九年级化学利用化学方程式的简单计算.pdf
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1、利用化学方程式的简单计算 主要内容:利用化学方程式的简单计算 一、理论依据及常见题型 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子,这样,化学方程式不仅表达了物质在质的 方面变化关系,即什么是反应物和什么是生成物,而且还表达物质在量的方面的变化关系, 即反应物和生成物之间的质量关系,同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系,这是有 关化学方程式计算的理论依据。 利用化学方程式计算主要包括两种类型:用一定量的反应物最多可得到多少生成物;要 制取一定量生成物最少需要多少反应物。无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进 行的。 根据化学方程式的计算,就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知反应物的
2、 质量可以算出生成物的质量,反之, 已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。化学 方程式是化学计算的依据,如果化学方程式写错了或者没有配平,化学计算必然会得出错误 结果。 二、根据化学方程式计算的步骤 1设:根据题意设未知数; 2写:书写正确的化学方程式; 3找:写出有关物质的相对分子质量(或相对分子质量总和),找出已知量和未知量 之间的质量关系; 4列:列出比例式并求解; 5答:检查结果,简明作答。 三、根据化学方程式计算应该注意的事项 1解题格式要规范,运算要准确 (1)设未知量( 如:设 * 的质量为x) (2)根据题意写出并配平化学方程式 (3)求出相关的物质的质量比;将已知量、未
3、知量对准相关物质的化学式。 列式时,各物质的质量单位必须统一,对应关系要正确; (4)列出比例式,求解 (5)简明地写出答案 严格要求化学方程式计算的书写格式,目的是培养按照化学特点进行思维的良好 习惯。 2正确处理含杂质的反应物或生成物的计算 由于化学方程式反映的是纯净物 间的 质量比 , 所以一定要将含杂质的反应物或生成物的 质量换算成纯净物的质量再代入化学方程式进行计算,若反应物或生成的为溶液,则应计算 出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。 四、根据化学方程式计算的类型 1有关反应物和生物的计算 这是化学方程式计算中最基础的题型,要深刻理解化学方程式的含义,理解反应物和生 成物在微观上
4、和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应 中,它们的关系: 2CO + O22CO2 微粒个数比: 2 1 2 质量比: 2 28 32 88 (即 7411) 体积比: 2 1 2 (同温、同压) 质量守恒: 56+32=88 可以看出, 化学方程式能表达出多种量的关系,这些关系都是解答有关化学方程式中的 已知和未知的隐含的已知条件,这些条件都是应用计算时的“桥梁”,是整个计算题的基础 和依据。 2不纯物的计算 化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物,不纯物质不能代入方程式进行计 算。遇到不纯物质时,需要将不纯物质换算成纯净物的质量,才能代入方程式,按质量比
5、进 行计算。计算关系为: 纯净物的质量=不纯物的质量纯净物的质量分数 比如:煅烧含碳酸钙80% 的石灰石100 t ,生成二氧化碳多少吨?我们在计算过程中参 加反应的物质应该是石灰石的主要成分CaCO 3, 因此它的质量应该为100 t 80% , 而不是 100 t 。 3过量计算 化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中,“参加反应的各物 质的质量总和,等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义, 即没有 “参加” 反应的物质, 就不应计算在内。在有些计算题中, 给出了两种反应物的质量, 求生成物, 这时就必须考虑,给出的两种物质的质量是否都恰好参加
6、了反应。这时思考的范 围就应大一些。 比如:氢气与氧气的混合气体共20 g ,在密闭的容器中点燃,生成水18 g ,问参加反 应的氢气的质量为多少?显然生成18 g 水时消耗2 g 氢气和 16 g 氧气,而原来氢气和氧气 的混合物的质量为20 g ,因此必然有2 g 物质没有参加反应,即有物质过量。所以如果氢 气过量,则氢气的质量为4 g ,如果氧气过量,则氢气的质量为2 g 。 4多步反应的计算 从一个化学反应中已知的质量,再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算,求 最后一个化学反应的量,一般称之为多步反应的计算。 例如:计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气,能跟 12.25
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