专题26物质的检验、鉴别与推断.pdf
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1、专题 26 物质的检验、鉴别与推断 一、中考复习要求 1、会用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳以及盐酸、硫酸和碳酸盐。 2、会使用指示剂和PH试纸鉴别酸性溶液和碱性溶液。 3、会根据实验步骤和现象以及常见物质的其它特征判断物质的存在。 二、基础知识回顾 1、常见气体的检验: 气体检验方法实验现象 O2 将木条伸入到集气瓶内木条。 H2点燃该气体,在其火焰上方罩一冷而干 燥的烧杯。 火 焰 呈色 , 烧 杯 内 壁 有 生成。 CO2 将气体通入到中。澄清石灰水变。 CO (1) 点燃,将产生的气体通入中。 (2) 将该气体通入灼热的,再将 产生的气体通入中。 (1) 火焰呈色,澄清石灰水 变。
2、 (2) 灼热的氧化铜变色, 石灰水变。 CH4点燃,先再其火焰上方罩一干燥的烧 杯,再将附有的烧杯罩上。 火焰呈色,干燥的烧杯内壁 有生成,另一烧杯内壁。 空气将燃着木条伸入集气瓶内。木条燃烧程度。 氮气将燃着木条伸入瓶内,再倒入少量澄清 石灰水。 燃着木条,澄清石灰水无 明显变化。 2、酸、碱、盐的检验 物质检验方法实验现象 硫酸及 可溶性 硫酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管 BaCl2( 或 Ba(NO3)2) 溶液和稀硝酸 紫色石蕊试液变色。 有色沉淀产生,且 该沉淀稀硝酸。 盐酸及 可溶性 盐酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管 AgNO3溶液和稀硝酸 紫色石蕊试液变色。 有色沉淀生
3、成, 且该 沉淀不溶于稀硝酸。 碳酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管 加入几滴稀盐酸或稀硝酸, 生成的气体通入到澄清的石灰水中。 有气体生成,且该气体使澄清 的石灰水变。 酸性 溶液 取少量于试管,滴加几滴紫色石蕊试液 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸 上。 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 紫色石蕊试液变色。 蓝色石蕊试纸变色。 pH 7。 碱性 溶液 取少量于试管,滴加几滴无色酚酞试液 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石蕊试纸 上 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 无色酚酞试液变色 红色石蕊试纸变色 pH 7。 3、物质的鉴别和推断 (1)物质的鉴别:根据几种物质的不同性质,用实验的方
4、法逐一区别的过程。如果只 有两种物质,只要确定了一种,余下的就是另一种物质。 (2)物质的推断:根据实验内容、步骤、现象以及物质的其它特征,通过推理确定未 知物的成分。请归纳初中学到的常见物质的特征。 最轻的气体,相对分子质量最小的单质 地球表面分布最广的非气态物质,常温常压下是液态,相对分子质量最小的氧化 物,人类生存须臾离不开的自然资源有和。 空气中含量 ( 按体积分数计算) 最多的气体是,其次是,空气中含量 ( 按质 量计算 ) 最多的元素是,其次是。 地壳中含量最多的元素是,其次是。含量最多的金属元素是,其次 是。组成化合物数量最多的元素是。 核外只有一个电子的原子,核内一般无中子的原
5、子,阳离子仅为一个质子的 微粒,核外电子数最少的元素。 与 Ne原子的电子层结构相同( 电子数相等 ) 的微粒:阳离子:; 阴离子:;分子:。 与Ar原 子 的 电 子 层 结 构 相 同 ( 或 电 子 数 相 同 ) 的 微 粒 : 阳 离 子:;阴离子:;分 子:。 、具有明显颜色特征的重要物质(见专题22) 22) 在 O2中燃烧火星四射的物质;在空气中燃烧产生黄光且产生白烟的 是;在空气中燃烧产生耀眼强光的是;使澄清石灰水变浑浊的无色无味的 气体;与血红蛋白结合,使人中毒的气体;在空气中产生白色酸雾,且有刺激 性气味的溶液、;易自燃、有剧毒,难溶于水,易溶于CS2的物质。 以上各项同
6、学们可根据自己学习掌握的情况进行补充。 三、重点疑点讨论 1、解答物质鉴别题的原则是什么? 应从最简的方法,用最少的试剂,取得最明显的现象加以鉴别,以达到简便、快速、正 2、解答鉴别题的步骤如何? 一般按如下程序:(1) 取少许溶液 ( 固体取少许配成溶液) 。(2) 加入少量试剂。(3) 观察 实验现象。 (4) 判断检验结论。(5) 3、某溶液中滴入Ba(NO3)2溶液后,生成白色沉淀,再加稀HNO 3,沉淀不溶解。则白 色沉淀一定是BaSO4吗?该溶液一定是硫酸溶液吗? 某盐溶中滴入BaCl2溶液后,生成白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不溶解。则白色沉 淀一定是BaSO4吗?该盐溶液一定是
7、硫酸盐溶液吗? 某溶液中滴入AgNO 3溶液后,生成白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不溶解。则白色沉 淀一定是AgCl 吗?该溶液一定是盐酸溶液吗? 四、解题方法指导 例题 1 鉴别盐酸和稀硫酸,可选用的试剂是( ) 硝酸银溶液氯化钡溶液紫色石蕊试剂 A 、 B、 C、 D、 思考: BaCl2仅与 H2SO4产生白色沉淀BaSO4,而不与 HCl 反应; 固体 BaCO 3与盐酸反应生 成可溶性BaCl2而溶解且放出气体,与稀硫酸反应又生成新的沉淀BaSO4,两者具有明显不 同的实验现象,均可达到鉴别盐酸和稀硫酸的目的。而紫色石蕊试液遇盐酸、硫酸均变红。 硝酸银与稀硫酸反应,生成的微溶性Ag2
8、SO4,与 AgNO3溶液与盐酸反应生成的沉淀AgCl 不易 辨别,均无法鉴别盐酸和稀硫酸。 例题 2 有四瓶澄清透明的溶液。MgCl2溶液; Cu(NO3)2溶液; K2SO4溶液; NaOH 溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来,鉴别出来的顺序是( ) A、 B、 C、 D 思考:不用其它试剂要将几种溶液一一鉴别,一般分为两类:第一类是有特性(颜色、 气味等 ) 物质存在,这类题可先将特征物质检出,然后再用该物质做试剂,逐一对其它待检 物质进行通检。 第二类是没有特征物质存在,一般采用两两混和法,辅助加热法等。都是固 体粉末的也可采用水溶法。本题属第一类。本题的四种溶液,只有Cu(NO
9、3)2溶液为蓝色,其 它溶液均无色,可通过观察颜色,先将Cu(NO3)2鉴别出来。分别再取少量未鉴别的溶液,加 入适量 NaOH 溶液, 因只有 MgCl2溶液与 NaOH 反应生成白色沉淀,第三步把MgCl2鉴别出来。 最后剩余溶液为K2SO4,所以选D。 例题 3 根据化学实验现象区别NaCl、NaNO3、Na2CO3三种溶液。 思考: 这是一道无限制试剂的检验题。一般有两种方法,其一是逐一检出法,这种方法 是根据各被检物质的性质( 尤其是特性 ) ,选用不同的检验试剂。如果被检验的物质种类较多 ( 请同学们考虑第一步若改用滴加稀盐酸或稀H2SO4是否可以 ?为什么 ?) 例题 4 某淡黄
10、色单质A的粉末与一种灰黑色的单质B的粉末混合后, 用灼热的玻璃棒 迅速与其接触, 发生剧烈反应,生成一种黑色化合物C(B 显+2价) ;A、B可在一种无色气体 单质 E中燃烧, A 产生蓝紫色火焰,且生成一种有刺激性气味的气体F; B在 E中燃烧,火 花四溅,生成一种黑色固体化合物G (1) 写出 C、 E、F、G的名称: C 、E 、F 、G (2) 写出四个可以生成气体E ; ;。 例题 5 现有 A 、B、C 、 D四种元素, A为地壳中含量最多的元素;B元素少量的存在于 煤中,它燃烧产生的气体是导致酸雨或大气污染的主要原因;C元素的原子核通常无中子; D (1) 元素名称: A 、B
11、、C 、D (2) 写化学式: A的单质;C的单质;由其中两元素组成的常温呈液 加稀 HNO 3 NaCl NaNO3 Na2CO3 无现象 产生气体 Na2CO3 有白色沉淀NaCl NaNO3 滴加 AgNO3 NaNO3 Na2CO3 态的氧化物;由其中两元素组成,且质量比为1:1 的化合物 例题 4、5 启示:解题时要对所给信息进行筛选,并非见到某现象就能直接准确地判 断出物质成分, 而是要通过它们之间的联系及现象,寻找最为明显的,最易判断的信息,即 解题的关键点,再以此为突破口,由此及彼,逐一分析推理。解题的关键就是找准突破口, 它可能是物质的一个特性,也可能是一个特征性的实验现象等
12、等,找突破口需要对化学知识 五、知识能力训练 巩固知识 1、 现有四组气体(1)N2和 CO2 (2)O2和 CO2 (3)H2和 CO2 (4)HCl和 CO2。 分别加以区别, 可用的同一种方法是( ) A 、燃着的木条 B 、滴入酚酞试液 C 、滴入紫色石蕊试液 D 、加入澄清石灰水 2、鉴别 H2、O2、CO2三种气体的最简便的方法是( ) A 、将气体分别通入石灰水 B C 、试验三种气体的溶解性 D 3、鉴别氢氧化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液的一种试剂是 4、鉴别下列各组物质,括号内是所选试剂,选用试剂错误的是( ) A 、NaCl 和 NaOH (无色的酚酞试剂) B 、氧化铜和炭黑
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