九年级化学酸碱盐部分的典型习题除杂、共存、鉴别人教实验版.pdf
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1、九年级化学酸碱盐部分的典型习题除杂、共存、鉴别人教实验版 【本讲教育信息 】 一. 教学内容: 专题学习:酸碱盐部分的典型习题除杂、共存、鉴别 二. 重点、难点 根据酸碱盐、氧化物、单质之间的反应规律解决具体问题除杂、共存、鉴别 三. 具体内容 1. 物质的除杂(提纯) : “除杂”即“提纯” ,方法很多,常用的有 (1)物理方法 沉淀过滤法:即通过过滤,除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可 将粗盐溶解于水,充分搅拌,然后过滤,再把滤液蒸发至干,即可得到不含泥沙的食盐。再 如 KCl (MnO 2) 结晶法:见当两种固体物质的溶解度相差很大时,可利用结晶的方法将杂质除掉。 例如硝酸
2、钾中混有少量的氯化钠。 (2)化学方法 沉淀法:加入某种试剂,跟杂质反应形成沉淀,滤去沉淀,即可除掉杂质。例如, 要除掉 NaOH 溶液中少量的Na2CO3,可加入适量的石灰水,滤去CaCO3沉淀,即可达到除 去 Na2CO3的目的。有关的化学方程式:Na2CO3Ca(OH) 2CaCO3 2NaOH; 化气法:加入某种试剂,跟杂质反应,化为气体逸出,即可除掉杂质。例如,用盐 酸除去 NaCl 中的 Na2CO3。Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2; 吸收法:用某种物质做吸收剂,把杂质吸收。例如,实验室用锌跟盐酸反应制取氢 气时, 氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气,欲得纯净干燥的氢
3、气,可用下列洗气装置将 氯化氢和水蒸气吸收,以达到除杂的目的。 再如 H2(CO2、 HCl 、 水蒸气) 分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶,除去CO2、 HCl ;和盛有浓硫酸的洗气瓶,除去水蒸气。 溶解法:将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉,可往混 合物中加入少量盐酸,充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式:Fe2HCl FeCl2H2;再如CuSO4( CuO)加稀 H2SO4有关的化学方程式: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O; 加热法:通过加热,使杂质分解,从而除掉杂质。例如,要除掉Na2CO3中混有的 NaHCO3,就可以用加热的方法。
4、有关的化学方程式: 2 NaHCO3Na2CO3 H2OCO2 (3)除杂的原则:不增,不减,易分。 不增在除掉杂质的同时,不得引入新杂质;还要防止在被提纯的物质中引入新的杂 质。例如,除掉NaOH 溶液中的Na2CO3,只能用石灰水:Na2CO3 Ca(OH)2CaCO3 2NaOH 而不能用CaCl2溶液: CaCl2 Na2CO3CaCO3 2NaCl,所以如果用了CaCl2 溶液,虽然除掉了Na2CO3,但又使NaOH 溶液中增添了新的杂质NaCl。 不减被提纯物质不能减少或改变;所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应,例 如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢,应用NaHCO3溶液吸收氯
5、化氢:NaHCO3HCl NaCl H2OCO2,而不能用 NaOH 溶液,因为NaOH 溶液不仅能吸收氯化氢气体,也能 吸收二氧化碳:NaOHHCl NaClH2O 2NaOHCO2Na2CO3H2O 易分操作简单易行,杂质容易被分离除去。 总之,“除杂”的方法常常是相互关联的,解答问题时要具体情况具体分析,灵活运用 2. 物质的共存、溶液中离子大量共存: 在初中阶段, 如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应,即符合复分解反应发生的条 件就不能共存: 生成气体: 2H + +CO 3 2 =H2O+CO2 H HCO 3 =H 2O+CO2 生成水: H + +OH =H2O 生成沉淀: 常
6、见的沉淀Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg (OH)2 3. 物质的鉴别 (1)不用其它试剂的鉴别 借用试剂法:从被鉴别物质的物理性质上找突破口看色、闻味,用识别出的物质 鉴别余下的几种物质。两两混合法:每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析 推断,确定物质名称。 (2)加入试剂的鉴别 加入一种物质的鉴别:当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差 异时, 则可用水来鉴别, 酸碱性差异, 可选用指示剂或PH 试纸或用Na2CO3溶液等来鉴别。 但加入试剂后,有多少种物质,就应产生多少种不同的现象。加入多种试剂鉴别:每
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