高考化学100道金属及其化合物选择题试题汇编(含解析).pdf
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1、2015 届高考化学 100 道金属及其化合物选择题试题汇编(含解 析) 1CuSO 4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的 是 A相对于途径,途径更好地体现了绿色化学思想 BY可以是葡萄糖溶液 C利用途径制备16g 硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol D途径所用混酸中H2SO4与 HNO 3物质的量之比最好为3:2 【答案】 C 【解析】 A.发生反应: 3Cu8HNO3( 稀 )=2Cu(NO3)22NO 4H2O, 会产生大气污染物NO , 而第二种方案的反应为2Cu+O22CuO. CuO+ H2SO4=CuSO4H2O 。不会产生污染环境的
2、 物质。因此途径更好地体现了绿色化学思想。正确。 B. 向 CuSO4溶液中加入过量的NaOH 溶液会产生Cu(OH)2悬浊液,然后再加入含有醛基的物质如葡萄糖、甲醛、甲酸等并加 热煮沸,就会发生氧化还原反应得到砖红色的Cu2O沉淀。因此Y 可以是葡萄糖溶液。 正 确 。 C. n(CuSO4)=16g160g/mol=0.1mol.根 据 物 质 在 反 应 时 的 关 系 可 知 n(H2SO4)=0.1mol.但是硫酸发生的不是氧化还原反应。错误。D.途径反应的两种方程 式为 3Cu8H 2NO 3 =3Cu22NO 4H 2O,产生 2mol 的 NO3 消耗 2mol 的硝酸,它同
3、时提供 2mol 的 H +。则 8mol 的 H+中硫酸电离产生的 H +的物质的量为 6mol。因此小于消 耗硫酸 3mol。故 n(H2SO4):n(HNO3)=3:2.正确。 2NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是 A.25 , NaHCO 3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B. 石灰乳与 Cl2的反应中, Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应 D. 如图所示转化反应都是氧化还原反应 【答案】 B 【解析】 解答本题时应注意牢记典型物质的性质,学会应用氧化还原反应原理分析具体 的化学反应。 A项,2
4、5, NaHCO 3在水中的溶解度比Na2CO3的小, A项错误; B项,石灰 乳与 Cl2反应生成CaCl2和 Ca(ClO)2,既有氯的化合价升高,也有氯的化合价降低,Cl2 既是氧化剂,又是还原剂,B项正确; C项, Cl2与铁在点燃的条件下反应,C项错误; D 项, 氯化钠转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化为碳酸钠,这两个反应都不是氧化还原反应, D项错误。 3下列叙述I 和 II均正确并且有因果关系的是 选项陈述 I 陈述 II A NH4Cl 为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl 中的 NH4Cl B Fe 3+具有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别Fe 3+ C 溶解度: CaCO3NaH
5、CO 3,则陈述 I 正确,陈述II 错误, C项错误;由二氧 化硅的性质可知,HF是唯一能腐蚀或溶解SiO2的酸,则陈述I 、II正确并且有因果关 系, D项正确。 【考点定位】本题考查考生正确判断、解释和说明有关化学现象和问题的能力;考查考 生对常见无机物及其应用的了解,着重考查考生对NH4Cl 的热稳定性、 Fe 3+的氧化性和 检验、 碳酸盐和碳酸氢盐的溶解性、SiO2与 HF反应的了解; 考查对 HF保存方法的了解。 4下列离子方程式的书写及评价,均合理的是 选项离子方程式评价 A 将 2molCl2通入到含 1molFeI2的溶液中: 2Fe 2+2I+2Cl 2 = 2Fe 3+
6、4Cl+I 2 正确; Cl2过量,可将Fe 2+ 、 I 均氧化 B Mg(HCO 3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应: Mg 2+ HCO 3 + OH = MgCO 3+ H2O 正确;酸式盐与碱反应生成 正盐和水 C 过量 SO2通入到 NaClO溶液中: SO2 + H2O + ClO = HClO+HSO3 正确;说明酸性: H2SO3强于 HClO D 1mol/L 的 NaAlO2溶液和2.5mol/L的 HCl 溶液等体积 互相均匀混合:2AlO2 - + 5H + = Al 3+ + Al(OH)3+ H2O 正确; AlO2 -与 Al(OH) 3消耗 的 H +的物质
7、的量之比为 2:3 【答案】 D 【解析】 A项中, Cl2过量, FeI2完全反应, 2Fe 2+4I+3Cl 2 =2Fe 3+6Cl +2I2,A错; B项中, NaOH 足量,以Mg(HCO 3)2做为离子计量标准,正确离子反应方程式是Mg 2+2HCO 3 +2 OH= MgCO 3+ H2O+ CO 2 3;C 项中,离子反应产物是HClO和 HSO3 ,HClO是氧化性,而 HSO 3 是还原性,二者不可能共存,故不正确。 5下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B向 AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉
8、淀变成黑色2AgC1+S 2- =Ag2S+2C1 - CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 D向 NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀 2HCO3 -+Ca2+2OH- =CaCO3+CO3 2-+2H 2O 【答案】 B 【解析】 金属钠放置于空气中,其和氧气反应生成氧化钠,不可能生成过氧化钠,A错; 硫化银的溶解度小于氯化银,加入硫化钠时, 氯化银转化为更难溶的硫化银沉淀,B对; 过氧化钠在空气中放置一段时间,最终转化为碳酸氢钠而不是碳酸钠,C错;碳酸氢钠 中加入过量石灰水时,发生反应:HCO 3 -+Ca2+
9、OH- =CaCO 3+H2O,D错。 【考点定位】此题结合元素化合物知识,考查了离子方程式的书写知识。 61.52g 铜镁合金完全溶解于50mL密度为 1.40g/mL 、质量分数为63% 的浓硝酸中,得 到 NO2和 N2O4的混合气体1120mL ( 标准状况 ) ,向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液 , 当金属离子全部沉淀时,得到2.54g 沉淀,下列说法不正确 的是 () A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C. NO2和 N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% D. 得到 2.54 沉淀时,
10、加入NaOH溶液的体积是600mL 【答案】 D 【解析】设铜镁的物质的量分别为x、 y,则 64x+24y=1.52 64x+24y+34x+34y=2.54 , 解得 x=0.02mol ,y=0.01 mol,设 N2O4、NO2的物质的量分别为a、b,则根据得失电子数 相等: 2x+2y=2a+b,a+b=0.05 ,则a=0.01mol ,b=0.04mol ,A、C 正确; c(HNO3)=1000 1.4 63%/63=14.0 molL 1,C 项正确;沉淀达最大时,溶液中只有硝酸钠,根据原 子守恒: n(NaOH)=n(HNO3)- (2a+b)=0.7-0.06=0.64m
11、ol,氢氧化钠溶液体积为640mL , D错误。 【考点定位 本题考查科学计算。 7下列有关物质性质的应用正确的是() A液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 B二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 C生石灰能与水反应,可用来干燥氯气 D氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝 【答案】 A ,ABCD 错误; 【解析】二氧化硅不与强酸反应,但却与氢氟酸反应,而且是唯一的一种酸,石英器皿 的主要成分是二氧化硅,所以不能用石英器皿盛放氢氟酸,B错误;生石灰的成分是氧 化钙, 会与氯气反应,所以不能干燥氯气,C错误; 电解铝应该用氧化铝而不是氯化铝, D错误。 8化学工业是国民经济的支柱产业
12、,下列生产过程中不涉及化学变化的是( ) A氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B钢铁厂用热还原法冶炼铁 C硫酸厂用接触法生产硫酸 D炼油厂用分馏法生产汽油 【答案】 D 【解析】有新物质生成的变化属于化学变化,如氮气与氢气合成氨气,冶炼铁、生产硫 酸过程中都伴随新物质生成,A、B、C错误;分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的 混合物的一种方法,过程中没有新物质生成,只是将原来的物质分离,属于物理变化, D正确。 9等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4中,同时向a 中加入少量的CuSO4 溶液,下图表示产生H2的体积( V)与时间( t )的关系,其中正确的是() 【答案】 D 【解析】
13、试题分析:由于稀H2SO4是过量的,所以与Zn 发生反应时放出的氢气按照Zn 来计算。 若其中的一份中加入少量的CuSO4溶液,就会发生反应:Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu.这样 Zn、 Cu 及硫酸就形成了原电池,加快娿制取氢气的速率。但是由于消耗了一部分Zn,所以 放出的氢气的量比不滴加要少一些。因此表示产生H2的体积( V)与时间( t )的关系正 确的应该为D。 考点:考查原电池反应原理在实验室制取氢气的应用的知识。 10A、B、C、D、E 分别是 Cu、Ag、Fe、Al 、Mg五种金属中的一种。已知:( 1)A、C 均能与稀 H2SO4反应放出气体; ( 2)B与 D的硝酸盐反
14、应,置换出单质D; ( 3)C与强碱 反应放出气体; (4)C、E在冷浓 H2SO4中发生钝化反应,由此可以推断A、 B、 C、 D、 E依次为 A Fe 、Cu、Al 、Ag、Mg BAl 、Cu 、Mg 、Ag、 Fe C Mg、Cu、Al 、Ag、Fe DMg、Ag、Al 、Cu 、 Fe 【答案】 C 【解析】 试题分析:( 3)C与强碱反应放出气体,则C是 Al; ( 4)C、E在冷浓 H2SO4中发生钝化 反应 , 则 E是 Fe; (1)A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体;则根据金属的活动性顺序可 知 A是 Mg ; (2)B 与 D的硝酸盐反应,置换出单质D,由于 B两种金
15、属是Cu、 Ag ,由 于活动性CuAg 。活动性强的能把活动性弱的2 置换出来。所以B是 Cu;D 是 Ag。因 此 A、 B、 C、 D、E依次为 Mg 、Cu 、 Al 、Ag、Fe。选项为C。 考点:考查金属元素的确定方法的知识。 11下列物质转化在给定条件下能实现的是 Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3 SSO3H2SO4 饱和 NaCl(aq) NaHCO 3Na2CO3 Fe2O3FeCl3(aq) 无水 FeCl3 MgCl2(aq) Mg(OH)2MgO A B C D 【答案】 A 【解析】 试题分析:Al2O3+2NaOH=2NaAlO 2+2H2O;NaAl
16、O2+H2O+CO2= Al(OH)3+ NaHCO3。正确。 S+ O2SO2, 不能反应直接得到SO3错误。NaCl+H2O+CO 2 NH3= NaHCO3+ NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O正确。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ;FeCl3溶液加 点燃 热最终达到的固体为Fe(OH)3错误。 MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2 Mg(OH)2 H2O+MgO 。正确。因此在物质转化中在给定条件下能实现的是。选项为A。 考点:考查物质的化学性质的知识。 12向明矾 KAl(SO4)212H2O溶液中加入Ba( OH)2溶液,当SO4
17、 2 恰好沉淀完全时, 这时铝元素的存在形式是 AAl ( OH)3沉淀 B只有 AlO2 离子 CAl ( OH)3沉淀和 Al 3 D Al ( OH)3沉淀和 AlO2 离子 【答案】 B 【解析】 试题分析: 向明矾 KAl(SO4)212H2O溶液中加入Ba( OH)2溶液, 当 SO4 2 恰好沉淀完 全时发生反应:Al 3+ 2SO 4 2-+ 2Ba2+4OH- = 2BaSO4+2H2O+ AlO2 -因此这时铝元素的存 在形式 AlO2 离子。故选项为B。 考点:考查离子反应及离子的存在形式的知识。 13中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合
18、理 的是 ANa2O 、Na2O2组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同 BSO2和湿润的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强 CH2CO3的酸性比 HClO强,推出CO2通入 NaClO溶液中能生成HClO D根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2,推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 【答案】 C 【解析】 试题分析: ANa2O 、Na2O2组成元素相同,但是与水发生的反应不同,Na2O+ H2O=2NaOH ; 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O 2。产物也不同。错误。BSO2和湿润的Cl2都有漂白性,若将 二者按照一定比例混合后,则会发生反应:Cl2SO2 2H2O=H2
19、SO42HCl。产生的H2SO4 和 HCl 都没有漂白性。错误。C根据复分解反应的规律:强酸制取弱酸。由于H2CO3 的酸性比HClO强,所以将CO2通入 NaClO溶液中能生成HClO。正确。 D在常温下铜与 浓硝酸可以制取NO2,但是由于Fe 的活动性比Cu强,在常温下铁遇浓硝酸会发生钝化 现象。错误。 考点:考查类推法在化学学习中的应用的知识。 14下列有关说法正确的是 A陶瓷的主要成分是碳酸钙 B用铁容器存放浓盐酸 C工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮 D硅是制造半导体的常用材料 【答案】 D 【解析】 试题分析: A、陶瓷的主要成分是硅酸盐,A不正确; B、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁
20、 和氢气,因此不能用铁容器存放浓盐酸,B 不正确; C、游离态的氮元素转化为化合态 氮元素的过程属于氮固定,氨气是化合物, 利用氨气制备硝酸不是氮的固定,C不正确; D、单质硅可以导电,因此硅是制造半导体的常用材料,D正确,答案选D。 考点:考查硅酸盐、铁的性质以及氮的固定等 15 某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置( 加热装置省略) 来替 代相关的课本实验装置。先给钠预热,当钠熔化成圆球时,撤火,通入氯气,即可观察 到钠着火燃烧,并产生大量白烟。 高温 下列叙述错误的是() A钠着火燃烧产生苍白色火焰 B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C管中部塞一团浸有NaOH 溶液的棉
21、花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气 D根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH 溶液完全吸收 【答案】 A 【解析】 A 项错误,钠燃烧的火焰为黄色;B 项正确,通入氯气,钠着火燃烧时生成大 量白烟,反应为2NaCl22NaCl,生成的大量白烟是氯化钠晶体;C 项正确,浸有 NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气,反应为Cl22NaOH=NaCl NaClO H2O;D项正确, 若氯气完全被吸收,则右端棉花球不会变蓝,若Cl2没有完全 被吸收,将发生反应Cl2 2KI=2KClI2,I2能使淀粉 -KI溶液变蓝。 16海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产
22、资源,对今后世界经济发展有着决 定性作用。下列有关说法正确的是 A整个过程可在实验室中模拟进行 B工段是风化过程 C在工段中溴元素均被氧化 D工段中除去粗盐中的、Ca 2 、Mg 2 、Fe 3等杂质,加入的药品顺序为 Na2CO3 溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液过滤后加盐酸 【答案】 A 【解析】工段是MgCl26H2O加热失水的过程,而不是在空气中自然失水,不属于风 化, B 错。工段中发生反应Br2SO22H2O=H2SO4 2HBr,溴被还原,C错。除去粗盐 中的可溶性杂质,所加试剂均需过量,要注意Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面加,以除 去过量 Ba 2,D错。 17某同学
23、用沉淀量测定Na2CO3和 NaOH 混合物中NaOH的质量分数,有关叙述如下。 可以使用MgCl2溶液作沉淀剂,使OH 转化为氢氧化镁沉淀 检验是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液 用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,优点是实验结果的准确度较高 用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,优点是碳酸根离子能完全转化为沉淀。 其中正确的是 A B C D 【答案】 B 【解析】该测定方法应该使Na2CO3和 NaOH混合物中的转化为碳酸盐沉淀,然后 求得混合物中NaOH 的质量,不能选用MgCl2溶液作沉淀剂,因为碳酸钠水解产生OH , 也可以与MgCl2反应,错;检验是否完全沉淀的
24、操作方法是向上层清液中继续 滴加沉淀剂溶液,观察是否继续生成沉淀,正确;碳酸钡的溶度积比碳酸钙的溶度积 小,正确;碳酸钡在水溶液中也存在溶解平衡,故碳酸根离子不能完全转化为沉淀, 错。 18 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案: 点燃 下列有关判断中不正确的是 A溶液 A和溶液 B均可以是盐酸或NaOH 溶液 B若溶液B选用浓硝酸,测得铜的质量分数偏大 C方案一可能产生氢气,方案二可能剩余铜 D实验室中方案更便于实施 【答案】 B 【解析】若B为浓硝酸,铝发生钝化,铝表面生成一层致密的氧化膜,导致铝的质量偏 大,故测得铜的质量分数偏小,B项不正确。 19下
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