中考化学物质的微观构成专题知识点分析.pdf
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1、物质的微观构成 1、 正确描述分子、 原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系,并能将它们进行区 2、 会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象。 3、 准确描述原子的构成,知道原子核外的电子是分层排布的,认识常见原子的原子结 构示意图。 4、从微观角度简单认识NaCl 和 HCl 的形成过程。 自然界的物质是由微粒构成的,、是构成物质的三种基本微粒。 1、分子、原子、离子的区别与联系 分子原子离子 区 别 概念 保持物质性质的 微粒 是化学变化中的 微粒 带电的或 化学变 化中是 否可分 在化学变化中 分,变化前后种类和 数目可能发生变化。 在化学变化中 分,变化前后种类和数 目不发生变
2、化。 在化学变化中单原子离子 一般不可分,但原子团构 成的离子可能分割成其它 离子、原子或分子。 是否独 立存在 能独立存在,构成物 质并保持物质的化学 性质不变。 有些能独立存在,并直 接构成物质,且能保持 物质的化学性质不变。 阴阳离子共同构成物质。 构成 同种原子或不同种原 子通过共用电子对形 成。且纯净物中仅含 有一种分子。 一般有、和 核外电子三种微粒构 成。 由原子得失电子形成,原 子得电子带电荷成 为离子,原子失 去电子带电荷,成 为离子。 所显电 性情况 电性电性 阴离子:带电荷 阳离子:带电荷 表 示 方 法 用(分子式)表 示 用或原子结构 示意图表示。 分别以阴、阳离子符
3、号或 离子结构示意图表示。 联 系 在化学 反应中 的表现 在化学反应中原分子破裂在化学反应中得 失电子 分子原子 离子 在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失 电子 表 达 方 法 均为微观粒子,既可讲个数,又可论种类。 基 本 属 性 体积,质量,都是在不断的,微粒之间有。同 种微粒相同,不同种微粒性质不同。 2 每个质子相对原子质量约等于1,约等于一个原子的质量。 质子每个质子带一个单位的电荷。 决定种类。 原子核每个中子相对原子质量约等于1,约等于一个氢原子的质量。 原中子电荷。 决定同类元素中的不同种原子。 子质量约等于(或)质量的 1/1836 。 每个电子带一个单位的电荷。
4、 核外电子分层排布, 最外层电子数决定的性质。 原子中:核电荷数 = 数 = 相对原子质量质子数 + 阳离子:核电荷数= 阴离子:核电荷数=质子数核外 3、下面为核电荷数为1 18 的元素的原子结构示意图 ( 请在其下面填写元素名称和元 素符号 ) 4、NaCl 和 HCl 的形成 钠原子( Na)电子钠离子( Na +)阳离子 氯原子( Cl)电子氯离子( Cl - )阴离子 氢原子() 氯原子( Cl) 1、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗? 2、分子一定比原子大吗? 3、 任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子 核上? 4、所
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