Ca(HCO 3)2 ,
2、溶有碳酸氢钙的水如果受热或遇压强 突然变小时, 溶在水中的碳酸氢钙就会分解,重新变成碳酸钙沉积下来。在自然界中不断发 生上述反应,于是就形成了溶洞中的各种景观。 你知道上述涉及的各类物质是如何转化的吗?你还知道其他物质的哪些转化关系和转 化规律? 知识点一: 各类物质相互转化关系 初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括: (1)非金属单质: O2、N2、P 等; (2)金属单质: Fe、Al 等; (3)非金属氧化物:CO、 CO2等; (4)金属氧化物: CaO、CuO 等; ( 5)酸: HCl、 H2SO4、HNO3、醋酸、碳酸等; (6)碱: NaOH 、Ca(OH)2、氨水等;(7)
3、盐: NaCl、 Na2CO3、CaCO3等。 这些物质之间有什么相互转化关系? 1. (1)金属与O2在加热或点燃条件下可生成金属氧化物(碱性氧化物): ONa2ONa4 22 CuOOCu22 2 (2)可溶性的碱性氧化物与水反应生成相应的碱:NaOHOHONa2 22 (3)难溶性的碱在加热条件下可生成碱性氧化物和水: 2 )(OHCuOHCuO 2 (4)碱与酸发生中和反应生成盐和水:OHNaClHClNaOH 2 2. (1)非金属与O2在加热或点燃条件下可生成非金属氧化物(酸性氧化物): 22 COOC 点燃 522 254OPOP 点燃 (2)可溶性的酸性氧化物与水反应生成相应的
4、酸: 3222 COHOHCO 4325223POHOHOP (3)易挥发或难溶性的酸可生成酸性氧化物和水: 2232 COOHCOH 2232 SiOOHSiOH (4)酸与碱发生中和反应生成盐和水:H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H2O 3. 十大成盐规律 (1)金属 +非金属(无氧酸)盐:NaClClNa22 2 点燃 (2)金属 +酸盐+ 2 H: 2442 )(HZnSOSOHZn 稀 (3)金属 +盐新盐 +新金属: 44 ZnSOCuCuSOZn (4)碱性氧化物 +酸性氧化物(含氧酸)盐: 32 CaSiOSiOCaO 高温 (5)碱性氧化物 +酸盐+水:
5、OHCuSOCuOSOH 2442 (6)酸性氧化物 +碱盐+水: OHCONaCONaOH 2322 2 (7)酸 +盐新酸 +新盐: 32423242 COHSONaCONaSOH 2232 COOHCOH (8)碱 +盐新碱 +新盐: 2424 )(2OHCuSONaCuSONaOH (9)盐 +盐两种新盐:AgClNaNOAgNONaCl 33 (10)酸 +碱盐+ H2O:OHNaClHClNaOH 2 思考: 制取 NaCl 的方法有几种? (1)金属 +非金属(无氧酸)盐: NaClClNa22 2 点燃 (2)金属 +酸盐+ 2 H: 2Na + 2HCl = 2NaCl +
6、H2 (3)金属 +盐新盐 +新金属: 由于金属钠易与水反应,所以在溶液中,不能置换出其他金属而生成钠盐。 (4)碱性氧化物 +酸性氧化物(含氧酸)盐: 由于 NaCl 是无氧酸盐,对应的酸是HCl ,无酸性氧化物。 (5)碱性氧化物 +酸盐+水: Na2O + 2HCl = 2NaCl + H 2O (6)酸性氧化物 +碱盐+水: (原因同4) (7)酸 +盐新酸 +新盐: 323222COHNaClCONaHCl2232COOHCOH (8)碱 +盐新碱 +新盐: 2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH)2 + 2NaCl (9)盐 +盐两种新盐: Na2CO3 + BaCl 2 =
7、 BaCO3+2NaCl (10)酸 +碱盐+ H2O: OHNaClHClNaOH 2 综上所述,制取NaCl 的方法有7种。 所以, 以上各规律为各物质间相互转化的一般规律,具体到某些物质时,有些规律要具 体分析,未必均适用。 4. 复分解反应发生的条件 以上规律中的反应多数都是复分解反应,它的发生有什么条件? 初中我们学过, 酸、碱、盐等在溶液中发生复分解反应的条件是:(1)有沉淀产生;( 2) 有气体放出; (3)有水生成。 所以,上述规律中的反应多数都是有条件的: (1)酸 +碱盐+水(反应物有强酸或强碱,至少一种物质可溶) 如: Cu(OH)2与 H2SO4,NaOH 与 H2Si
8、O3可发生复分解反应;但 Cu(OH) 2与 H2SiO3不 能发生复分解反应。 (2)酸 +碱性氧化物盐+水(碱性氧化物可不溶于水,但要溶于相应的酸) 如: CuO 与 HCl 可发生复分解反应;但CuO 与碳酸不能发生复分解反应。 (3)酸 +盐新酸 +新盐(盐可不溶于水,但要溶于相应的酸) 如: CaCO3与 HCl 可发生复分解反应;而 BaSO4不与 HCl 发生复分解反应。 (4)碱 +盐新碱 +新盐(反应物的碱和盐均要溶于水) 如: NaOH 与 CuSO4可发生复分解反应;而 NaOH 与 CaCO3不能发生复分解反应。 (5)盐 +盐两种新盐(反应物均要溶于水) 如: Na2
9、SO4与 BaCl2可发生复分解反应;而 Na2SO4与 BaCO3不能发生复分解反应; 所以,我们在书写复分解反应的方程式时,要特别注意反应发生的条件。 另外,在高中阶段,学习了电离的概念后,复分解反应条件中的第(3)点“有水生成” 相应的改为“有难电离的物质生成”。如: CH3COONa + HCl = NaCl + CH 3COOH 【典型例题】 例 1. 下列物质的变化,必须通过盐溶液才能实现反应的是() A. CuO CuCl2B. K2SO4 KCl C. CaCO3 CaCl2D. Mg(OH)2 MgCl2 思路导航: 本题考查的是物质之间相互反应关系中成盐的规律。 解答: C
10、uO、CaCO3、Mg(OH) 2可与 HCl 反应生成 CuCl2、CaCl2、MgCl 2;所以 A、C、 D 错; K2SO4转化为 KCl 需要与 BaCl2、CaCl2盐溶液反应。所以答案为 B。 仿练: 实现下列物质的转化时,只有加入酸才能通过一步反应实现的是() A. 34232 )(SOFeOFeB. 2 ZnClZn C. NaClNaOHD. 42 BaSOBaCl 答案: A 点津: 掌握物质之间的相互反应,合理的利用复分解反应发生的条件是解题的关键, 这就需要多练习,才能熟练掌握。 例 2. 有甲、乙、丙、丁四种物质,它们分别是 42322 )(SONaCONaHClO
11、HBa、中 的一种, 若将丁的溶液滴入到乙的溶液中,则产生白色沉淀,向这种白色沉淀中滴加甲的溶 液,沉淀溶解并放出一种无色气体。据此得出的下列推断中,正确的是() A. 甲一定是HClB. 乙一定是 32CO Na C. 丙一定是 42SO NaD. 丁一定是 2 )(OHBa 思路导航: 本题从知识上考查的是复分解反应发生的条件。从能力上考查的是推理能 力,要从反应的现象入手,依据物质的性质和发生的反应来推测物质。 解答: 根据产生白色沉淀的现象,可知该沉淀可能是BaCO3或 BaSO4,又因白色沉淀 中加甲物质后能产生无色气体,可知沉淀应为BaCO3,所滴加的甲物质应该是HCl ;丁和 乙
12、 一个是 Ba(OH)2、一个是Na2CO3,但不能确定。所以丙应该是Na2SO4,答案为AC 仿练: 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、 碳酸钠溶液、 盐酸中的一种。 已知甲和丙可以反应,甲和丁也可以反应,则下列说法正确的是() A. 甲一定是氢氧化钙溶液B. 乙一定是硝酸钾溶液 C. 丙可能是碳酸钠溶液D. 丁只能是盐酸溶液 答案: B 点津: 对于推断题,一定要审清题目,根据现象进行推理,思维一定要缜密。对于复 分解反应能否发生,一定要掌握它发生的条件。另外各物质的溶解性也要记准。 知识点二:常见金属的活动性顺序及其应用 1. 常见金属活动性顺序: 2. 应用注意事项: (1
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- 初升 高一化学 衔接 物质 相互 转化
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