九年级化学计算专题训练.pdf
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1、九年级化学计算专题训练 一金属置换盐溶液 1向 AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物,充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣, 下列说法正确的是() A反应后所得的溶液中一定含有Zn (NO3)2,一定不含Cu ( NO3)2和 AgNO3 B反应后所得的溶液中一定含有Zn (NO3)2,可能含有Cu (NO3)2和 AgNO3 C反应后所得的滤渣中一定含有Ag,一定不含Cu 和 Zn D反应后所得的滤渣中一定含有Cu ,可能含有Zn 和 Ag 2某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。 取一定量的该废液样品。加入镁粉和铜粉, 充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列判断不正确的是() A若滤渣中
2、有镁粉,则滤液中一定没有Cu ( NO3)2、 AgNO3 B若滤渣中有铜粉,则滤液中一定含有Mg (NO3)2,可能含有Cu (NO3)2 C若滤渣中没有铜粉,则滤液中一定含有Mg (NO3)2、Cu ( NO3)2、AgNO3 D反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量 3向AgNO3、Cu (NO3)2、Mg (NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反 应后过滤,滤液呈蓝色。下列判断正确的是() A滤液中可能有Fe(NO3)3、Mg (NO3)2和 Cu (NO3)2 B向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生 C与原溶液相比,滤液的质量可能增大 D向滤液中滴入稀盐酸,可能会有
3、白色沉淀出现 4向一定质量的AgNO3和 Cu ( NO3)2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合 物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是 () Aa 点,向溶液中滴加稀盐酸,无白色沉淀 Bc 点,向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸,无气泡产生 Cd 点,溶液中的溶质为Fe(NO3)2和 Cu ( NO3)2 De 点,过滤后得到的固体中只含有2 种物质 5向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉,所得溶液的质量与加入锌粉的质量关 系如图所示。下列说法正确的是() Aa 点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌 B向 b 点所得固体中加入盐酸有气泡产生 C
4、c 点所得固体为银和铜 Dd 点所得溶液中溶质一定有硝酸锌,可能有硝酸铜 6向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和 Cu (NO3)2的混合溶液,烧杯中固 体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是() At1时,向溶液中滴加氯化钠溶液,没有白色沉淀产生 Bt3和 t5时,溶质种类不同,金属单质种类也不同 C若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出,则时间 t 的取值范 围是: t2tt4 Dt2时,溶液中的金属离子有Zn 2+ 、Cu 2+ ,固体中的金属单质有Zn 、 Ag 7往 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后,有金属析出, 过
5、滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的物质是() AAgNO3,Cu (NO3)2,Zn (NO3)2BCu (NO3)2,Zn (NO3)2 CZn (NO3)2DAgNO3,Zn (NO3)2 二图形类信息计算题 8小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH 溶液进行了一些实验探究 提出问题 这瓶 NaOH 溶液变质程度如何呢? 提出猜想 小明的猜想: NaOH 溶液部分变质 实验探究 小明设计了如下实验来验证自己的猜想,请根据表中内容填写实验时的现象 实验步骤现象结论 取少量 NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量 CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液 NaOH部分变质
6、 实验反思 (1)下列物质 Ca( OH )2溶液Ba (NO3)2溶液BaCl2溶液,能替代小明实验中 CaCl2溶液的是 (2)请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因 拓展应用 现向烧杯中加入100g这种已部分变质的NaOH溶液,再滴加溶质质量分数为 11.1% 的 CaCl2溶液 100g ,产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所示 (1)B 点处所得溶液中溶质为(写化学式) (2)求反应结束后烧杯中沉淀的质量 9某科学兴趣小组在一次课外实验中,向HCl和 MgCl2的混合液中匀速逐滴加入过量的 NaOH溶液,并绘制总溶液质量y(纵坐标,单位克)和时间x(横坐标,单位秒)关系
7、如 图: (1)D 点时,溶液中的溶质是; (2)请分析化学反应过程,比较说明BC 段比 AB 段总溶液质量增加慢的原因 10 实验室用10g8% 的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验,实验过程中溶液的pH 变化如图所示: (1)A 点溶液的溶质。 (填化学式) (2)计算所用的该稀硫酸的质量分数? 11 镁在国产大飞机C 919 ”的制造中大显身手,小亮在实验室模拟“海水制镁”的原 理来富集镁,他将25g 氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g 水的烧杯中,然 后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图象如图),过滤,称量滤液质量为 147g ,求: (1)图象中m= g
8、。 (2)滤液中溶质的质量分数是多少? 12 氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气,反应 的化学方程式为2NaCl+2H 2OCl2+H2+2NaOH 现取一定质量的氯化钠溶液 进行电解,当氯化钠完全反应时,得到85.4g溶液,生成氢气的质量与时间的关系如图所 示。请计算: (1)氯化钠完全反应时,生成氢气的质量是g。 (2)氯化钠完全反应时,生成氢氧化钠的质量是g。 (3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少? 13 铜锌合金又称假黄金。向盛有30g 铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸,生成 氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示,计算: (1)充分反应后
9、生成氢气的质量为g。 (2)合金样品中锌的质量。 (3)恰好完全反应时,所得溶液溶质的质量分数。(结果保留一位小数) 14 往 100g 硫酸和硫酸铜的混合液中,逐滴加入8% 的氢氧化钠溶液直至过量,根据实验 事实绘制了如图所示曲线,分析并计算: (1) ab段表示氢氧化钠与混合物中的发生反应。 (2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程) 15 某粗盐中除NaCl 以外还含有少量杂质MgCl2,为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。 取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中,并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液, 实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量的关系如图
10、所示: 注:发生反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH=Mg(OH )2 +2NaCl 请根据相关信息完成下列计算: (1)反应完全时,生成氢氧化镁的质量为g; (2)在粗盐中氯化镁的质量分数; (3)恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。 16 工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色,小红为测定某工业盐酸中HCl 的含量进 行如下实验: 取某工业盐酸l00g ,滴加一定溶质质量分数的NaOH 溶液, 测得加入NaOH 溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题: (1)FeCl3与 NaOH恰好完全反应时,生成沉淀的质量是g。 (2)该工业盐酸中HCl 的质量分数是
11、多少(写出计算过程) 17 某工厂化验室用10% 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其 它物质不与NaOH反应), 消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH 值关系如图所 示。 (1)图中 A 点表示的意义是。 (2)A 点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为g。 (3)求石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。 18 我校化学兴趣小组在参加社会实践活动时,环保组检测到一湿法冶铜厂排放的废水中 含有硫酸和硫酸铜两种污染物,为测定该废水中硫酸铜的含量,给冶铜厂提供处理废水的参 考,环保组的同学进行了以下实验:取废水1000g ,向其中加入溶质质量分数为20% 的氢 氧化钠溶液
12、,测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图,请分析计算: (1)实验中生成氢氧化铜的质量为g (2)1000g该废水中硫酸铜的质量分数是多少? 19 往 64.5 克稀盐酸和氯化镁的混合溶液中,加入20% 的氢氧化钠溶液, 所得溶液的pH 变化与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,试分析计算: (1) ab段表示氢氧化钠与混合溶液中的反应。 (2)反应到c 点时,所得溶液的溶质质量分数是多少?(精确到0.1% ) 20 利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。向20g 溶质质量分数为4% 的氢氧化钠溶液中不断滴加40g 稀盐酸。 (1)a 点溶液中的溶质是(填化学式),a、b、
13、c 三溶液,滴入石蕊试液呈红色 的是溶液。 (2)从微粒的角度分析,此反应的实质是。 (3)求滴加的稀盐酸中溶质质量分数(要有计算过程,精确到0.01% ) (4)c 点溶液中氯化钠的质量分数为。 21 实验室中有氯化钙和氯化钠的混合物9.2g ,向该混合物中加入一定量的水,全部溶解 得到 50g 混合溶液,再向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液,生成沉淀与 加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。 (1)A 点表示的含义,此时溶液的溶质有。 (2)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。 (3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 22 某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两
14、种物质,为测定废水 中这两种物质的含量,环保小组的同学进行了以下实验:取该造纸厂排放的废水200g ,先 向其中加BaCl2溶液至 ng 后停止, 然后再滴加稀盐酸,反应过程中加入溶液的质量与产生 沉淀和气体的质量关系如图所示(假设废水中其它成分不参与反应;)请根据图象与数据分 析计算: (1)产生气体的化学方程式为; (2)a、b、c 三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是(用“”、 “”或“=” 表示) ; (3)m 值等于; (4)该废水中硫酸钠的溶质质量分数(写出计算过程)。 23 向 Ca(OH )2和 NaOH 混合溶液中缓缓通入CO2气体直到过量,生成的沉淀物质的 质量和通入
15、CO2气体的质量关系如图所示,已知Ca(OH )2和过量的CO2发生反应如下: 先 CO2+Ca ( OH )2=CaCO3 +H2O 后 CO2+CaCO3+H2O=Ca (HCO3)2(注: NaOH和过量的CO2反应与Ca (OH )2相 似) (1)求 A 点时产生沉淀的质量; (2)B 点时的溶质是(填化学式) ,P 点时通入CO2质量为。 三图表类计算题 24 实验技能训练中,小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧 化钠溶液, 发现无明显现象。 小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液 进行了实验:他分别取50g 废液,并向其中逐渐加入等浓度的氢氧
16、化钠溶液,三组实验的 数据与图象如下: 实验组数第一组第二组第三组 加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 80 产生沉淀的质量/g 0.98 2.94 2.94 请根据以上信息回答下列问题: (1)氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为。 (2)废液中的溶质有(填化学式) ,并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。(写出计算 过程) (3)若三组数据中,只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应,则上图中a 的数 值为。 25 在实验室中,化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他们对该固体的 成分进行了定量实验分析:称取固体21.3g放入锥形瓶中,加入一定量的水配制成50g 溶 液,再向锥形瓶
17、中依次滴加20g 盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下: 第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次第 6 次 加入盐酸的质量20 20 20 20 20 20 锥形瓶中物质的质量70 90 a 130 147.8 167.8 请根据有关信息回答问题: (1)a 的数值为,b 的数值为。 (2)计算该固体中氢氧化钠的质量(写出具体的计算过程)。 四表格类计算题 26 一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财,某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金, 他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中,再向其中分4 次加入等质量的同一稀硫酸,每次均 充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如表: 实验次
18、数1 2 3 4 和硫酸的用量 /g 20 20 20 20 剩余固体的质量 g 10 8.7 7.4 7.2 分析表中数据,完成下列问题。 (1)所取黄铜样品的质量为g; (2)第 4 次实验结束后溶液的pH 7(填“”、“=”或“”); (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(要求有解答过程) 27 某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取 12g 石灰石样品加入烧杯中,将 120g 稀盐酸平均分四次加入,充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应),测得实验数据如 下: 实验次数第一次第二次第三次第四次 加入稀盐酸的质量/g 30 30 30 30 剩余固体的质量/g 9 6 3 2
19、 分析数据计算(结果精确到0.1% ) : (1)该样品中碳酸钙的质量分数。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 (3)12g 样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 28 家庭食用碱的主要成分是Na2CO3,为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数, 某同学 进行了以下实验取40g 食用碱,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶 液,实验数据见下表 (假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀) 实验一实验二实验三实验四 食用碱的质量10g 10g 10g 10g 加入 CaCl2溶液的质量20g 40g 60g 80g 生成沉淀的质量3g m 8
20、g 8g 请分析表中数据回答并计算: (1)m= g (2)40g 该食用碱与足量CaCl2溶液反应,最多生成沉淀质量为g (3)该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少?(写出计算过程,答案精确到0.1% ) 29 铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线。现欲测定合金的组成(其他元素忽略 不计) ,进行如下实验:取铜合金20g 放入烧杯,将280g 稀硫酸分 4 次加入烧杯中,充分 反应后,测得剩余固体的质量记录如下。请计算: 次数1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 70 70 70 70 剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.2 (1)合金中铜、镁的质量比。 (2)所加稀硫
21、酸的溶质的质量分数。(写出计算过程) 30 实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量 分数 先称取该混合物样品20g ,完全溶于水中, 然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠 溶液 100g 平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计 算: 次数 物质的质量 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2.9 m 8.7 8.7 (1)上表中m 的数值为; (2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数 (3)计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 31 为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质
22、量分数,取 20g 样品加热 (杂质不反应) , 剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示: 加热时间 /min t0t1t2t3t4t5 剩余固体质量 /g 20 20 17.8 15.6 13.4 13.4 (1)在此测定过程中有两个时间段固体的质量都没有改变,请问: 在 t0至 t1时间段,固体质量不变的原因是; 在 t4至 t5时间段,固体质量不变的原因是; (2)反应中产生二氧化碳的质量是; (3)通过计算求样品中碳酸钙的质量分数。 32 某兴趣小组为探究CaCl2和 HCl的混合溶液中CaCl2的质量分数,分别取40g 混合 溶液, 依次加入一定量的Na2CO3溶液, 观察到实验中既
23、有气体又有沉淀生成,其中生成沉 淀的化学方程式为: Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl ; 充分反应后, 过滤、 洗涤、 干燥并称量, 加入的 Na2CO3 溶液质量与所得沉淀质量关系如下表: 实验序号 Na2CO3溶液质量 /g 10 20 30 40 50 60 70 沉淀质量 /g m 0 1 2 3 4 4 (1)上表中m 的值为; (2)计算原混合溶液中CaCl2的质量分数; (3)第次实验后所得溶液中的溶质是。 33 为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取 20g 样品加热 (杂质不反应) , 剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示: 加热时间 /min
24、t0t1t2t3t4t5 剩余固体质量 /g 20 20 17.8 15.6 13.4 13.4 提示:在t0至 t1时间段,固体质量不变的原因是刚刚开始加热,尚未达到石灰石分解的温 度。 (1)反应中产生二氧化碳的质量是。 (2)通过计算求样品中碳酸钙的质量分数。 九年级化学计算专题训练 参考答案与试题解 一选择题(共8 小题) 1向 AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物,充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣, 下列说法正确的是() A反应后所得的溶液中一定含有Zn (NO3)2,一定不含Cu ( NO3)2和 AgNO3 B反应后所得的溶液中一定含有Zn (NO3)2,可能含有Cu (N
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