九年级化学中考知识点汇总人教版.pdf
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1、九年级化学知识点汇总 (空气,氧气) 1、空气中氧气含量的测定:实验现象:红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替) 燃烧时有大量白烟生成, 同时钟罩内水面逐渐上升, 冷却后,水面上升约 1/5 体积。 若测得水面上升小于1/5 体积的原因可能是: 红磷不足, 氧气没有全部消耗完装 置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。 3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为、氧气为、稀有气体(混 合物)为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以 氮气和氧气为主,属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质, 大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较
2、多是SO2、 CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 5、燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件是: (1) 可燃物,(2)与氧气接触(3) 温度达到着火点 灭火的方法:隔绝空气温度降低到着火点以下 燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是:都属于氧化反应,都放出热量。 不同点是:燃烧、自燃反应剧烈,发光、放热;缓慢氧化只放热,不发光。 6、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。 氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。氧气的 用途:支持燃烧供给呼吸 氧气的化学性质 (黑色) C 和
3、O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。 化学方程式为: (淡黄色)S 和 O2反应的现象是: 在空气中火焰,在氧气中的火焰, 生成气味的气体 SO2。化学方程式为: (红色或白色) P和 O2反应的现象是:产生大量, (用于发令枪)化学方程 式为: (银白色) Mg 和 O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的光,生 成一种白色固体氧化镁。 (用于照明弹等)化学方程式为: (银白色) Fe 和 O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4, 注意点:预先放入少量水或一层沙,防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。 化学方程式为: 氢气的燃烧:发出淡蓝色的火焰。方
4、程式:_ 一氧化碳的燃烧:发出蓝色的火焰。方程式:_ 甲烷的燃烧:发出明亮的蓝色火焰。方程式:_ 酒精的燃烧 (水) 1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体 质量的 2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气,生活污水的任意排放, 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染,需采取的措施:加强对水质的监测,工业“ 三废” 要经过处理后再排放,农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,
5、分子可以分 成原子,而原子却不能再分。写出方程式:_ 5、电解水中正极产生,负极产生,体积比(分子个数比)为,质 量比为,在实验中常加稀 H2SO4和 NaOH 来增强水的导电性。电解水的 化学方程式为: 6、硬水指的是含有较多的和的水,我们可以使用肥皂水来区分 硬水和软水,泡沫较多的是软水,泡沫较少的是硬水。 (碳和碳的氧化物) 1、常见的碳的单质有和,以及 C60 。金刚石很坚硬;石墨很软,所以 可以做铅笔芯,石墨具有,可以做电极,石墨很滑腻,所以可以做高温润滑剂。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是: _ 活性炭和木炭具有很强的_ 能力,因此可以用来除去异味和吸附色素。 化学性质:
6、在常温下碳的化学性质 _ 可燃性: 木炭在氧气中燃烧。 当氧气充足时,其反应方程式为: _ 当氧气不充足时,其反应方程式为: _ 还原性:木炭高温下还原氧化铜反应方程式为 _ 现象:黑色粉末变红,产生使石灰水变浑浊的气体 木炭高温下还原氧化铁 ,反应方程式为 _ 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳_ 2、 二氧化碳的物理性质:能溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”用 途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料 化学性质:(1)通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。 (2)跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液,石
7、蕊试液变色, 因为( 写方程式)_ ; 加热又变为色,因为碳酸 H2CO3不稳定,易分解生成水和二氧化碳.写出化学方 程式_ 。 (3)跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定 CO2) 二氧化碳通入澄清的石灰水 (写方程式) _ 现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊) 二氧化碳跟氢氧化钠反应 (写方程式) _ 3、一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。 化学性质 可燃性: 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳(写方程式)_ 还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应) (写方程式)_ 现象:黑色粉末变红,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 一氧化碳还原氧化铁 (写方程式)_ 特别注意尾气
8、的处理 :一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO 燃烧转 变成无污染的 CO2 毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力 CO 和 CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。 (常见的金属) 1、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体。 2、铁生绣实际上是铁、 氧气和水等物质相互作用, 铁锈的主要成分是 _ (红棕 色) 。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。 3、防止铁制品生绣的方法: (1)保持铁制品表面的洁净和干燥,(2)在铁制品的表面涂 上一层保护膜 。 (如:在其表面刷油漆,在其表面涂油,
9、金属制品表面镀上其 它金属,通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。) ( 3)制成合金 , 除去铁锈的方法:及时地打磨用稀酸洗,如 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O 4、合金(混合物):是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成 的具有金属特性的物质。铁的合金有:生铁和钢(混合物) 生铁的含碳量在之间,钢的含碳量在之间。 生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。 5、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理:在高温条件 下,用还原剂 一氧化碳 从铁的氧化物中将铁 还原出来。 如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式) _ 炼钢设备:转炉、电
10、炉、平炉。原理:在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生 铁中所含的 过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。 几种矿石:磁铁矿() 赤铁矿() 、菱铁矿 ()黄铁矿()铝土矿() 6、铝是一种化学性质活泼的金属,在常温下能与空气中的_ 反应,生成一 层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。 该反应的化学方程式为:_ (常见的酸) 1、酸是电离时生成的阳离子全部是H +的化合物。如盐酸( HCl ) 、硫酸( H2SO 4) 、 硝酸(HNO3) 。 2、盐酸是 HCl 的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气 里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的
11、水蒸气接 触,形成盐酸小液滴的缘故。 浓盐酸露置在空气里,不会变质,但质量减轻,溶质的质量分数减小。 3、纯净的 浓硫酸 是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性,所以它常用作某 些气体的干燥剂。 在稀释浓硫酸时, 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并 用玻棒不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散。 浓硫酸露置在空气中,不会变质,但质量增加,溶质的质量分数减小 4、酸的性质, (1)酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色; (2)酸与金属发生置换( H 之前的与酸反应, H 后的不反应) 铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2锌和硫酸: _ 2Al+6HCl=2AlCl3
12、+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 (3)酸与金属氧化物反应(写化学方程式) 盐酸清洗铁锈:_ 氧化铜和硫酸_ (4)酸与碱反应(写化学方程式) 盐酸中和氢氧化钠: _ 氢氧化铜和硫酸: _ (5)酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+HCl 但注意的是BaSO4 和 AgCl 不溶于酸 (常见的碱) 碱是电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物。 1、氢氧化钠 (俗名:烧碱、火碱、苛性钠化学式:) 物理性质:白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易_ 称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。 NaOH 会吸
13、收空气中的水分,又会跟二氧化碳反应,所以必须密封保存 用途:作中性或碱性气体的干燥剂,不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢, 可干燥 H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业 二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应(无明显现象) 氢氧化钠露置于空气中而变质CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 氢氧化钠与三氧化硫反应SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 2氢氧化钙( 俗名:消石灰、熟石灰它的水溶液俗称石灰水化学式 Ca(OH)2) 白色粉末状固体,微溶于水,溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反
14、应制得。 用途:熟石灰可用于建筑业、 可做工业原料制氢氧化钠等, 在农业上可降低土壤酸性, 配制农药波尔多液(熟石灰和硫酸铜) 。 氢氧化钠和氢氧化钙不同点:氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉 淀生成,氢氧化钠则无沉淀生成。 CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH 工业上以水、 石灰石和纯碱这3 种原料,可在一定条件下, 通过 3 个反应制取少量的 氢氧化钠。这 3 个反应的化学方程式是 (按制取顺序书写)(1) CaCO3CaO+CO2 ; (2)CaO+H2O=Ca(OH)2; (3)Na2CO3+Ca(OH)2=
15、CaCO3+2NaOH。这 3 个 反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质,这是因为空气的CO2与石灰水反 应, 生成的碳酸钙 CaCO3, 清洗的方法是用稀盐酸清洗, 请写出方程式:_ 碱的性质: 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH -离子,所以它们有一些相似的化学性质。 (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。 (条件: 碱必须可溶 ) 紫色的石蕊试液遇碱变蓝色, 无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色。 因为氢氧化铁是不溶于水的,没有电离出OH (2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水。条件:碱必须
16、可溶,例如 Cu(OH)2+CO2不反应因为氢氧化铜不溶于水,而氢氧化钠和氢氧化钙可以和 CO2、SO2反应 熟石灰放在空气中变硬:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O; 苛性钠放在空气中变质:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物,叫做酸性氧化物。 (3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做 中和反 应。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:反应为: _ (4) 碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件:反应物均可溶,生成物 有沉淀。 (常见的盐) 1、盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。 2、食盐是氯化钠,化
17、学式为NaCl,粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,会吸收空气 中的水分而潮解。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。工业盐是NaNO2(亚硝酸钠), 有毒。食盐溶液和硝酸银反应:NaClAgNO3 NaNO3 AgCl 3、碳酸钠 的化学式为 Na2CO3,俗称是纯碱, 苏打。我国著名化学家侯德榜在改进纯 碱的生产方面,有杰出的贡献。 注意:碳酸钠 Na2CO3,是盐但是其水溶液显碱性,故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱 指示剂。但可以使用稀盐酸,是有气泡产生。例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 也可使用石灰水, 石灰水变浑浊(白色沉淀) Na2CO3+Ca (OH)2=CaCO
18、3+2NaOH 4、碳酸氢钠 的化学式: NaHCO3,俗名小苏打,和碳酸钠比较,其化学性质不 稳定,受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+ H2O +CO2 也可以与酸反应, 如 NaHCO3 +HCl =NaCl+ H2O +CO2当皮肤上不慎沾上硫酸 时,用水冲洗后,应立即涂上3%5% 的碳酸氢钠溶液 5、碳酸钙 CaCO3,是石灰石和大理石的主要成分, 可以和盐酸反应制取二氧化碳,化学方程式为: _ 工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰, 即氧化钙,反应为: _ 6、盐的化学性质(可溶性盐) (1)跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐,条件:盐可溶在活动性顺序 表中排在前面的金属才能把
19、排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na 太活泼,不和盐置换)如 Fe+CuSO4=FeSO4+Fe (2)盐与酸反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 (3)盐与碱反应 FeCl3+NaOH=NaCl+Fe(OH)3CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 (4)盐与盐反应 NaCl+ AgNO3=AgCl+NaNO3CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 可溶性的酸、 碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子,所以其水溶液可 以导电。 (常见的化肥) 1、氮肥:含有氮元素的肥料,如尿素CO(NH2)2、氨水 NH3H2O 、碳酸氢铵
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