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1、学习必备欢迎下载 专题二九年级化学方程式总结 化学方程式是学习化学的语言,是学习化学的基础。每年河南中考试卷涉及的有关化 学方程式的试题分值有10-15 分,可见化学方程式对我们确实非常重要。要熟练准确地 书写化学方程式特别是有关酸碱盐的化学方程式,须掌握好以下化学基础知识。 1, 复分解反应的特点:双交换,价不变(中间结合,两边结合,化合价不变) AB+CD=AD+CB 如: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2,化合价知识 以下元素或原子团在化合物中一般只有一种化合价,它们分别是: +1 -1 +1 +1 +1 -1 -1 一价: H Cl K Na Ag 一价:
2、 NO3 OH -2 +2 +2 +2 +2 -2 -2 二价: O Ca Ba Mg Zn 二价: SO4 CO3 +3 +1 +1 三价: Al 四价: Si 正一价: NH4 你能应用以上元素或原子团组成化合物吗?试一试 3,部分酸碱盐的溶解性表(20C) OH - (碱)NO3 - Cl - SO4 2- CO3 2- H +(酸) 溶 , 挥 HNO3 溶、挥 HCl 溶 H2SO4 溶、挥 H2CO3 NH4 + 溶、挥 NH3.H2O 溶 NH4NO3 溶 NH4Cl 溶 NH4)2SO4 溶(NH4)2CO3 K + 溶 KOH 溶 KNO3 溶 KCl 溶 K2SO4 溶 K
3、2CO3 Na + 溶 NaOH 溶 NaNO3 溶 NaCl 溶 Na2SO4 溶 Na2CO3 Ba 2+ 溶 Ba(OH)2 溶 Ba(NO3)2 溶 BaCl2 不 BaSO4 不 BaCO3 Ca 2+ 微 Ca(OH)2 溶 Ca(NO3)2 溶 CaCl2 微 CaSO4 不 CaCO3 Mg 2+ 不 Mg(OH)2 溶 Mg (NO3 ) 2 溶 MgCl2 溶 MgSO4 微 MgCO3 Al 3+ 不 Al(OH)3 溶 Al(NO3)3 溶 AlCl3 溶 Al2(SO4)3 - Mn 2+ 不 Mn(OH)2 溶 Mn(NO3)2 溶 MnCl2 溶 MnSO4 不
4、MnCO3 Zn 2+ 不 Zn(OH)2 溶 Zn(NO3)2 溶 ZnCl2 溶 ZnSO4 不 ZnCO3 Fe 2+ 不 Fe(OH)2 溶 Fe(NO3)2 溶 FeCl2 溶 FeSO4 不 FeCO3 Fe 3+ 不 Fe(OH)3 溶 Fe(NO3)3 溶 FeCl3 溶 Fe2(SO4)3 - Cu 2+ 不 Cu(OH)2 溶 Cu(NO3)2 溶 CuCl2 溶 CuSO4 - Ag + - 溶 AgNO3 不 AgCl 微 Ag2SO4 不 Ag2CO3 背诵口诀 横酸竖碱片盐 盐:钾钠铵盐都易溶,硝酸盐见水影无踪,氯化物不溶氯化银(AgCl),硫酸 盐不溶钡和铅(Ba
5、SO4 )碳酸盐只溶钾钠铵(BaCO3, CaCO3 ) 。碱:钾钙钠钡氨碱可溶 Fe(OH)3(红褐色) ,Cu(OH)2 (蓝色),其它碱和盐大多白色 学习必备欢迎下载 注:记住 7 种不溶物Mg(OH)2, Al(OH)3 ,Fe(OH)3 (红褐色) ,Cu(OH)2 (蓝色) , AgCl (不溶酸) , BaSO4(不溶酸) , BaCO3, CaCO3 一,有关酸碱盐的化学方程式 序 号 化学反应(反应 物) 化学方程式实验现象 (1 ) 金 属 单 质+ 酸 - 盐 + 氢气 1 金属活泼 2 盐酸或稀硫酸 序 号 化学反应(反应 物) 化学方程式实验现象 1 锌和稀硫酸反应Z
6、n + H2SO4 = ZnSO4 + H2 实验室制氢气,有气泡 产生,溶液质量增加 2 铁和稀硫酸反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 有气泡产生,溶液由无 3 镁和稀硫酸反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 有气泡产生,溶液质量 增加 4 铝和稀硫酸反应2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 有气泡产生,溶液质量 增加 5 锌和稀盐酸反应Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 实验室制氢气,有气泡 产生,溶液质量增加 6 铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有气泡产生,溶液由无 色变为浅绿 7 镁和稀盐酸反应
7、Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 有气泡产生,溶液质量 增加 8 铝和稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 有气泡产生,溶液质量 增加 (2 ) 酸 +金 属 氧 化 物 -盐 + 水 1 金属活泼 2 盐酸或稀硫酸 9 氧化铁和稀盐酸Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O铁锈溶解,溶液由无色 变成黄色 ) 10 氧化铁和稀硫酸Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解,溶液由无色 11 氧化铜和稀盐酸CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O黑色氧化铜溶解,溶液 由无色变成蓝色 12 氧化铜和稀硫酸C
8、uO + H2SO4 = CuSO4 + H2O黑色氧化铜溶解,溶液 由无色变成蓝色 13 氧化镁和稀硫酸MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 14 氧化钙和稀盐酸CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 15 氧化铝和稀硫酸 AL2O3+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2O (3 ) 酸+ 碱- 盐 + 水 一般都反应,复分解反应 学习必备欢迎下载 16 盐酸和烧碱 HCl + NaOH = NaCl +H2O 17 盐酸和氢氧化钾HCl + KOH = KCl +H2O 18 盐酸和氢氧化铜 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 19 盐酸
9、和氢氧化钙 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl2 + 2H2O 20 盐酸和氢氧化铁3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 21 氢氧化铝药物治 疗胃酸过多 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 22 氢氧化镁药物治 疗胃酸过多 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 23 硫酸和烧碱 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 24 硫酸和氢氧化钙H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O (3 ) 酸 + 盐 - 新 酸 + 新盐 1,酸溶, 2,沉或碳酸,复分解反应 28 大理石与稀盐酸CaCO
10、3 + 2HCl = CaCl2 + H2 O+ CO2 ( 实验室制取原理, ) 29 .碳酸钠与稀盐酸Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 泡沫灭火器原理,有气 体生成 碳酸氢钠和盐酸NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2 30 碳酸镁与稀盐酸MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 有气体生成 31 盐酸和硝酸银溶 液 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 有白色沉淀生成 32 硫酸和碳酸钠Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4 + H2O+ CO2 有气体生成 33 硫酸和氯化钡溶 液 H2SO4 + Ba
11、Cl2 = BaSO4+ 2HCl有白色沉淀生成 (4 ) 碱1 + 盐1 - 碱 2 + 盐 2 1,溶, 2,沉,复分解反应 34 氢氧化钠与硫酸 铜 2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 有蓝色沉淀生成 35 氢氧化钠与氯化 铁 3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3 + 3NaCl 有红褐色沉淀生成) 36 氢氧化钠与氯化 镁 2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2 + 2NaCl 有白色沉淀生成 37 氢氧化钠与氯化 铜 2NaOH + CuCl2= Cu(OH)2 + 2NaCl 有蓝色沉淀生成 38 氢氧化钡与硫酸 铜 Ba(OH)2 + C
12、uSO4= Cu(OH)2 + BaSO4 有蓝色沉淀生成 39 氢氧化钙与碳酸 钠 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH 工业制烧碱原理,有白 色沉淀生成 (5 ) 盐 1 + 盐 2 - 盐 3+盐 4 1,溶, 2 沉,复分解反应 学习必备欢迎下载 40 氯化钠溶液和硝 酸银溶液 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3有白色沉淀生成 41 硫酸钠和氯化钡Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 有白色沉淀生成 42 碳酸钠和氯化钡Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl 有白色沉淀生成 43 碳酸钠和氯化钙Na
13、2CO4+ CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 有白色沉淀生成 (6 ) 碱+非金属氧化物 -盐 + 水 只有几个反应 44 苛性钠暴露在空 气中变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 45 苛性钠吸收二氧 化硫 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 46 苛性钠吸收三氧 化硫 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 47 消石灰放在空气 中变质 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O检验二氧化碳的存在 48 消石灰与二氧化 硫 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O (7) 金 属1 + 盐1 - 金属 2
14、 + 盐 2 1. 金属 1 活泼 2.盐 1 溶 49 铁和硫酸铜溶液Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 铁丝表面有红色物质生 成,溶液由蓝色变为浅 绿色,溶液质量减小 50 锌和硫酸铜溶液Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 锌 表 面 有 红 色 物 质 生 成,溶液由蓝色变为无 色 51 铜和硝酸汞溶液Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 52 铜和硝酸银溶液Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2铜表面有银白色物质生 成,溶液由无色变为蓝 色 (8) 其它反应 53 生石灰溶于水CaO + H2O = Ca(OH)2放热 55 硫酸铜晶
15、体受热 分解 CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 56 无水硫酸铜作干 燥剂 CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 57 硝酸铵和氢氧化 钠 NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3 58 葡萄糖的氧化C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 59 二氧化碳与水 CO2+H20=H2CO3 化学 1-9 单元化学方程式 学习必备欢迎下载 一物质与氧气的反应 (1)单质与氧气的反应: 1 镁在空气中燃烧 2Mg + O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧,发出耀眼白 光, 生成白色固体, 放热, 作照明弹 2 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
16、剧烈燃烧, 火星四射, 生 成黑色固体,放热 3 铜在空气中受热2Cu + O2 = 2CuO 红色的铜变成黑色物质 4 铝在空气中燃烧 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 剧烈燃烧,发出耀眼白 光,生成白色固体, 放热 5 氢气中空气中燃烧 2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝色火焰,有水珠生 成,放热 6 红磷在空气中燃烧 4P + 5O2点燃 2P2O5 产生大量的大量白烟,黄色火焰,放热,作烟 幕弹 7 . 硫粉燃烧 S + O2 点燃 SO2 淡蓝色(空气) 和蓝紫色 (氧气) 火焰, 有刺激性 气体产生,放热 8 碳在氧气中充分燃 烧 C + O2 点燃 CO2 空气:持续红热
17、, 有使澄 清石灰水变浑浊气体生 成,氧气: 剧烈燃烧,发 出耀眼白光, 有使澄清石 灰水变浑浊气体生成,放 热 9 碳在氧气中不充分 燃烧 2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反 应: 10 一氧化碳在空气中 燃烧 2CO + O2 点燃 2CO2 产生蓝色火焰, 澄清石灰 水变浑浊,放热 11 甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 产生蓝色火焰, 有水珠生 成,澄清石灰水变浑浊, 放热 12 酒精在空气中燃烧 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 有水珠生成, 澄清石灰水 变浑浊,放热 二几个分解反应 13 水在直流电的作用 下分
18、解 2H2O 通电 2H2+ O2 正负两极产生气体, 体积 比 1:2,质量比为8:1 14 加热氯酸钾 (有少量 的二氧化锰) MnO2 2KClO3 = 2KCl + 3O2 实验室制氧气, 减少的固 体质量为氧气的质量 15 加热高锰酸钾2KMnO 4 = K2MnO4 + MnO2 + O2实验室制氧气, 减少的固 体质量为氧气的质量 16 碳酸不稳定而分解H2CO3 = H2O + CO2碳酸使紫色石蕊变红色 17 高温煅烧石灰石 CaCO 3高温 CaO + CO2 工业制二氧化碳 18 过氧化氢制氧气 MnO2 2H2O2=2H2O+O2 实验室制氧气 三几个氧化还原反应 19
19、 氢气还原氧化铜H2 + CuO = Cu + H 2O 黑色物质变成红色, 有水 生成 学习必备欢迎下载 20 木炭还原氧化铜 C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 黑色物质中有红色物质 生成,澄清石灰水变浑浊 21 焦炭还原氧化铁 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22 焦炭还原四氧化三 铁 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23 一氧化碳还原氧化 铜 CO+ CuO = Cu + CO2黑色物质变红色,澄清石灰水变浑浊 24 一氧化碳还原氧化 铁 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 红色物质变黑色,澄清石灰水变浑浊 25 一氧化碳还原四氧 化三铁 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 26 二氧化碳与碳的反 应 CO2+C 高温 2CO 吸热 寄语同学们: 聪明来自勤奋,成功来自努力。 习惯决定成绩,细节决定成败。 成功往往不是取决于你的智力,而是取决于你的态度和学习方法! 智力很好的同学往往并未成功,实现理想,为什么? 请妥善保存,丢失不补
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