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1、云南省昆明一中2008-2009 学年度高一化学上学期期末考试题 可能用到的相对原子质量: O-16 K-39 H-1 S-32 Zn-65 Na-23 Mg-24 Ca-40 Br-80 Fe-56 Cl-35.5 C-12 N-l4 A1-27 Mn-55 第 I 卷(选择题,共44 分) 一、选择题 (本题包括22 小题,每小题2 分;共 44 分。每小题只有一个选项符合题意) 1、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一问题,我国已经开始实 施“智力工程” ,最经济可行的措施是( ) A大量食用海带B食用加碘盐C面包加碘盐D注射含碘药剂 2、摩尔是 ( ) A物质数量
2、的多少B物质的量的多少C6.0210 23 个微粒D物质的量的单位 3、下列说法正确是的( ) A常温常压下,氯气的摩尔质量为71。 B1molNa2O2固体跟足量 CO2的气体完全反应转移NA个电子 C将 CO2通入漂白粉溶液中一定有沉淀生成 D焰色反应属于化学变化 4、钠露置在空气中,其变质过程中不可能 产生的物质 ( ) A、Na2O 8、NaOH C、Na2CO3D、NaHCO3 5、将 5mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液 amL 稀释至 bmL,稀释后溶液中NO 的物质的量浓度为( ) A5a/b mol/L B10a/b mol/L Cb/5a mol/L Da/b mol/
3、L 6、用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A11.2L 氯气含有的分子数为0.5NA B32g 氧气中所含有的氧原子数为2NA C2.4g 镁变成镁离子,转移的电子数为0.1NA D1L 0.3mol/L K2SO4溶液中含有的 K +数为 0.3N A 7、下列各组物质互相作用时,生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是( ) ANaHCO3和 NaOH B NaOH和 CO2 CNa 和 O2DNa2CO3和 HCI 8、在某无色酸性溶液中,能大量共存的离子组是( ) ANa +、 K+、Cl-、CO2 3 BNa +、Zn2+、Cl-、SO2 4 CK +、B
4、a2+、Cl-、SO2 4 DK +、Cu2+、NO 3 、SO2 4 9、关于 0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是 ( ) A1L 该溶液中含有H2SO4的质量为 9.8g B0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L C从 lL 该溶液中取出l00 mL,则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/L D取该溶液l0 mL,加水稀释至100 mL后 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/L 10、下列离子方程式中,正确的是( ) A澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H +=Ca2+2H 2O B钠与水反应Na+2H2ONa +2O
5、H-+H 2 CCl2与水反应 Cl2+H2O=Cl -+ClO-+2H+ DF2与 NaOH溶液反应 2F2+4OH-=4F -+O 2+2H2O 11、下列各组中的物质混合后,加入四氯化碳,振荡、静置,四氯化碳层变为橙红色的( ) A少量氯水滴入NaBr 溶液B少量碘水滴入NaBr 溶液 C少量溴水滴入KI溶液D少量氯水滴入KI溶液 12、下列关于卤族元素的叙述中,错误的是( ) A单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高 B单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱 C氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 D卤索离子的还原性随核电荷数的增加逐渐增强 13、近年来我国多次发生氯气泄漏事故,当大
6、量氯气泄漏时,下列应对措施不正确 的是 A附近人员戴上用烧碱溶液浸湿的口罩躲到低洼处的水塘边 B附近人员用湿毛巾捂住口鼻,沿上风方向向高处转移 c消防人员先戴上防毒面具再进入现场 D消防人员向氯气泄漏处洒烧碱溶液 14、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( ) Cl2+2KI=I2+2KCI 2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 ACl2I2Fe 3+SO 2BFe 3+Cl 2I2SO2 CCl2Fe 3+1 2SO2DCl2Fe 3+SO 2I2 15、在两个容积相同的容器中,一
7、个盛有C02 气体,另一个盛有C0 和 O2 的混合气体。同温 同压下,两容器内的气体一定具有相同的 A原子数B分子数C质量D密度 16、下列关于氯水的叙述正确的是( ) A新制氯水中只含Cl2和 H2O 分子B光照氯水有气泡放出,该气体是Cl2 C氯水放置一段时间后颜色将变深D新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 17、用足量 MnO2与 V mL l0 molL的盐酸共热制取 Cl2,标准状况下,产生2.24L 的 Cl2。则 V 的取值应为 ( ) AV=20 B V40 C20V40 DV=-40 18、在相同的温度下,相同质量的下列气体分别通入相同容积的容器中,容器内的压强最小的 是
8、( ) AH2B 02CS02DCl2 19、超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以Y203、BaC03和 Cu0为原料经研磨烧结可合成 一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。 现欲合成 0.5mol 此高温超导物, 依化学计量比例需取Y203、 BaC03 和 Cu0 的物质的量分别为 A0.0、0.50、0.50 B0.25、1.0、1.5 C0.50、1.0、 1.5 D1.0、0.25、0.17 20、原子虽小,但也是有一定体积的。已知铜的密度p=8.9103Kgm-3,铜的相对原子质量 为 64,通过估算可知一个铜原子所占的体积约为: A8 10 -24m3 B1.210 -26m3
9、C1.210 -29m3 D710 -6m3 21将 5.6LCO2气体缓慢通过一定量的 Na2O2固体后,得到3.36L 气体 (气体体积均在标准状况 下测定 ),所得气体的质量为 A3.8g B4.8g C5.4g D6.6g 22、使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AICl3溶液中的 Cl -离子完全沉淀时,若所用相同浓度 的 AgNO3溶液的体积比为3:2:l,则上述三种溶液的体积比是: A、9:4:1 B3:2:1 C6:3:2 D9:3:1 第卷(非选择题,共56 分) 二、非选择题(本题共 7 小题,共56 分) 23、(4 分)在标准状况下,4g H2,11.2L O2
10、,lmol H2O 中,所含分子数最多的是,含原 子数最多的是,质量最大的是,体积最小的是。 24、(6 分)标出下列反应的电子转移方向和数目,并填写有关内容: 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O (1)在此反应中若有0.2 摩电子发生转移,参加反应的高锰酸钾物质的量为 (2) 氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 是。 25(10 分)已知:A、F为金属单质, D、E为气态单质, 其余均为化合物,其中C 的焰色反应呈黄色;B 为黑 色粉末, J为蓝色沉淀。 各物质间的转化关系如右图所 示(部分生成物已略去): (1)A 的原子结构示
11、意图为, B 的化学 式为。 (2)写出反应c+1J的离子方程式: (3)写出 E+FI 的化学反应方程式为,D 在 E中点燃 时的现象为。 26(8 分)在盛有 AgNO3、HCl、 Na2CO3、CaCl2、Nal 五种无色溶液的试剂瓶上,分别贴有的编号。 将它们两两混合, 产生的现象如右表所列(其中“”表示产生气体,“”表示生成沉淀,“” 表示无现象 ): (1)写出、三种物质的化学式为:、。 (2)写出下列反应的离子方程式:+。 27、(8 分)实验室配制490mL 01molL Na2C03溶液,回答下列问题: (l)应用水碳酸钠晶体g (2)实验用品为:托盘天平、砝码、药匙、烧杯、
12、玻璃棒、蒸馏水和烧碱,还缺少的必要 仪器是和。 (3)若实验遇下列情况,所配溶液的浓度是偏高,偏低还是不变? a、定容时俯视刻度线 b、忘记将洗涤液加入容量瓶 c、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 d、溶解后没有冷却室温便进行定容 28、(14 分)实验室中用浓盐酸与MnO2制取 Cl2,再用 Cl2和 Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知 Cl2和 Ca(OH)2制漂白粉是放热反应,温度稍高易发生副反应: 6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。 现有 三位同学分别设计的三套实验装置如下(U 形管中放有玻璃纤维,气体能顺利通 过): (1) 写出实验室中用浓盐酸
13、与MnO2制取 Cl2的离子方程式 。 写出 Cl2和 Ca(OH)2反应制取漂白粉的化学反应方程式 。 (2)请从以下从六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价,将适当的选项序号 填于下表内: a不易控制反应速率b容易控制反应速率c有副反应发生 d可防止副反应发生e容易污染环境f可防止污染环境 优点缺点 甲装置 乙装置 丙装置 (3)请从甲、乙、丙三套装置中,选取合理的组成部分(A、B、C、D、E、F、G),组装一套 你认为更完善的实验装置,连接顺序(按气流从左到右的方向)为。 (4)如果反应前加入了m g Ca(OH)2;反应结束并冷却后倒出固体物质称量为 n g(设反应中 产生的水
14、仍留在固体物质中)。则该固体物质中Ca(ClO)2的质量分数的表达式为(不必化 简):。 29、计算 (6 分 ) (1)现用氯化氢气体溶于水制取盐酸,要配制6molL 的盐酸250mL,需要标准状况下的 氯化氢气体多少升? (2)取上述所配制的6molL 盐酸 l00 mL 与足量石灰石完全反应后,可生成标准状况下多 少升二氧化碳 ? (3)若已知 6mol L盐酸的密度为l.095gcm 3,则该盐酸的质量分数为多少 ? 参考答案 一、单一选择题(共 44 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 B D B D B B A B C D A 12 13 14 15 16 17
15、18 19 20 21 22 C A C B D B D B C C D 二、非选择题 23、(4 分)H2;H2;H2O;H2O。 24、(6 分)标电子转移:单双线桥都行 10e - 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCI+2MnCl2+5CL2 +8H2O(2 分) (1)0.04mol(2 分);(2)1:5(2 分) 25、(10 分)(1) (2 分):MnO2(2 分);(2)2OH -+Cu2+=Cu(OH) 2 (2 分); (3)Cu+CL2点燃CuCl2(2 分 );安静燃烧,产生苍白色火焰,瓶口有白雾出现。(2 分) 26、(8 分) (1)CaCl2、AgNO3、Nal(2)CO3 2-+2H+=CO 2 +H2O、 27、(8 分) (1)14.3g; (2)500ml 容量瓶,胶头滴管;(3)偏高;偏低;不变;偏高。 28、(14 分)(1) MnO2+4H +2Cl- Mn 2+Cl 2 +2H2O 2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2) 优点缺点 甲装置d a,e 乙装置f a,c 丙装置b e,c (3)F,B,E。 (4) 2n71 )mn(143 100 29、(6 分) (1)33.6L (2)6.72L (3)20
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