【市级联考】云南省昆明市2019届高三上学期1月复习诊断测试理科综合化学试题(解析版).pdf
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1、昆明市 2019 届高三复习诊断测试理科综合能力测试(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Si-28 C1-35.5 Cu-64 一、选择题:本大题共13小题,每小题 6 分,共 78 分。在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 酒历久弥香与酯化反应有关 B. 人民币一元硬币的材质是纯净物 C. 聚酯纤维和光导纤维都是无机非金属材料 D. 淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.酒精的主要成分是乙醇,乙醇被氧化生成乙醛,乙醛被氧化生成乙酸,乙醇和乙酸反应生成乙
2、 酸乙酯,具有香味,故A正确; B.人民币一元硬币的材质是合金,是混合物,故B错误; C.聚酯纤维是含碳元素的有机物,不是无机非金属材料,故C错误; D.因为人体内有淀粉酶,能将淀粉水解为葡萄糖,而人体内没有水解纤维素的纤维素酶,不能将其转化为 葡萄糖供人体吸收,故D错误。 故选 A。 2.下列说法错误的是 A. 水可以用来鉴别苯和溴苯 B. C4H9C1有四种同分异构体 C. 2- 甲基丙烷与异丁烷互为同系物 D. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧的耗氧量相等 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.苯的密度比水小,溴苯的密度比水大,故可以用水来鉴别苯和溴苯,故A正确; B.C4H10有 CH3
3、CH2CH2CH3,CH3CH(CH3)CH3两种结构,分别含2 种不同化学环境的H原子,则C4H9C1有四种同分 异构体,故B正确; C.2- 甲基丙烷与异丁烷就是一个物质,前者是系统命名法,后者是习惯命名法,故C错误; D.若物质的量均为1mol,乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气均为3mol,故等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧的 耗氧量相等,故D正确。 故选 C。 3.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项实验操作现象结论 A 向某溶液中加H2O2溶液,滴加 KSCN 溶液 溶液变成血红色原溶液中一定含有Fe 2+ B 向 H2S 溶液通入O2 溶液变浑浊氧化性: O2S C 先等浓度的碳酸氢钠
4、溶液和碳酸钠 溶液分别滴加2 滴酚酞溶液 后者红色更深 水解程度: 碳酸氢钠碳 酸钠 D 向 1mol/LNa 2S溶液中滴加 0.1mol/LZnSO4溶液制不再产生沉 淀,继续滴加0.1mol/LCuSO4溶液 白色沉淀转化为黑色Ksp(CuS) Ksp(ZnS) A. A B. B C. C D. D 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.原溶液中也有可能是Fe 3+,故 A错误; B.2H2S+O2=2S+ 2H2O,该反应O2是氧化剂, S是氧化产物,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性, 故 B正确; C.向等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中分别滴加2 滴酚酞溶液,后者红色深,说
5、明碳酸钠溶液的碱性 更强,水解程度Na2CO3NaHCO3,故 C错误; D.硫酸锌完全反应,白色沉淀变为黑色沉淀,说明ZnS转化为 CuS ,则 CuS的溶解度比ZnS小, Ksp(CuS)ZX C. 含 Z元素的盐,其水溶液可能显酸性,也可能显碱性 D. X 与 Y形成的所有化合物中均只含一种化学键 【答案】 C 【解析】 【分析】 短周期元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,Y 是同周期主族元素中原子半径最大的,W 原子最外层电子 数是电子层数的2 倍,工业上电解熔融Z2X3制备单质 Z,可推出Y 是 Na,W 是 S,Z 是 Al ,X 是 O。 【详解】 A.X 是 O ,W是 S,
6、氧元素的非金属性强于硫元素,非金属性越强,气态氢化物越稳定,故A错误; B.Y 是 Na,Z 是 Al ,X是 O ,它们形成的简单离子电子层结构相同,电子层结构相同的离子,核电荷数大, 半径小,所以离子半径是XYZ ;故 B错误; C. Z 是 Al, NaAlO2溶液显碱性, AlCl3溶液显酸性,故C正确; D. Y 是 Na , X是 O,Na2O2中既含离子键又含共价键,故D错误。 故选 C。 【点睛】同一周期的元素(稀有气体元素除外),从左到右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性 逐渐增强;同一主族的元素,从上到下原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。 6.常温
7、下,用0.1mol L 1 的 NaOH 溶液滴定10mL0.1molL 1 的 H2A溶液,溶液的pH与 NaOH 溶液体积关系 如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度:CB B. 向 A点溶液中加少量的水:保持不变 C. C 点: c(Na +)c(HA )+2c(A 2) D. D 点: 2 c(Na +)=c(HA )+c(H 2A)+c(A 2) 【答案】 D 【解析】 【分析】 0.1mol L 1 的 H2A溶液的 PH1,说明是弱酸,存在平衡H2A H +HA-,HA- H +A-。 【详解】 A.C 点加入10mL0.1molL 1 的 NaOH溶液,发生反应NaOH
8、+H 2A=NaHA+H2O ,溶质为NaHA ,溶液 pH 略大于 7,说明 HA - 的水解程度大于电离程度,促进水的电离,B点为中性溶液,故水的电离程度:CB ,故 A正确; B.根据图象可知,0.1mol L 1 的 H2A溶液的 pH大于 1,说明 H2A弱酸, H2AH +HA- ,若 A点溶液中加入 少量水,促进弱酸的电离,H2AH +HA- ,K a=c (H +)c(HA- )/ c(H 2A),=c(H +)c(HA-)/ c(H2A)c(OH -)c(H+)= c(H+)c(HA- )/ c(H 2A)Kw= Ka/ Kw,温度不变, Ka和 Kw都不变,故B正确; C.
9、C 点溶液的pH7, 为碱性溶液, 故 c(H +) c(HA- )+2c(A 2 ) ,故 C正确; D.D 点水溶液为Na2A ,根据物料守恒得c(Na +)=2c(HA )+c(H 2A)+c(A 2) ,故 D错误。 故选 D。 7.利用铜和石墨做电极,在盐酸介质中,铜与氢叠氮酸(HN 3)构成原电池,总反应方程式为:2Cu+2Cl +HN3+3H +=2CuCl(s)+N 2+NH4 +。下列判断正确的是 A. 电子从石墨电极流向铜电极 B. 溶液中 C1 向石墨电极移动 C. 每转移 1mol 电子,负极减重64g D. 正极反应式为:HN3+2e +3H+=N 2 +NH4 +
10、【答案】 D 【解析】 【详解】 A.该装置为原电池,铜为负极,石墨为正极,电子从铜电极流向石墨电极,故A错误; B.溶液中 C1 向铜电极移动,故 B错误; C.负极为铜电极,结合电池反应得到,负极的电极反应式为:Cu+Cl -e -= CuCl(s) ,负极生成了CuCl(s) , 质量增重了,故C错误; D.总反应方程式为:2Cu+2Cl +HN 3+3H +=2CuCl(s)+N 2+NH4 + ,负极的电极反应式为:Cu+Cl -e -= CuCl(s) , 用总式减去负极反应式得到正极反应式为:HN3+2e +3H +=N 2 +NH4 +,故 D正确。 故选 D。 【点睛】原电池
11、是把化学能转化为电能的装置,原电池中,阳离子向正极定向移动,阴离子向负极定向移 动,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应。 三、非选择题:共174 分。第 2232题为必考题,每个试题考生都必须作答。第3338题为 选考题,考生根据要求作答。 8.高锰酸钾是一种重要的氧化剂,在消毒杀菌等方面应用广泛。实验室以固体碱熔氧化法制备高锰酸钾,其 部分流程如下: 回答下列问题: (1) 为提高第步的浸出速率,可采取的措施之一是_ (2) 第步通入CO2,将溶液的 pH调至 10-11 时,K2MnO4完全转化为KMnO4和 MnO2。第步碱熔时发生反应的 化学方程式为_。 (3) 第步母
12、液中主要含有的溶质一定有K2CO3、KCl 和_。该流程中,除了浓缩结晶的母液之外,还 可以循环使用的物质是_。 (4) 工业上可采用如图所示装置电解K2MnO4溶液制备KMnO4。 b 是直流电源的_极 该装置中的离子交换膜是_交换膜 ( 填“阴离子”或“阳离子”) 电解时阳极的电极反应式是_。 与“固体碱熔氧化法”相比,“电解法”的优点是_。 【答案】(1). 不断搅拌或适当加热(2). 3MnO2+6KOH+KClO3 KCl+ 3K2MnO4+3H2O (3). KMnO4(4). MnO2(5). 负(6). 阳离子(7). MnO4 2- -e- = MnO4 - (8). 原料利
13、用率高,产品更 纯净 【解析】 【分析】 在碱性条件下氯酸钾与二氧化锰加热熔融发生氧化还原反应,二氧化锰被氧化成锰酸钾,溶于水得墨绿色 K2MnO4溶液, K2MnO4溶液中通入 CO2使 MnO 4 2-发生歧化反应,生成 MnO4-和 MnO2,趁热过滤除去二氧 化锰,得高锰酸钾溶液,冷却结晶得高锰酸钾晶体。 (1)搅拌、适当升温、将废渣碾碎成粉末等均可加快反应速率。 (2)由题意可知, KOH、KClO 3、MnO2共熔制得绿色 K2MnO 4。 (3)第步母液中主要含有的溶质一定有K2CO3、KCl 和 KMnO 4,除了浓缩结晶的母液之外,还可以循环 使用的物质是MnO2。 (4)由
14、图可知,MnO4 2-应该在阳极放电,所以 a是直流电源的正极,b 是直流电源的负极。 该装置中的离子交换膜是阳离子交换膜,允许阳离子通过。 电解时阳极的MnO4 2-的放电能力强于 OH -。 与 “ 固体碱熔氧化法” 相比, “ 电解法 ” 的优点是原料利用率高,产品更纯净。 【详解】在碱性条件下氯酸钾与二氧化锰加热熔融发生氧化还原反应,二氧化锰被氧化成锰酸钾,溶于水 得墨绿色K2MnO4溶液, K2MnO4溶液中通入CO2使 MnO4 2-发生歧化反应,生成 MnO 4 -和 MnO 2,趁热过滤 除去二氧化锰,得高锰酸钾溶液,冷却结晶得高锰酸钾晶体。 (1)搅拌、适当升温、将废渣碾碎成
15、粉末等均可加快反应速率,所以为提高第步的浸出速率,可采取的 措施有将熔融物粉碎、不断搅拌、适当加热等,故答案为:不断搅拌或适当加热。 (2)由题意可知, KOH 、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO 4,发生反应方程式为: KClO3+ 3MnO2+6KOH KCl+ 3K2MnO4+3H2O,故答案为: KClO3+3MnO2+6KOHKCl+ 3K2MnO4+3H2 O。 (3)第步母液中主要含有的溶质一定有K2CO3、KCl 和 KMnO4,除了浓缩结晶的母液之外,还可以循环 使用的物质是MnO2,故答案为:KMnO4;MnO2。 (4)由图可知,MnO42-应该在阳极失电子生成
16、MnO4-,所以 a 是直流电源的正极,b 是直流电源的负极, 故答案为:负。 由图可知,阴极区的电极反应式为2H +2e-=H 2 ,阴极区OH -浓度增大,稀 KOH 变为浓 KOH ,该装置中 的离子交换膜应是阳离子交换膜,允许阳离子K+通过,故答案为:阳离子。 电解时阳极的MnO4 2-的放电能力强于 OH -, 故阳极的电极反应式为: MnO4 2- -e-= MnO 4 -, 故答案为: MnO 4 2- -e -= MnO 4 -。 与 “ 固体碱熔氧化法” 相比, “ 电解法 ” 的优点是原料利用率高,产品更纯净,故答案为:原料利用率高,产 品更纯净。 【点睛】电解池是把电能转
17、化为化学能的装置,在电解池中,阳离子向阴极定向移动,阴离子向阳极定向 移动,阴极上得电子发生还原反应,阳极上失电子发生氧化反应。 9.燃煤烟气中含有大量SO 2和 NO ,某科研小组研究SO2和 NO的吸收方法。 回答下列问题: (1) 已知 SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) H1=241.6 kJ mol 1 NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) H2= 199.8kJ mol 1 则反应 SO3(g)+NO(g) SO2(g)+NO2(g) 的 H=_kJ mol 1 (2) 在恒温条件下,向2L 恒容密闭容器中加入1 molNO和 1molO3发生反应 NO
18、(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) , 2min 时达到平衡状态。 若测得2min 内 v(NO)=0.21 mol L 1 min1,则平衡时 NO的转化率 1=_;若其它条件保持不 变,在恒压条件下进行,则平衡时NO的转化率 2_1( 填“ ” “ ” “ (8). 碱性(9). 1/(1.8 10 5)2 7.1 105 【解析】 【分析】 (1)根据盖斯定律解答。 (2)根据三段式解答。 NO(g)+O 3(g) NO2(g)+O2(g) , 起始 (mol) 1 1 0 0 转化 (mol) x x x x 平衡 (mol) 1-x 1-x x x 根据平衡移动原理解答。
19、t2时刻 v逆增大,改变的条件是升高温度或增大生成物的浓度;t6时刻平衡不移动,NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) 由于这个反应是反应前后气体体积相等的反应,故改变的条件是使用催化剂或增大压强; 由图象可知,t4时刻 v逆减小,则v( 正) v( 逆) 。 (3) 由题可知25时,K(NH3 H2O)=1.8 10 5; H 2SO3的 Ka1=1.5 10 2, K a2=1.0 10 7, 因为 H 2SO3的 Ka2=1.0 10 7 比 NH3 H2O的 K(NH3 H2O)=1.8 10 5 的小, 所以 SO3 2-水解程度比 NH4 +的水解程度大, 故 25时,0
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