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1、东北师大附中 20072008 学年(下)初三年级第一次模拟考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量:C 12 O 16 Ca 40 H 1 Cl 355 一、单项选择题(10 分) 1 生活中常见的下列物质,属于溶液的是() A 牛奶B 泥水C 蔗糖水D 花生油 2汽车安全气囊内所装化学物质,能在碰撞后10 毫秒内, 生成一种空气中含量最多的气体, 该气体是() A氧气B二氧化碳C稀有气体D氮气 3 根据实践经验, 你认为下列家庭小实验不能成功的是() A用食盐和食醋制汽水B用常用的食品干燥剂加入水中制取石灰水 C用电池的碳棒做导电性实验D用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑 4 下列试剂瓶
2、的标签上,化学式书写错误 的是() A B C D 5 按照一定的依据把物质进行分类,是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途 径。姜宇同学在家中建立了小小化学实验室,他收集了许多物质,其中有:纯碱; 生石灰;醋酸(CH 3COOH ) ;熟石灰;酒精;铜;石墨;氧化铁;蔗糖 (C 6H 12 O6) ;尿素【 CO(NH 2)2】 。对上述物质的分类不正确 的是 () A属于有机物的有 B属于单质的有 C属于碱的有 D 属于氧化物的有 6在社会主义新农村建设中,农民的生活质量和生活条件有明显改善,下列选项中对新农 村建设没有促进作用的是() A合理使用农药,减少农药对农产品和环境的污染
3、 B用清洁能源代替化石能源,减少它们燃烧是对空气的污染 C农村中有大量天然的井水,不须消毒杀菌便可直接饮用 D垃圾进行无害处理,减少对土壤和地下水的污染 7下列设计方案可行,且化学方程式书写正确的是() A用 NaOH 溶液治疗胃酸过多症:NaOH+HCl=NaCl+H2O B实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2:H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2 +H2O C用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳:2CO+O2 = 2CO2 8我国卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以两种化合物形式存在。利用厨房中的
4、食醋、淀粉 等可鉴定食盐中是否含碘,其反应原理为5X+KIO 3+6CH3COOH=6CH3COOK+3H2O+3I2, 试推测 X 的化学式为() AKI BK2O CKIO DKOH 9某化学兴趣小组设计了四套实验方案,来证明固体炭粉中是否含有氧化铜。其中可行的 () A在样品中加水,是否有蓝色沉淀 B在样品中加稀硫酸,充分反应后,是否有固体剩余 C在样品中加稀硫酸,充分反应后,溶液是否呈蓝色 D在空气中充分加热样品,恢复到原温度后,固体质量是否减小 10下列除杂的实验过程都正确的是(括号内为杂质)() AMnO2 (KCl ) 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 BBa CO3(Ba SO4)
5、加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 CCuO(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 DKCl (K2CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶 二、非选择题(40 分) 11磷酸氢二铵(NH4)2HPO4是一种复合肥,其中磷元素的化合价为。不合理使用化 肥会带来很多环境问题,如造成水生植物疯长,使水质恶化。水体污染的来源还有 (写出一种即可) 。常用的净水方法有(写出两 种即可)。 12对于稀硫酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强。常温下,10的稀硫酸的pH (填“大于”、 “小于”、 “等于” )2的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH 升 高,你采取的方法有:(1)不发生化学反应的方法:。(2)有
6、化学反应发 生的方法 (要求各种方法中所选的物质类别不同):、。 13在铁和氧化铜的混合物中加入稀硫酸,发现铁有剩余,过滤出的残渣一定是_ (填“纯净物” 或“混合物”) ,残渣中一定含有的是_,滤液中的溶质为_ _。 14以下列举的是生活和学习中可能遇到的某些情况,根据你所学知识与掌握的技能回答: (1)通常所说的煤气中毒是指由引起的中毒,家中煤气若泄漏,应及时采取 的措施是。 ( 2) 浓 盐 酸 和 浓 硫 酸 敞 口 久 置 于 空 气 中 , 溶 质 质 量 分 数 都 减 小 , 其 原 因 分 别 是; (3)劣质装修材料会散发出甲醛(CH2O),人长时间接触甲醛易患白血病。专家
7、建议新装 修的住房不要马上入住,应经常开窗通风。甲醛在空气中完全燃烧时,生成二氧化 碳和水。请写出甲醛完全燃烧的化学方程 式; (4)刘大爷家的庄稼出现倒伏现象,你会建议他使用化肥中的肥; 点燃 15某同学用一种固体盐作了如下实验:把少量固体放入水里,搅拌,得到蓝色溶液; 取所得溶液少许于两支试管里,向一支试管里滴加NaOH 溶液,有蓝色沉淀生成;向 另一支试管里加入硝酸钡溶液,无沉淀生成,再加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,加稀 硝酸,沉淀不溶解。回答下列问题:(提示:自己查书后的溶解性表) (1)该盐的化学式。 (2)写出实验过程中反应的化学方程式、 (3)实验步骤中,能否用氯化钡溶液代替硝酸
8、钡溶液?;其理由 是。 16有一种不纯的一氧化碳气体,其中混有少量的水蒸气和二氧化碳。现提供下图所示的甲、 乙、丙三种装置(每种都有若干个),若要达到以下两个目的:(信息:无水硫酸铜遇水 变蓝) (1)证明混有水蒸气和二氧化碳;(2)除去水蒸气和二氧化碳。 cd 无水硫 酸 铜 甲乙丙丁 a b 浓 硫 酸 e f 石 灰 水 g h 氢 氧 化 钠 请回答: (1)为了达到上述两个目的,请用各装置的代号表示出正确的连接顺序。 不纯的 CO_ 纯净的CO (2)甲装置的作用是_。 (3)乙装置的作用是_。 (4)丙装置的作用是_ _ 。 (5)丁装置的作用是_ _ 。 17用盐酸可以清除铁锈(
9、主要成分为Fe2O3),盐酸中主要含有 H2O 分子、 H +、Cl-。某探 究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解,设计了如下实验方案,得出了初步 结论。 (1)请填写下表中的实验结论: 实验过程实验现象实验结论 向盛有少量Fe2O3的试管 中加入 NaCl 溶液,振荡 固体不溶解 (2)是否需要做“向Fe2O3中加入水”的对比实验? ;其原因是 。 18铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有,将苹果切开不久,果肉上就会产生一层咖 啡色的物质,也好象是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。 【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关? 【猜想与假设】 猜想:可能与空气没有关系
10、,只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。 猜想:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”; 猜想:可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”; 猜想:可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”; 猜想:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”,并且苹果“生锈”的速 度还可能与温度有关。 【收集证据】 (一)查阅有关资料:已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的一种物质 发生反应,生成咖啡色的物质。 (二)实验探究:针对上面的猜想至猜想,化学活动小组依次设计了实验方案,进行了 实验验证,并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案,填 写在下表
11、中。 【得出结论】。 【反思与评价】(1)在四种猜想中,你认为猜想(填代号)最不 合理,理由是。 (2)在验证猜想时,同学们发现,如果水不与空气隔绝,果肉放在水中时间长了也会 变色,其可能的原因是 。 【应用】根据上述结论,要防止果汁变质,果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施 是 。 19取 12g 石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入 100g 一定质量分数的稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后,称量烧杯中剩余物质的总质 量为 107.6g(不包括烧杯的质量,且气体溶解忽略不计)。则生成气体的质量是多少? 稀盐酸中溶质的质量分数是多少? 参考答案 一、单项选
12、择题 1C 2D 3A 4D 5C 6 C 7C 8A 9C 10D 二、非选择题 11+5 工业废水或生活污水的任意排放、不合理使用农药等吸附、沉淀、过滤、蒸馏 等 猜想可行的实验方案 观察到的实验现 象 猜想将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中,观察现象。果肉表面不变色。 猜想果肉表面变色。 猜想 将切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中,观察现象。 果肉表面不变色。 猜想 将切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中,观察现象。 果肉表面不变色。 猜想温度高的先变色。 12大于( 1)加水 (2)加活泼金属、某些金属氧化物、碱、碳酸盐 13混合物铁和铜硫酸亚铁 14 (1)CO ,快速打开门窗关闭阀门
13、 (2)浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性 (3)略 (4)钾 15 (1)CuCl2 ( 2)略 ( 3)不能,氯化钡溶液中的氯离子对实验有干扰 16 (1)乙丙丁甲 (2)除去气体中的水分 (3)检验气体中是否有水蒸气 (4)检验气体中是否有二氧化碳 (5)吸收(除去)二氧化碳 17( 1)Cl -不能使 Fe 2O3溶解 H2O 分子不能使 Fe2O3溶解 (2)不需要 ;因为 NaCl 溶液中含有水,已证明 H2O 分子不能使Fe2O3溶解 18 【收集证据】 猜想可行的实验方案 猜想将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中,观察现象。 猜想 各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中,将其中一 支试管放入热水中,观察两试管中苹果的变色速度。 【得出结论】是果肉中的成分与氧气作用的结果,“生锈”的速率与温度有关,温度越 高,果肉变色速度越快。 【反思与评价】 (1)氮气化学性质很稳定,通常不与其它物质反应。 (2)水中溶解少量氧气 【应用】将水果在隔绝空气的条件下加工,采用真空包装并低温保存。 19参加反应的碳酸钙为10g;稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
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