初中化学中考复习专题12氢气.pdf
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1、专题 12 氢气 一、中考复习要求 1 2、记住实验室制取氢气的反应原理、实验装置,熟悉氢气的制取、收集和纯度检 二、基础知识回顾 1 ( 1)物理性质 通常情况下氢气是色、味的气体, 密度比空气, 是相同条件下密度最的 气体, ( 2)化学性质 常温下化学性质稳定,在高温或点燃条件下与许多物质反应。 可燃性 : H2 + O2 a纯净的氢气在氧气或空气中能燃烧,发出色或 现象色火焰,放大量热,有水生成。 b 氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生现象。 跟氧化铜的反应:H2 + CuO 现象:黑色氯化铜逐渐变成色,且管壁有水珠生成。 在高温条件下,氢气也能与Fe2O3、Fe3O4、 WO 3等金
2、属氧化物发生置换反应,请写出 相应的化学方程式: H2 + Fe2O3 H2 + Fe3O4 H2 + WO3 (3)用途: 2 (1)实验室制法 反应原理:采用金属 ( 如 Zn、Fe、Mg 、Al 等) 与稀酸或稀酸发生置 换反应制得,其中最适宜的药品是Zn 或 Fe 跟稀盐酸或稀硫酸。 Zn + HCl Zn + H2SO4 Fe + HCl Fe + H 2SO4 操作步骤: 收集方法: 验纯方法:。 注意事项: (2)工业制法 点燃 工业上常采用电解水法、天然气催化分解法和水煤气转换法获得H2。电解水制得 的 H2纯度可达 99.5%99.8%。电解水的化学方程式为。 三、重点疑点讨
3、论 1、点燃可燃性气体(如:H2、 CO 、CH4等)与空气或氧气混合气体为什么可能会发 生爆炸现象?混有空气或氧气杂质的氢气点燃时,一定能发生爆炸吗? 为什么 ? 2、有人认为用氢气还原氧化铜实验时,未直接点燃氢气,因此不需要检验氢气纯 度。这种说法正确吗? 3、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时,听到爆鸣声,为什么要用拇指堵住 该试管口一会儿再收集检验,或另换一支试管再收集检验? 4、实验室制取氢气时,能否使用稀硝酸和浓硫酸? 能否使用浓盐酸?能否使用Na、 K、Ca 5、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素? 四、解题方法指导 例题 1、某同学为了认识H2的可燃性,做了以下三个实验。请
4、解释这些实验现象。 (1)在集气瓶内收集了一瓶纯净的氢气,瓶口向下,用一点燃的蜡烛去点燃氢气, 发现瓶口有火焰。 (2)将燃着的蜡烛继续快速地伸入瓶内,蜡烛熄灭。 (3)把熄灭的蜡烛迅速从瓶内拿出来时,在瓶口蜡烛又重新燃烧起来。 思考:可燃性与支持燃烧的性质相同吗?O2能支持燃烧, H2能支持燃烧吗? 例题 2、右图所示是实验室制取氢气并用氢气还原氧化铜的装置,根据图示回答: (1) 写出序号所标的仪器名称:A、 ,B、。 (2) 图中仪器、药品、装置中有几处错误?并改正。 (用文字叙述) (3) 实验室怎样向大试管中装锌粒? (4) 用氢气还原氧化铜时为什么要先通氢气再加热? (5) 当实验
5、完毕后, 应先, 继续, 直到, 其原因。 例题 3 5.6g含杂质的铁片和足量的盐酸反应放出H2 0.22g,所含的杂质可能是( ) A 、Zn B、Mg C 、Cu D、Al 思考: 怎样理解 “足量” 二字? 5.6g 纯铁片和足量的盐酸反应放出H2多少克?这 些 H2比 5.6g 含杂质的铁片和足量的盐酸反应放出H2 0.22g多还是少?从而说明了杂质 与足量盐酸反应放出的H2比相同质量的纯铁片和足量的盐酸反应放出H2多还是少?实际 上本题就变成了比较相同质量的上述金属与足量盐酸反应放出H2的多少。 五、知识能力训练 巩固知识 1、氢气的下列用途中运用了它的物理性质的是( ) A 、焊
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