江苏省无锡市滨湖中学中考化学专题复习综合题训练(无答案)新人教版.pdf
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1、江苏省无锡市滨湖中学中考化学专题复习综合题训练新人教版 1I: 牙膏是人们生活中的必需品,在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是由某种自然 界中分布很广的矿石A,经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末,其生产过程如下: 试回答: (1)写出 C、D两种物质的化学式 C D 。 (2)写出反应的化学方程式。 (3)反应制轻质碳酸钙粉末后,还要通过(填操作)将其从反应后的混合物中 分离出来。实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、。 II、某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度,利用下图装置设计了以下实验方案: 【实验原理】:测定一定质量的矿石A 与足量稀盐酸反应产生的二
2、氧化碳在常温常压下的体 积,根据密度求出二氧化碳的质量,然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A中碳酸钙的 质量,进而求出矿石A中碳酸钙的质量分数。 【实验步骤】 连接装置并检查装置气密性; 在试管B中加入 10 克矿石 A,分液漏斗中加入足量的稀盐酸,C、D管中加入一定量的水,C 管的液面上加一层油,并将分液漏斗A和试管 B用长导管E连接起来。 记录 C中液面刻度( C为带有刻度的玻璃管); 由 A向 B中滴加稀盐酸至过量; 待 B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C中 液面刻度,计算得到气体的体积为V mL(经查,该气 体密度为 g/L ); 计算气体的质量并由此求出矿石A中碳酸钙的质量分
3、数 B 【实验分析】 (1)小明同学认为在实验前要将矿石A 全磨成粉末状,你认为他的目的是: ; (2)小洁同学认为该实验的设计中最经典的是连接仪器A 和仪器 B的橡胶管E,你认为如果 没有橡胶管E,则会对实验结果产生何种影响? (3)检查该装置的气密性时,如图准备好装置,在C、D 两管中装好水且液面相平,提高D 管,则气密性良好; (4)通常实验前须估算药品用量,如果实验过程中,发现盐酸的量不足,应中途加酸还是重 新实验:清判断并说明理由。 (5)实验结束时同学们才发现由于粗心,小伟将植物油加到了D管的水面上,大家一致认为 由于该粗心将会导致测得的矿石A 中碳酸钙的质量分数产生误差,你认为该
4、误差是 (填偏大或偏小)。 (6)化学老师看了他们的实验设计后,对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很 高的评价,并对他们进行启发:二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律,测反应前后烧 杯中剩余物质的质量之差来求得,于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定: 实验次数 项目 第一次第二次第三次 所取矿石 A的质量 /g 12 12 15 所加稀盐酸的质量/g 120 150 100 剩余物质的质量 127 6 157 6 110 6 请你和他们一起完成实验数记的分析和计算: 当所取矿石A和稀盐酸的质量比时,矿石A和稀盐酸恰好完全反应。 矿石 A中碳酸钙的质量分数是多少? 所用稀盐酸的溶质质量
5、分数是多少? 2某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中 铜的质量分数,称取一定质量的混合物, 按照右图实验装置进行实验: (1)实验时要“先通一氧化碳气体,后加热” 的目的是。 (2)装置 A中发生反应的方程式为。 (3)实验装置B中的现象是, 发生反应的化学方程式为。 (4)该装置的设计有一明显不当之处,你的改进方案是。 定量分析 该兴趣小组按照科学的方案 完成实验后,对充分反应 后的管内固体X进行如下后续实验探究: 回答下列问题: (1)写出固体X与稀盐酸反应的方程式:。 (2)如何证明固体C已经洗涤干净?。 (3)有色溶液B中含有的溶质:(填化学式)。 (4)根据以上实验流程,计算原混
6、合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为。 3课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液(主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl,其它 杂质不计)和石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)为原料制备烧碱,并对所得的烧碱粗产品 的成分进行 分析和测定。 【粗产品制备】 (1)将废碱液加热蒸发浓缩,形成较浓的溶液,冷却后与石灰乳混合,发生反应的化学方程 式为。 (2)将反应后的混合物过滤,得到的滤液进行蒸发结晶,制得NaOH 粗产品 。 【粗产品成分分析】 ( 1)取适量粗产品溶于水,加入Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊,该反应的化学方程式 为,由此该 粗产品 中一定不含有 ,理 由是。 (2)该小组同学通过对
7、粗产品 成分的实验分析,确定该粗产品 中含有三种物质。 【含量测定】Na2CO3含量的测定: (1)该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取20.0g 粗产品 ,进行实验。 反应后管内 固体 X +过量稀盐酸 过滤 气体 A 有色溶液 B 固体 C 洗涤、干燥 称量 4 克 干燥 称量 04 克 【说明】碱石灰是CaO与 NaOH 的固体混合物。 E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢。 (2)操作步骤:连接好装置,检查气密性; 打开弹簧夹C ,在 A处缓缓通入一段时间空气; 称量 G的质量; 关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出; 打开弹簧夹C,
8、再次缓缓通入一段时间空气; 再次称量G的质量,得前后两次质量差为0.48g 。 (3)问题探究 F中的试剂应为。 B装置的作用是。 在步骤中,A处缓缓通入一段时间空气的目的是。 若没有H装置,则测定的Na2CO3的质量分数会(填“偏大” 、 “偏小” 、 “不变” ) 。 该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理,指导同学们更换了其中的一种试剂并去 掉了一个装置后实验得到了完善,并测得20.0 g粗产品 只能产生0.44 g CO 2。你认 为更换后的试剂是,原实验中实验值0.48g比正确值0.44 g偏大的原因是 (假设操作均正确)。 (4)数据计算:根据正确值0.44 g求得了 粗产品 中
9、Na2CO3的质量分数。 4天然水中含有较多的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 ,碳酸氢钙易溶于水。当溶有碳酸氢钙的水遇热时, 溶解在水里的碳酸氢钙就会发生分解,生成碳酸钙沉积下来,这就形成了水垢。 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 碳酸氢钠、碳酸氢钾、碳酸氢镁等物质均能在加热条件下发生类似的反应。而碳酸钠、碳酸 钾则在通常情况下比较稳定,加热不分解。 请完成下列各题: ( 1)根据上述信息可知,水垢的主要成分是。你能用什么方法来除去水垢?(用化 学方程式表示)。 ( 2)若碳酸钠粉末中混有少量的碳酸氢钠,请写出除去杂质碳酸氢钠的方法(用化学方程式表 示)。 (3)实验室有两包质量均为
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