中考化学方程式计算汇总.pdf
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1、学习好资料欢迎下载 1 2015-2016 年浙江省中考化学方程式计算汇总 1.(2015 年杭州 36 题 6 分)四氯化硅( SiCl4)是一种重要的化工原料,遇水会发生如下反 应: SiCl 4+3H2O=H2SiO3+4HCL 某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的时间,事后环保人员在受污染的池塘 中投放熟石灰Ca(OH)2作了有效处理。 (1)已经 H2SiO3不跟 Ca(OH)2反应,为了确定投入熟石灰的质量,要先测定废料倒入池塘 后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCL的质量 _ A.倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数 B.池塘水的pH C.池
2、塘水中HCL的质量分数 (2)经测定池塘水中共有0.365 吨,则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。(列 式计算,相对原子质量:H:1 O:16 Cl:35.5 Ca:40) 2.( 2015 宁波32)某地规定工业排放的废气中SO2 的含量不得超过 0.4mg/L。某兴趣小组利用以下反应:SO2 + I2 +2H2OH2SO4 +2HI,测 定某工业废气中SO2的含量,测试装置如图所示。 测试步骤: 碘溶液的配制:准确称取1.27g 碘单质,加入少量碘化钾,先溶解 在 100mL 水中,继续加水配制成1000mL 溶液。 取 5mL 上述溶液,加入试管中,滴入2 3 滴淀粉试液。 把 1
3、00mL 注射器的活塞推到底后,插入试管的橡皮塞中,如图所 示。然后缓缓向外拉,使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。 每次抽取的气体为100mL,重复抽取n 次,直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它 成分不与淀粉碘溶液反应)。 (1)排放到空气中的SO2气体主要来自于燃烧。 (2)步骤 中, 5mL 溶液中溶有碘单质mg,滴入淀粉试液后,溶液变为 色。 (3)按步骤测试某工业废气,抽取次数为80 次后,溶液刚好变为无色。试计算该废气中 SO2含量,并判断是否符合排放标准。 (第 32 题图) 抽 气 淀粉 碘溶液 吸气 学习好资料欢迎下载 2 3.(2015 嘉兴 35 )在学习“金属的冶
4、炼”时,某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样 品中氧化铜的质量分数,实验所取氧化铜样品质量为 10 克。 (所含杂质不参加反应) (1)该实验利用了一氧化碳的性,玻璃管内观 察到的现象是。 (2)甲同学的方法: 先测出氢氧化钠浓溶液的质量为 50 克,待反应完全后再次称量,质量为 54.4 克。请你 计算样品中氧化铜的质量分数。 (一氧化碳不与氢氧化 钠溶液反应) (3)乙同学的方法:先称量出玻璃管及样品的总质量为m1,待反应完全后再次称量,质 量为 m2, 利用 m1-m2 的值,求出样品中氧化铜的质量分数。其中 m1-m2 的值是指的 质量。 (4)同学们查阅到CO 除了具有可燃性、难溶
5、于水等性质外,还具有毒性。因此,本实验 中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法。 4.(2015 湖州 30) 黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁(FeS2) 。取一块质量为 30 克的黄 铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后,得到10 克氧化铁(其中的铁全来自二硫化亚铁), 同时生成二氧化硫。 (1)二硫化亚铁中硫元素的化合价为。 (2)计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。 5(2015 绍兴 31 )氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它能与许多物质发生反应。 (1)如图,铁丝在氧气中剧烈燃烧,集气瓶中水的作用是。 ( 2)现有0.8 克硫与氧气充分反应,理论上需要分解高锰酸钾多少克? C
6、O CuO样品 氢氧化钠浓溶液 第 35 题图 学习好资料欢迎下载 3 (2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+O2) (3) 二氧化硫气体对人体有毒,会污染大气,可用氢氧化钠溶液吸收。二氧化硫的化学性 质与二氧化碳相似,写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。 6.(2015 金华 32).已知 NaHCO3在 270时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而 Na2CO3 受热不分解。 现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3,某兴趣小组同学 为了测定该产品中NaHCO3的质量分数,设计了下 列两种实验方案。 方案一:样品测定生成 CO2的质量。 (1)本实验采用如图所示
7、的装置,C 中盛放的 物质是。 (2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸,在 其他操作正确的情况下,(填 “ 能” 或“ 不能 ” )准确测定样品中NaHCO3的质量分数。 方案二:样品测定剩余固体质量。 具体操作步骤如下: 一只洁净的坩埚,称得质量为21.2 克,再向其中加入样品,称得总质量为41.2 克; 加热盛有样品的坩埚; 将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量; 多次重复步骤 和 至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0 克。 ( 3)实验时需要重复“ 加热、冷却、称量” 操作多次,其目的是。 ( 4)根据题意,计算样品中NaHCO3的质量分数,写出计算过程。 (已知 2 NaH
8、CO 3 Na2CO3+H2O+CO2) 7.(2015 衢州 35). 兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH 溶液(原质量分数为10%) 稀硫酸 加热 第 32 题图 学习好资料欢迎下载 4 是否变质,进行了下述实验: 同学小柯小江小龙 操作 各取一支相同规格的试管,在试管中加入一定量待测溶液 滴入无色酚酞加入足量的?加入足量BaCl2溶液 现象变红产生气泡产生白色沉淀 结论没变质变质变质 (1)小江加入的“ ?” 是。 (2)小江认为小柯的实验和结论不正确,理由是。 (3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥,称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量 为 10g,请根据化学方程式计算,该
9、待测溶液中变质生成物的质量分数。 8.(2015 舟山 35)利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验 室有一瓶标签模糊的稀盐酸,某同学为了测定其溶质质量分数,进行了如下实验: 取一洁净的锥形瓶称量,然后往其中加入一定量的稀盐酸,并滴入几滴紫色石蕊试液 (质量忽略不计) ,重新称量; 往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,边滴加边振荡,当观 察到溶液由红色恰好变为紫色时,停止滴加,再次称量。数据如下表: (1)若要配制500 克 16%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体克。 (2)本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克。 (3)通过计算确定该瓶稀盐酸的
10、溶质质量分数。 9.(2015 台州 31.)铝箔是现代生活中常见的包装 材料,放置久了,其银白色光泽会变暗淡,故 又称假银箔。 (1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应,产生 氢气质量和反应时间关系如图所示。在 0t1 锥形瓶锥形瓶 +稀盐酸锥形瓶 +反应后溶液 质量(克)35.5 55.5 80.5 (第 31 题) H2 质 量 /克 0 t1t2 t3反应时间 /秒 学习好资料欢迎下载 5 时间段内,铝箔表面看不到明显的气泡,原因是。在 t2t3时间段产生气泡的速 度逐渐放缓,直到反应停止时,铝箔还有大量剩余。t2t3时间段产生气泡速度放缓的 原因是。 (2)为进一步测量铝箔中单质铝的质
11、量分数,小柯取1.9 克铝箔样品与50.0 克稀盐酸充分 反应( 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2) ,铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为 51.7 克。计算样 品中单质铝的质量分数。 10.(2015 丽水 35) 资料一:原煤中含有硫,燃烧时生成的SO2会污染空气; 资料二:测量SO2含量的反应原理为SO22H2OI2=H2SO4 2HI; 资料三:加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放,反应原理为2CaO2SO2O2 高温 2CaSO4。 请回答: ( 1)原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成,它能腐蚀建筑物、使土壤 酸化等; ( 2)取用原煤燃烧产生的工业废气样品1 米 3
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