中考化学专题复习关于酸碱盐之间的分离、提纯、检验和推断人教新课标版.pdf
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1、关于酸碱盐之间的分离、提纯、检验和推断 初中化学酸碱盐部分,混合物的分离、提纯,物质的检验和推断是经常要考的题型,如何迅 速、准确的解答,在掌握解题的思路方法之前,先要熟记下面的知识: 1、 质的溶解性。 典型沉淀:(表一) 颜色物质 溶解性(水 中) 溶解性 (酸中多指稀硝酸) 蓝色Cu(OH)2 不溶溶解 红褐色Fe(OH) 3不溶溶解 白色 Mg(OH)2不溶溶解 CaCO3、 BaCO3、Ag2CO3 不溶 溶解 (有气体) AgCl 、 BaSO4不溶不溶 2、不能共存的离子。 在初中化学中下列离子在同一溶液中不能共存: H :不能和 OH 、CO32 ; OH :不能和 H 、NH
2、4 以及除 K、Na、Ba2、 Ca2以外的金属离子; SO4 2:不能和 Ba2 Cl :不能和 Ag CO3 2:不能和 H 、以及除 NH4 和 K、Na以外的金属离子; 现将常见的离子之间的反应产物列表如下:(表二) 3、酸碱盐的反应条件。 把如上的知识都掌握了,下面的问题就迎刃而解了。首先学习物质的分离与提纯。 (一)混合物的分离与提纯 混合物的分离:是指用物理方法、化学方法将混合物里的几种物质分开,并恢复到原来的状 态。分离一般首先考虑物理方法,若一种易溶,另一种难溶,可用溶解过滤法(如分离氯化钾和二 氧化锰的混合物);若二者均易溶,但其溶解度受温度的影响程度不同,用结晶法(初中常
3、用于 分离硝酸钾和氯化钠的混合物);若沸点相差较大时,用分馏法(如工业制氧气)。 物质的提纯:是指用物理方法、化学方法将物质中的杂志除去,得到较纯净的物质。方法与 分离相同。 可用如下比方表示分离与提纯的区别。小米中含有黄豆,需要两种物质各放一堆,就是分离, 小米里含有沙子,需要除去,只要小米,就叫提纯。以分离大理石和水混合物,氯化钠和氯化钙 的混合溶液为例,可知,状态不同的物质容易分离,状态相同的物质不容易分离。因此,分离的化 学方法常见的沉淀法、气化法、溶解法、吸收法等方法,其关键就在于,将状态相同的物质转变 为状态不同的物质,或者说是将水溶性相同或相似的物质转变为水溶性不同的物质。所以要
4、熟悉 物质或离子的性质,即之前要求掌握的知识。 CO3 2 H + H2O, CO2 OH H + H2O Ca 2+ CaCO3Mg 2+ Mg(OH)2 Ba 2+ BaCO3Cu 2+ Cu(OH)2 Ag + Ag2CO3Fe 3+ Fe(OH)3 SO4 2- Ba 2+ BaSO4NH4 NH3H2O Ag + Ag2SO4(微溶)Cl - Ag + AgCl 用化学方法分离和提纯物质时要注意: 1、不引入新的杂质。 2、除杂后的物质与原物质易于分离。 3、不能损耗或减少被提纯物质的质量。 4、实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子 尽可能除
5、净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的 无关物质或离子除去。 一、混合物的分离 以分离硝酸钾和硝酸钙的混合物为例,其试验步骤如下: ( 1)溶 解。 ( 2)向 混合物溶液里加入过量的碳酸钾溶液。 ( 3)过 滤,洗涤沉淀。 ( 4)向 沉淀中加入稀硝酸制沉淀完全溶解后,蒸发溶液得到硝酸钙晶体。 ( 5)向 滤液中加入稀硝酸,至不再产生气泡。 ( 6)蒸 发( 5)所得溶液,得到硝酸钾晶体。 二、物质的提纯,即除杂 第一,要确定需除去的物质或离子,第二,把杂质转化为想要的物质,也可把杂质转为与被 提纯的物质水溶性不同的物质除去,这与思路物质的分离是一致的。
6、 如除去 HCl 中的少量H2SO4,一般表示为HCl(H2SO4) (下面的例题中括号内物质是杂质), 首先确定,真正要除去的是SO42 ,HCl 和 H 2SO4都能溶于水,可使 SO42 沉淀,在初中化学中只 有 Ba2 ,又不能引入新杂质,阴离子只能是 Cl ,由 Ba2 与 Cl 组合出来的物质是 BaCl2,固应选 的试剂是 BaCl2溶液 ,同理 NaNO3 (NaCl) ,选 AgNO 3溶液, KNO3(CuSO4),需把 Cu2+和 SO42- 沉淀,与 Cu2+形成沉淀是OH ,与 SO 4 2-形成沉淀是 Ba2+,固应选 Ba(OH) 2溶液。 典型例题 1. 为了除
7、去粗盐中的Ca 2+、Mg2+、SO 4 2-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其 中正确的操作顺序是() 过滤加过量的NaOH 溶液加适量盐酸加过量Na2CO 液 加过量Ba(OH)2 溶液 A. B. C. D. 分析与解答:要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离 过程中, 后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。必须了解各个实验步骤的目的, 才能分清操作顺序。加入过量的NaOH 溶液的目的是除去Mg 2+,加入过量的 Ba(OH) 2溶液是为 了除去SO4 2-,加入过量的 Na2CO3溶液是为了除去Ca 2+及多余的 Ba 2+ ,然
8、后进行过滤,除去 Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3等难溶物,然后加适量的盐酸,除去多余的 Na2CO3和 NaOH。综上所 述,正确的实验操作顺序为C、D。 练习 : 1. CaCO3(Na2CO3) 2. NaCl(Na2CO3) 3. Cu(Fe) 4. FeCl2(CuCl2) 5. MgSO4( H2SO4) 6. KNO3(CuSO4) 7 对于下列各组混合物NaNO3和 NaCl CaCl2和 CaCO3MnO2和 KCl BaSO4和 AgCl , 可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将其分离的是( ) (A) ( B)( C)(D) 8. 将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混
9、合物逐一分离,应选用的一组试剂是 (A)水、硝酸银溶液、稀硝酸(B)水、氢氧化钠溶液 (C)水、氢氧化钾溶液、盐酸(D)水、氢氧化钾溶液 9. 现对 CO2和 CO 混合气体进行间歇性分离及干燥的实验装置设计如下图。 其 中 仪器 丙 为 分 液 漏斗,其颈上有活塞 B。通 过开启、部分开 启 或 关 闭 B 可以控制漏 斗 内 的 液 体滴入甲瓶的速率。进入甲瓶的导气管上有活塞A,其功能与B 相似。 试回答此实验的有关问题: (1)试剂选择:为了达到实验目的,甲、乙、丙中均需分别加入适当的液体(可供选择的有: 水、 NaOH 溶液、 NaCl 溶液、 Na2CO3溶液、饱和石灰水、浓硫酸、稀
10、硫酸、稀硝酸、浓盐酸)。 其中,甲应选 _,乙应选 _,丙应选 _。 (2)操作程序:当与甲装置连接的两个活塞分别处于_状态时,导人混合气可先分离 得到干燥的_气体;然后当两个活塞分别变为_状态时,可分离得到干燥的 _气体,此时甲瓶内出现的现象是_。 10. 某废液中含有ZnCl2、FeCl2和 CuCl2,要从中全部回收金属铜。 某化学兴趣小组的同学先 加入稍过量 的铁粉, 充分反应后过滤, 滤渣 中含有 ,如何用化学方法继续实验得到纯 净的金属铜,请写出简要的实验步骤(包括加入试剂 和操作方法 ): 。 (二)物质的检验和推断 它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和
11、方法,准确观察反应 中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判 断、推理。 需掌握的知识: 1、重要离子的检验(表三) 检验离子所用试剂现象 H + 酸性溶液紫色石蕊试液 pH 试纸变红pH7 CO3 2 碳酸盐溶液 或固体 稀盐酸或稀硝酸,澄清石灰水 (碳酸盐溶液 可只用稀盐酸或稀硝酸) 有使澄清石灰水变 浑浊的气体生成 SO4 2- 硫酸及可溶性 硫酸盐 稀盐酸和氯化钡溶液(顺序不能颠倒)或硝 酸钡溶液和稀硝酸或氯化钡溶液和稀硝酸 (待检验溶液中不能含Ag+) 生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀 Cl 盐酸及可溶性 氯化物 硝酸银溶液和稀硝酸生成不溶于稀
12、硝酸 的白色沉淀 NH4 + 铵盐溶液 或固体浓 NaOH 溶液,红色石蕊试纸 有 刺 激 性 气 体 生 成,可使湿润的红 色石蕊试纸变蓝 2、 特征性的物质 (1)离子在溶液中有颜色的:Fe 3+(黄)、 Fe2+(浅绿)、 Cu2+(蓝)。 (2)溶于水后溶液温度升高的物质:浓硫酸、烧碱固体、生石灰固体。 (3)具有挥发性的物质:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水。 (4))表一、表二、表三。 物质的检验可分为鉴定和鉴别。 1. 鉴别 是用物理和化学方法把几种具有不同性质的物质区别开来。 鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一种物质的特性区 别于另一种,也可根据几种物质的
13、颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以 区别。 2. 鉴定 是要求将组成该未知的分子原子或离子分别进行检验确定。一般题中出现的检验即为 鉴定。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验,根据物质的化学特性,分别检出阳离子、 阴离子。 3. 推断是通过已知实验事实,根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。 一、物质的鉴别 其基本原理是,根据物质的特性,特别是在化学反应中表现出来的特征现象来达到辨别的目 的。其原则是:用最简单的方法,最少的试剂和最明显的现象进行鉴别,以达到简便、快速的最 佳效果。 所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别(标明 “ 用化学方法鉴 别
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