初中化学中考复习专题16常见的酸酸的共性.pdf
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1、专题 16 常见的酸酸的共性 一、中考复习要求 1 1、 正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质,会书写常见反应的化学方程式。 2、 二、基础知识回顾 1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途 浓盐酸浓硫酸浓硝酸 物 理 性 质 纯净的浓盐酸是色, 有气味的液体, 浓盐酸 易挥发,产生的 HCl 气体遇 空气中水蒸气形成。 有腐蚀性,常用浓盐酸溶质 质量分数为,密度为 g/cm 3。工业品因含杂质而 呈色。 纯 净 浓 硫 酸 是色 液体,挥发,溶 于 水 , 溶 于 水 时 放 出 大热量。常用浓硫酸溶质 质量分数,密度 g/cm 3。浓硫酸有 很 强腐蚀性。工业品因含杂 质而呈色。 纯净
2、的浓硝酸是色, 有气味的液体,浓 硝酸易挥发,产生的HNO3 气体遇空气中水蒸气形 成。有腐蚀性,常 用浓硝酸溶质质量分数 为,密度为 g/cm 3。工业品因含杂质而 呈色。 用 途 化工原料。制取氯化物及医 药等,金属除锈。 化工原料。用于生产人造 棉、化肥、农药和染料。 精炼石油、除锈等。 化工原料。主要用于生产 炸药、化肥、 农药和染料。 2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性 由于酸溶液中的阳离子都是,所以具有下列共性。 (1)跟酸碱指示剂的作用 酸溶液(如:盐酸、稀硫酸、稀硝酸) 都能使紫色石蕊试液, 无色酚酞试液。 注意:浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时,颜色变化不符合上述规律。
3、 (2)跟活泼的金属反应生成盐和氢气 Zn + HCl Zn + H 2SO4 Fe + HCl Fe + H 2SO4 活泼金属一般指,稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。 (3)与碱性氧化物反应,生成盐和 CuO + HCl 现象: Fe2O3 + HCl 现象: CuO + H2SO4现象: Fe 2O3 + H2SO4现象: CuO + HNO3现象: MgO + HNO3现象: 常见的碱性氧化物有:等。 (4)跟碱反应生成盐和水 NaOH + HCl NaOH + H 2SO4 NaOH + HNO3 Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)2+ H2SO4 Ca(OH)2+ HNO3
4、 Cu(OH)2 + HCl Cu(OH)2+ H2SO4 Cu(OH)2+ HNO3 Fe(OH) 3+ HCl Fe(OH)3+ H2SO4 Fe(OH)3+ HNO3 请描述上列反应的主要现象。 (5)跟某些盐反应生成新盐和新酸 HCl+CaCO 3现象: HCl+AgNO3现象:(此反应可检验硫酸的存在) H2SO4 +Na2CO4现象: H 2SO4+BaCl2现象:(此反应可检验硫酸的存在) HNO3+Na2CO4现象: 3 (1)浓硫酸具有吸水性,可做某些气体(H2、O2、CO2等)的干燥剂。 (2)金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气,因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝 酸。 (
5、3)浓硝酸跟可燃物质相遇时,会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保 存和运输浓硝酸时,要避免跟可燃性物质接触。 三、重点疑点讨论 1、浓盐酸、浓硝酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾? 2、稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中,并不断搅拌 ? 3、显酸性的溶液(PH7) 一定是酸溶液吗? 4 四、解题方法指导 例题1 在装有下列固体的烧杯中,加入过量的稀硫酸,能得到澄清无色溶液的是 () A、Cu(OH)2 B、 Zn C、Fe2O3 D、BaCl2 思考:过量的硫酸与四种物质发生什么反应?产物是否溶于水?溶液的颜色如何?是否 能得到澄清无色溶液? 例题2 一块质量为5
6、.6g 的铁片,可能含有下列某一种杂质,当它与足量的稀盐酸充分 反应后,生成0.18g 氢气,则铁片中含有的杂质可能是() A、Cu B、Zn C、Mg D、Al 思考:可用极端假设法求解。假设 5.6g 的铁片是纯的, 则能置换出氢气2g, 现只有 0.18g 氢气,说明杂质中有不与酸反应的金属,或者与同质量的铁片相比放出氢气少的金属。怎样 比较相同质量的金属与足量酸反应置换氢气的多少? 五、知识能力训练 巩固知识 1、下列酸中没有刺激性气味的是( ) A 、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D 2、下列物质放在敞口容器中质量增加,溶质质量分数减少的是( ) A 、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝
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- 初中化学 中考 复习 专题 16 常见 酸酸 共性
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