高考化学总复习第二章第二节铝及其重要化合物试题(含解析).pdf
《高考化学总复习第二章第二节铝及其重要化合物试题(含解析).pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学总复习第二章第二节铝及其重要化合物试题(含解析).pdf(7页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第二节铝及其重要化合物 题号 1 2 3 4 5 51 6 61 7 8 答案 一、单项选择题 1铝是一种低毒金属元素,它并非人体需要的微量元素,不会导致急性中毒,但食品 中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是() A铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼 B氢氧化铝可与胃酸反应,常用作中和胃酸的药物 C明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D硫酸铝铵常用作面粉膨化剂,该物质不溶于水 解析: 铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜,A 错误; Al(OH) 3能与盐酸反 应,可做胃药 (胃舒平的主要成分即为其),B 正确;明矾溶于水生成Al(OH) 3胶体,具有吸 附杂
2、质的性能,通常用作净水剂,但不能用于杀菌消毒,C 错误;铵盐都溶于水,D 错误。 答案: B 2下列有关反应现象的描述错误的是() A镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 B蘸有 NaCl 的铂丝在酒精灯上灼烧,火焰为黄色 C铝箔在空气中加热失去光泽,但熔化的铝并不滴落 D将一小块钠投入到盛有乙醇的烧杯中,钠漂浮在液面上,熔成小球,四处游动 解析: 镁在空气中燃烧反应为2MgO2= 点燃 2MgO ,现象为发出耀眼的白光,A 正确; 钠元素的焰色反应为黄色,B 正确;因为Al 在加热时生成的是Al 2O3,且 Al2O3的熔点比 Al 的熔点高,所以熔化的铝并不滴落,C 正确;钠密度大于乙醇,不会浮在
3、液面上,且钠 与乙醇反应不太剧烈,不能熔成小球,D 错误。 答案: D 3下列关于铝的叙述中正确的是() A铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高 B由于铝的导电性比铜、银都强,所以常用其制造电线、电缆 C由于铝具有强还原性,所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属 D常温下,由于铝与浓硫酸钝化时不反应,所以可用铝制槽车运送浓硫酸 解析: 合金的熔点比成分金属低,A 错误;导电性Ag CuAl ,但从价格上考虑,一 般选择 Al 制造电线、电缆,B 错误;可用铝热反应冶炼Cr、Mn、Fe、W 等高熔点,活泼 性比 Al 弱的金属, C 正确;常温下铝被浓硫酸钝化,发生了化学反应,D 错误。 答案:
4、 C 4铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下 体积相等时,反应中消耗的HCl 和 NaOH 的物质的量之比为() A11 B21 C31 D13 解析: 铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al 6HCl=2AlCl 33H2, 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H2,生成相同体积的 H2,消耗 HCl 和 NaOH 的物质 的量之比为31。 答案: C 5易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎 片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是() 序号实验方案现象、结论 A 加入盐酸产生无色气体,含铝、
5、铁、镁三种元素 B 加入 NaOH 溶液有无色气体产生,含有铝元素 C 加入盐酸后,所得溶液中再加入少量 NaOH 溶液 产生白色沉淀,含有镁元素 D 加入 KSCN 溶液溶液呈血红色,含有铁元素 解析: 铝、铁、镁任意一种金属均能与盐酸反应产生气体,不能确定含有哪种金属,A 错误;只有铝与NaOH 溶液产生H2,B 正确;若含有铝,与盐酸反应生成AlCl 3,加入少量 NaOH 溶液也能产生白色沉淀,C 错误;铁、铝、镁单质与KSCN 溶液均不反应,D 错误。 答案: B 5题变式 51.下列图像正确的是() 解析: H 与 Al 3不反应,A 错误; H与 AlO 2能反应,当 AlO 2
6、的物质的量最小时, Al(OH)3 的物质的量应是最大,D 错误; OH 与 Al3能反应,当 Al 3的物质的量最小时, Al(OH) 3的 物质的量最大,当Al(OH) 3的物质的量最小时, AlO 2的物质的量最多,且 Al 3 、Al(OH) 3、 AlO 2的最大值相等, B 正确、 C 错误。 答案: B 6将 2.7 g Al 与 100 mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反应后,再慢慢滴入 25 mL 4 mol/L NaOH 溶液,其结果是() A所得溶液的pH7 B溶液中有较多Al(OH)3沉淀 C取少量所得溶液,加NaHCO3,无明显现象发生 D另取少量所得溶液,加
7、入几滴浓NaOH 溶液,无明显变化 解析: 先求出各物质的物质的量,然后按照反应先后写出反应式,根据反应式求解。特 别注意反应的先后,NaOH 遇到 H2SO4和 Al 2(SO4)3,先发生酸碱中和反应,然后才有沉淀 反应。 答案: A 6题变式 61.将 3.9 g 镁铝合金,投入到500 mL 2 molL 1 的盐酸中,金属完全溶解,再加入4 mol L 1 的 NaOH 溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH 溶液的体积是() A125 mL B200 mL C250 mL D560 mL 解析: 先分析反应过程中的化学反应方程式:Mg 2HCl=MgCl 2H2,MgCl2
8、2NaOH=Mg(OH)2 2NaCl,2Al 6HCl=2AlCl33H2 ,AlCl33NaOH=Al(OH)3 3NaCl,反应后溶液中只含有NaCl,根据元素守恒:n(Na )n(NaOH) 4 mol L1V, n(Cl )n(HCl) 2 mol L 1500 mL,又 n(Na)n(Cl ),可得 4 mol L 1V2 mol L1 500 mL,V250 mL。 答案 :C 二、双项选择题 7下列离子方程式正确的是() A用小苏打治疗胃酸过多: HCO 3H =CO 2 H2O B向 AlCl3溶液中加入过量氨水: Al 33NH 3 H2O=Al(OH)3 3NH 4 C向
9、氢氧化钠溶液中滴加醋酸:H OH=H 2O D用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板: Fe 3Cu=Fe2Cu2 解析: HCO 3不拆, A 正确; Al(OH)3不溶于氨水, B 正确; 醋酸应写成化学式, C 错误; 不符合电荷守恒,正确应为:2Fe3 Cu=2Fe2Cu2,D 错误。 答案: AB 8某课外活动小组做了一个有趣的实验:将 2 g 铝粉和 3 g 碘粉小心混合均匀,分为质 量相等的3 份,分别进行如下实验。现将实验记录列表如下,根据表中实验事实作出推断, 其中正确的是 () 第一份加入 0.5 g 水很快产生火花 第二份加入 1 g 胆矾约需 30 s产生火花 第三份加入 1
10、 g 无水硫酸铜1 min 时仍没有明显反应现象 A.水可能是起催化作用而增大铝与碘的化学反应速率 B铝和碘不需任何条件即可发生化学反应生成AlI3 C第一份和第二份实验中还可能观察到紫色的烟 D第三份实验中是因为铝和硫酸铜发生了置换反应 解析: 通过对比可知反应速率不同的原因是水可能是起催化作用而增大铝与碘的化学反 应速率, A 正确;反应条件叙述错误,B 错误;反应放热,剩余的碘升华,还可能观察到紫 色的烟, C 正确;不能发生置换反应,且在这里无水硫酸铜只是作为对照的实验,D 错误。 答案: AC 三、非选择题 9下列图像中,纵坐标为沉淀物的物质的量,横坐标为某溶液中加入反应物的物质的
11、量,按题意将相应的字母序号填入表格。 溶液加入物质图像序号 (1)氯化铝溶液加入过量氨水 (2)含少量 NaOH 的偏铝酸钠溶液通入过量CO2气体 (3)含少量 NaOH 的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸 (4)MgCl2、AlCl3的混合液 逐滴加入NaOH 溶液至过量 解析: (1)氯化铝溶液中加入过量氨水,发生反应AlCl 3 3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4Cl,氨水呈弱碱性,不能使Al(OH)3溶解,图像 符合。 (2)开始时 CO2与 NaOH 溶液 反应, 无沉淀生成, 发生反应为CO2 2NaOH=Na2CO3H2O, 当 NaOH 完全转化为 Na2CO3 后,再通入C
12、O2发生反应:2H2O AlO 2 CO2=Al(OH)3 HCO 3 和 CO 2 3 CO2 H2O=2HCO 3,图像 符合。 (3)开始加盐酸时, HCl NaOH=NaCl H2O,不产生沉淀, 当 NaOH 反应完全后,再加入盐酸发生反应:H AlO 2+H2O =Al(OH)3,继续加入盐酸, Al(OH)3沉淀溶解,图像 符合。 (4)开始时 MgCl2 AlCl3 NaOHMg OH2 Al OH3 NaOHAlO 2 Mg OH2 ,Al(OH) 3 溶解,图像 符合。 答案: (1)(2)(3)(4) 10.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 复习 第二 及其 重要 化合物 试题 解析
链接地址:https://www.31doc.com/p-5608584.html