初三化学物质构成的奥秘.pdf
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1、初三化学物质构成的奥秘 缪徐 http:/ 一. 要点梳理 1. 知识网络 2. 元素 (l )只论种类,不讲个数。 (2)可以以单质和化合物两种形态存在。 (3)分为金属元素(最外层电子数4)、非金属元素(最外层电子数4,氢为 1)、 稀有气体元素(最外层电子数=8, He 为 2)。元素的化学性质与其原子的核外电子排布, 特别是最外层电子数有密切关系;而元素的种类,取决于其原子的质子数(或核电荷数)。 (4)元素符号的意义:表示一种元素;表示这种元素的1 个原子;金属元素、稀有气 体元素、大多数固态非金属元素的元素符号还表示由该元素形成的单质。 3. 化学式 物质的化学式都是通过实验测定得
2、出的,所以一种物质只能用一个化学式来表示。 (1)化学式的意义:表示一种物质;表示一种物质由哪些元素组成;对由分子构成的 物质,其化学式还表示该物质的1 个分子或该物质1 个分子的构成。 (2)化合价规律:元素的化合价是该元素在与其他元素化合时表现出来的性质,所以 单质中元素的化合价为零;在化合物中, 金属元素通常显正价;非金属元素通常显负价(但 与氧化合时显正价),通常H为+1 价、 O为-2 价;在化合物中,元素正、负化合价的代数 和为零;原子团的化合价等于各元素正、负化合价的代数和;在不同条件下,同一种元素 可以呈现不同的化合价,但在某一具体化合物中,元素的化合价则是固定的。 二. 重点
3、辨析 1. 原子、离子与分子 原子、离子、分子都是构成物质的粒子,都具有质量小、体积小、粒子间有间隔、不 断运动等特征。离子是原子得、失电子后形成的带电粒子。分子由原子构成,在化学变化 中,分子分裂成原子,原子不再分裂,而是重新组合成新的分子,故原子是化学变化中的 最小粒子,分子是保持物质化学性质的一种粒子。 2. 原子与元素 原子是化学变化中的最小粒子,属于微观概念,既可以论种类,也可以论个数;元素 是质子数相同的一类原子的总称,属于宏观概念,只能论种类,没有个数意义。 3. 化合价与离子电荷数的表示方法 元素的化合价是元素与另一种元素化合时表现出来的性质,在元素符号(或原子团符 号)的正上
4、方,用正整数、零或负整数表示;离子所带电荷数在元素符号的右上角用“n+” 或“ n”表示。虽然两者的表示方法不同,但它们都和原子最外层的电子数相关。 4. 混合物与纯净物 纯净物只由一种物质组成(由分子构成的物质,只由一种分子构成),性质确定,有 固定的熔点、沸点、密度等;混合物由两种或两种以上物质组成(由分子构成的混合物, 其中包含的分子不止一种),无固定的熔点、沸点,各物质保持各自的性质。当几种纯净 物混在一起,便形成了混合物。 5. 有机化合物与无机化合物 将化合物分为无机化合物、有机化合物的依据是是否含有碳元素及化合物的性质。一 氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等化合物,虽然含有碳元素,但是其
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