中考化学计算题分类试题.pdf
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1、初中化学计算题分类 初中化学计算题的类型有多种,其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程 式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等, 下面针对年各地中考试题中的计算题进行一下归类: (一)有关化学式计算题类型: 第一种类型:标签型化学式计算题: 1 、 ( 甘肃兰州 ) 锌是人体健康必需的元素,锌缺乏容易造成发育障碍,易患异食癖 等病症,使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好 的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息回答: (1)葡萄糖酸锌中各元素的质量 比; (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。 (精确到0.01%)
2、(3)某患者除正常饮食吸锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一 个疗程需补充104mg锌元素,而这些锌有75% 来自该口服液, 则患者共需服用支 葡萄糖酸锌口服液?(简写出解题过程) 2、 ( 甘肃兰州)在现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健 康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说 明。 配料氯化钠、碘酸钾(KIO3) 含碘量(20mg30mg)/kg 保质期18 个月 食用方法勿长时间炖炒 贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮 请回答下列问题: (1)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾(KIO3)的化学性质之一是; (2)计算碘酸钾(
3、KIO3)中,钾元素、碘元素、氧元素的质量比; 牌口服液 主要成分:葡萄糖酸锌 化学是: C12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌 45.5mg 制药厂 (3)计算碘酸钾(KIO3)中,碘元素的质量分数是多少?; (计算结果精确到0.01 ,下同) (4)计算 1kg 这样的食盐中,应加入 g碘酸钾(用最高含碘量计算) 第二种类型:叙述型化学式计算题: 1、 (四川)蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸: CH3CH(NH2)COOH等 构成的极为复杂的 化合物,人体通过食物获得蛋白质,在胃肠道里与水发生反应,生成氨基酸,试计 算: (1)丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。 (2)丙氨酸的相对分
4、子质量。 (3)丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、 (南京市)抗震救灾,众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中,有一种高 效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3) ,又称高氯精。 下列有关高氯精的说 法不正确的是() A高氯精由4 种元素组成 B高氰精中C 、 O 、N、Cl 的原子个数比为1111 C高氯精中C 、 N两种元索的质量比为1214 D高氯精中氯元素的质量分数为25 第三种类型:综合型化学式计算题: 1、( 徐州市 ) 青少年正处于生长发育时期,每天需要摄取足量的蛋白质,蛋白质的代 谢产物主要是尿素CO(NH2)2 。 若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢
5、后完全转化 为尿素排出体外,每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2) 已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16,则每人每天至少应从食物里摄取 的蛋白质为多少克? (3) 请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量,计算出每天至少应摄人多少克下列 食物才能满足你对蛋白质的需求( 可以只摄取一种食物,也可同时摄取几种食物) 。 食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶 蛋白质含量1014203 2、 (2011 年江苏南通, 25 题)造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类 文明的发展。 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的_污染。 秸 秆的主要成分是纤
6、维素(C6H1005)n , 纤维素中C、 H、 O三种元素的质量比为_( 用 最简整数比表示) 。 (2)造纸会产生大量含NaOH 的碱性废水,需经处理呈中性后排放。 检测废水呈碱性的简单方法是_。 若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l 6,现有废硫酸98 t(H2SO4的质 量分 数为 20) ,可以处理的废水质量是多少?( 计算过程写在答题卡上) (1) 烟尘 36 :5: 40 (2)用无色的酚酞溶液 解:设可以处理废水的质量为X 2 NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O 80 98 X 1.6% 9.8t20% 80/98= (X 1.6%)/(9.8t20%)
7、X=100t 答:可以处理废水的质量为100t 。 (二)有关化合价的计算: 1、 (天津市)据报道, “第三代”瓷珠圆珠笔问世,该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材 料制成,这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性,耐磨性得到了提高,从而填补了国内 空白,氧化锆的化学式为ZrO2,在氧化锆中锆元素的化合价为: A+2 B+3 C+4 D +5 2、 (天津大港)世界卫生组织(WHO )将 ClO2列为 A级高效安全灭菌消毒剂,它在食 品保鲜,饮用水消毒等方面都有广泛应用,ClO2分子中氯元素的化合价为: A1 B+2 C+3 D+4 (三)有关化学方程式的计算题: (1)有关反应物和生成物的计算 1、( 北京
8、市 ) 工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能 力。其中一个主要反应的化学方程式为 22 FeClCrCrClFe。已知参加反应铁的 质量为 28g,则生成铬的质量为多少克? 2、( 泉州市 ) 发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4) 做燃料, 用四氧化二氮 (N2O4) 助燃, 反应的化学方程式如下:2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O, 生成物不会对大气造成污染。请计 算: 3.2Kg N2H4发生燃烧,需要助燃物N2O4的质量。 3、 (2011 年河北, 36 题)已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl) 沉淀 和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质
9、质量分数,将生理盐水样品与足量的硝酸银溶 液混合,有关实验数据如下表: (1) 反应后生成氯化银的质量为g (2) 计算该生理盐水的溶质质量分数。 【答案】 (1)2.87 (2)解:设 1 3 0 g生理盐水中含NaCl 的质量为x。 NaCl+AgN03=AgCl占一 -NaN03 5 8.5 1435、 x 287 g 生理盐水中Nacl 的质量分数为 答:该生理盐水中NaCl 的质量分数 09。 (2)含有杂质的反应物和生成物的计算 1、某炼铁厂用含氧化铁80% 的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t 含铁 95% 的生铁, 需要含氧化铁80% 的赤铁矿多少吨? 2、( 太原市 ) 将
10、100g 含 CaCO3质量分数为80% 的石灰石样品 (杂质不发生化学反应也 不含钙),高温灼烧一段时间 后,冷却, 测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41% , 则生成 CaO的质量约为 (3)和实验相结合的计算题 ( 永州市 ) 石灰石是我市主要矿产之一,小江同学为了寻找纯度超过85% 的石灰石, 对 一样品进行了如下定量实验。 实验 步骤 称取烧杯的 质量 将 适 量 盐 酸 加 入 烧 杯 中 并 称重 称取少量石灰石样品加 入烧杯中,使之与过量稀 盐酸反应 待 反 应 完 全后,称重 实验 图示 实验 数据 烧杯的质量为 50.0g 烧 杯 和 盐 酸 的 质量为 100.0g 石
11、灰石样品样品的质量为 12.0g 烧 杯 和 其 中 混 合 物 的 质 量为 107.6g 试通过分析计算: (1)该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克? (2)该石灰石样品的纯度是否符合要求?(假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反 应也不溶于水) (4)标签型化学方程式的计算 1、( 鄂州市 ) 消化药片所含的物质能中和胃里过多的 胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸 过多的患者开出服用此药的处方为:每日3 次,每次 2 片。 试计算,患者按此处方服用该药一天,理论上可中和HCl 多少毫克?(计算结果取整数) 2、( 太原市 ) 过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。 右图为实验室保
12、存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组 同学为了解过氧化氢的分解情况,取5g 该溶液共制得 0.64g氧气。试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程 中已经分解的过氧化氢的质量。 (5)有关混合原料参加反应的化学方程式的计算 1、不纯的铁片5.6g 与足量的 HCl 反应,放出0.21g 氢气,则铁片中可能含有的一 种金属杂质为 A Zn BPb CCu D Mg 2、(2007 德阳市 ) 将 26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共收集到2g 氢气, 过氧化氢溶液 主要成分 H2O2 质量分数30% 净重 500g Stomachease 帮助消化 减缓胃痛 每片含 250mg 氢氧化镁 图
13、4 该金属混合物的组成可能是() A、Mg和 Zn B、Fe 和 Zn C、Zn和 Cu D、Cu和 Fe (6)有关字母型化学反应方程式计算题 1、 (南通市) A、B、C 三种物质各15 g ,它们化合时只能生成30 g 新物质D 。若 增加 10 g A ,则反应停止后,原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正 确的是 A第一次反应停止后,B剩余 9 g B第二次反应后,D的质量为50 g C反应中 A和 B的质量比是32 D反应中A和 C的质量比是52 2、 (南京市) 在反应 2A+5B=2C+4D 中,C、D的相对分子质量之比为922若 2.6 gA 与 B完全反应后生成8.
14、8gD。则在此反应中B与 D的质量比为 ( ) A49 B81 C10 11 D3144 3化学反应: A+2B=C+D ,5.6 克 A跟 7.3 克 B恰好完全反应,生成12.7 克 C 。现 要制得 0.4D,则所需A的质量为() A 5.6 克 B11.2 克 C 14.6 克 D无法计算 (7)有关表格型化学方程式计算题 (青岛市)在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应 后,测得反应前后各物质的质量如下表: 下列说法错误的是 A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂 C乙、丙变化的质量比为9: 8 D反应后甲的质量为0g (四)有关溶液的计算题: (1)直
15、接使用公式计算: 1、( 天津市 ) 将 100g10% 的某固体物质 M 的溶液,分别进行下述操作,所得溶液中溶质 的质量分数最小的是() 物质甲乙丙丁 反应前质量 g 5 2 20 22 反应后质量 g 待测11 28 5 A. 蒸发掉 10g水,无晶体析出 B. 加入 10g10% 的M 的溶液 C. 加入 10g固体 M ,并使之完全溶解 D. 加入 10g水 2、( 青岛市 ) 无土栽培所用的某种营养液中,含硝酸钾的质量分数为7,某蔬菜生 产基地欲配制该营养液200kg,需要硝酸钾的质量是 A7kg B14kg C 70kg D140kg (2)溶质、溶剂的变化对质量分数的影响: 增
16、加溶剂(加水稀释) 1、( 常州市 ) 如要将 100g 溶质质量分数为20% 的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为 10% 的硝酸钾溶液,需加入水的质量为 A50g B90g C 100g D200g 2、( 江西省 ) 化学实验室现有98% 的浓硫酸,但在实验中常用到较稀的硫酸。 要把 50g 质量分数98% 的浓硫酸,稀释为质量分数20% 的硫酸。 (1) 稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g, (2) 稀释时所需水的质量为 g。 溶液增浓问题:(蒸发溶剂法增加溶质法增加浓溶液法) 1、(总复习)现有8% 的铝化钠溶液 50g,若是其溶质质量分数增达到16% ,可采用的 方法是: 需要蒸发多少克水
17、?需要加入多少g 氯化钠? 需要加入多少克40% 的铝化钠溶液? 2、( 重庆市 ) 电解水时,常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化 钠的水通电一段时间后,产生 lg 氢气,其中氢氧化钠的质量分数也由4 8变为 5。 计算: (1) 生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。 (3)配制溶液问题: 计算类: 1、( 柳州市 ) 欲配制溶质质量分数为5% 的葡萄糖溶液100g。下列说法正确的是 () A、只需要托盘天平和量筒两种仪器 B、配制时要用葡萄糖作溶质 C、用托盘天平称取5g 葡萄糖 D、用量筒量取100ml 水 2、( 威海市 ) 实验室要配制50 g 溶质质量分数为
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- 中考 化学 算题 分类 试题
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